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H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的
表示参加反应的O2的分子数目
吸热88kJ 吸热2.44kJ 放热44kJ 吸热44kJ
试管a中的气体是H2 试管b中的气体能使带火星的木条复燃 电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1 电解水反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2H2O + O2 点燃=== 2H2O CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O
H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的
表示参加反应的O2的分子数目 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol
由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1
试管a中的气体是H2 试管b中的气体能使带火星的木条复燃 产生的H2和O2的质量比为2 : 1 发生反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+ O2↑
由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
1∶16∶9 2∶16∶9 1∶8∶9 2∶1∶2
2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
9:1:16 9:1:8 9:2:8 10:1:9
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