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溶液中OH－和H＋的浓度都减小
NH3・H2O电离常数增大
氨水的电离平衡向左移动
溶液的pH减小
饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵 室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
原氨水的浓度=10－3mol/L 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
溶液中
增大 再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7
a的数值一定大于9 Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)
稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大
该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出来的c(H+)与水电离出来的c(H+)之比为10—12 该溶液中水电离出来的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出来的c(H+)的100倍
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 氨水的电离程度增大，[OH-]减小 再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7 溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol·L-1
把pH=6的盐酸稀释1000倍 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 把pH=10的氨水稀释10倍 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅 氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大 pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者 25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
稀释后溶液中的c(H+)和c(OH－)均减小 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的
稀释过程中溶液中
增大
a的数值一定大于9 Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 氨水的电离程度增大，[OH﹣]增大 再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH>7 溶液中由水电离出的[OH﹣]=1×10﹣3 mol•L.﹣1
a的数值一定大于9 Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)
25℃，某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到100倍后，溶液的pH＝b，则a=b-2 在氨水的溶液中再加水，
将变大 25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大 25℃，浓度为0.1 mol/L盐酸溶液，水电离出的c(H+)为0.1 mol/L
a值一定大于9 Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V.(NaOH) 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
若升高温度，Kb、Kw均增大 用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7 加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大 加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动
溶液中的氢离子浓度为1/2c 溶液中的氢离子浓度为稀释前的1/2 稀释后HA的离解度不变，溶液的pH值增大 稀释后HA的离解度增大，溶液的pH值也增大
a值一定大于9 Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V.(NaOH) 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
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