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－69.4 kJ·mol－1 ＋ 45.2 kJ·mol－1 .＋69.4 kJ·mol－1 － 45.2 kJ·mol－1
HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F.－(aq) ΔH＞0 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为: H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH.＝－114.6 kJ·mol－1
HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > -57.3kJ/mol. HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH < -57.3kJ/mol. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol. CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.
ΔH.1=ΔH.2=－57.3 ΔH.1＞ΔH.2=－57.3 ΔH.1＜ΔH.2＜－57.3 无法比较
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol
稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
Q.1＝Q.2=Q.3 Q.2>Q.1>Q.3 Q.2>Q.3>Q.1 Q.2=Q.3>Q.1
－69.4 kJ·mol－1 －45.2 kJ·mol－1 ＋69.4 kJ·mol－1 ＋45.2 kJ·mol－1
强酸跟强碱的反应热一定是中和热 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为： +O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1 C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH.2O.时的反应热叫做中和热 表示中和热的离子方程式为：H.+（aq）+OH﹣（aq）═H.2O.（l）；△H=57.3KJ•mol﹣1
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
－69.4 kJ·mol－1 －45.2 kJ·mol－1 ＋69.4 kJ·mol－1 ＋45.2 kJ·mol－1
烧杯间填满金属碎末 大烧杯上不盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用浓硫酸代替稀盐酸
－69.4 kJ/mol －45.2 kJ/mol ＋69.4 kJ/mol ＋45.2 kJ/mol
＋45.2 kJ·mol－1 －45.2 kJ·mol－1 ＋69.4 kJ·mol－1 －69.4 kJ·mol－1
碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol 右图可表示①的反应过程和能量关系 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
-69.4 kJ/mol -45.2kJ/mol +69.4 kJ/mol +45.2 kJ/mol
－69.4 kJ·mol－1 －45.2 kJ·mol－1 ＋69.4 kJ·mol－1 ＋45.2 kJ·mol－1
KOH(aq)＋
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH.=－57.3 kJ·mol－1 NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.=＋57.3 kJ·mol－1 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH.=2×(－57.3) kJ·mol－1 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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