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用电子式表示下列物质的结构: (1)NH4Cl____________;(2)Na2O________________;(3)Na2O2________;(4)H2S________;(5)CO...
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高中化学《【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末检测 新人教版必修2》真题及答案
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用电子式表示物质的形成过程1共价分子——左写原子的电子式相同原子可合并右写分子的电子式中间用―→连接
下列几种物质①Ne②NH4Cl③NaOH④Cl2⑤CO2⑥H2O⑦Na2O21上述物质中属于共价化合
下列有关化学用语表示正确的是
过氧化钠的电子式:
次氯酸的结构式:H—Cl—O
硫原子的结构示意图:
NH
4
Cl的电子式:
下列有关化学用语表示正确的是
过氧化钠的电子式:
次氯酸的结构式:H—Cl—O
NH
4
Cl的电子式:
硫原子的结构示意图:
化学上常用一条短线来表示一对共用电子对用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式例如Cl2的结构式
下列有关化学用语表示正确的是
Cl原子的结构示意图:
CO
2
的结构式:O=C=O
NH
4
Cl的电子式:
H
2
O的电子式:
填空题每空2分共10分现有①K2S②NH4Cl③Na2SO4④干冰四种物质按下列要求回答属于离子化合
下列有关化学用语表示正确的是
过氧化钠的电子式:
次氯酸的结构式:H-Cl-O
铝离子的结构示意图:
NH
4
Cl的电子式:
下列表示物质结构的化学用语正确的是
A.苯分子的比例模型:
HF的电子式:H:F
Cl
-
离子的结构示意图:
NH
4
Cl的电子式:
1写出电子式KClCO22用电子式表示下列化合物的形成过程CaF2NH3.
下列表示物质结构的化学用语正确的是
8个中子的碳原子:
C
HF的电子式:H.
+
[
]
-
Cl
-
的结构示意图:
NH
4
Cl的电子式:
+
Cl
-
1现有下列物质①NaCl②NH4Cl③NaOH④O2⑤H2S⑥P4⑦CaF2⑧PCl3其中只含有离子
1下面是同学们熟悉的物质①C.O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHS
下列各项中表达正确的是
硫离子:S.
-1
用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
氢氧根的电子式:
HClO的结构式:H.﹣O.﹣Cl
1写出下列微粒的电子式CO2H2O2Na2O2NH4+2用电子式表示下列物质的形成过程H2SCaF2
写出下列物质的电子式1NH4Cl2HClO用电子式表示下列物质的形成过程3Na2O24MgBr25N
下列表示物质结构的化学用语或说法中正确的是
氮气分子的电子式是:N.::N.:
苯的结构简式是C
6
H
6
中子数为18的氯原子符号是
18
Cl
用电子式表示NaCl的形成过程是
下列表示物质结构的化学用语正确的是
苯分子的比例模型:
HF的电子式:H:F
Cl
-
离子的结构示意图:
NH
4
Cl的电子式:
下列物质的电子式书写正确的是
N
2
的电子式:
Na
2
O
2
的电子式:
CO
2
的电子式:
NH
4
Cl的电子式:
1写出电子式KClCO22用电子式表示下列化合物的形成过程CaF2NH31写出电子式K+[Cl]-O
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下列叙述正确的是
如图锥形瓶中盛有气体X.滴管内盛有液体Y.若挤压滴管头使Y.滴入瓶中振荡过一会儿可见小气球a鼓起气体X.和液体Y.不可能是
下列说法中不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应所以非金属性P>N⑤元素的非金属性越强其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜.不锈钢.硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合也可以使原子相结合
按照阿伏加德罗定律下列叙述不正确的
A.B.C.D.都是短周期元素原子半径D.>C.>A.>B其中A.B.处在同一周期A.C.处在同一主族C.原子核内质子数等于A.和B.的原子核内质子数之和C.原子最外层上的电子数是D.原子最外层电子数的4倍试回答1这四种元素分别是A.________B.________C.________D.________2这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是__________________________________________3A元素某氧化物与D.元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是__________________________________________
已知A.D.E.G.L.M.是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素其中A.的原子序数与周期序数相等D.G.L.M.基态原子的最外能层均有2个未成对电子R.+核外有28个电子请回答下列问题答题时A.D.E.G.L.M.R.用所对应的元素符号表示1EG.M.的第一电离能由大到小的顺序为________2右图是由Q.R.G.三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构其中R.为+2价G.为-2价基态R2+的核外电子排布式为________Q.的化合价为________31mol晶体L.中含有σ键的数目为________4G与M.可形成MG3与MG2MG3分子的空间构型是________MG2中M.原子的杂化方式是________5在EA42RMG42中存在的化学键除极性键外还有________填字母a.离子键b.氢键c.配位键d.金属键
已知NaCl晶体的晶胞如图所示它向三维空间延伸得到完美晶体NiO氧化镍晶体的结构与NaCl相同Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1
等质量的下列烃完全燃烧消耗氧气最多的是
下表是元素周期表的一部分完成下列有关问题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫1在这些元素中最活泼的金属元素是________填元素符号或化学式下同最活泼的非金属元素是________________最不活泼的元素是________2在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________碱性最强的是________呈两性的氢氧化物是_______3在这些元素中原子半径最小的是________原子半径最大的是________4在③和④中化学性质较活泼的是________怎样用化学实验证明答____________________________________________在⑧与⑫中化学性质较活泼的是________怎样用化学实验证明答______________________________________________
短周期元素的单质X.Y.Z.在通常状况下均为气态并有下列转化关系反应条件略去已知A.常见双原子单质分子中X.分子含共价键最多b.甲分子中含10个电子乙分子含有18个电子1XY.Z.的电子式分别是____________________2甲乙的结构式分别是________________3写出实验室制取甲的化学方程式________________4磷在Z.中燃烧可生成两种产物其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构丁的化学式是____________________
X..Y..Z.分别是三种常见的金属或非金属单质M..N..R.是常见的三种氧化物.其中一种具有高熔点而且有如下反应条件未标出方程未配平⑴X+Z→N.⑵M+X→N.⑶M+Y→R+X若X.是非金属则组成Y.单质的元素在周期表中的位置是
物质结构与性质从原子分子水平上帮助我们认识物质构成的规律以微粒之间不同的作用力为线索研究不同类型物质的有关性质从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质1下列说法正确的是________填序号A.元素电负性由大到小的顺序为F.>O.>N.B.一个苯分子含3个π键和6个σ键C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D.第一电离能的大小为Br>Se>As2根据等电子体原理羰基硫OCS分子的结构式应为________光气COCl2分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构则光气分子的立体构型为________用文字描述3Cu2+基态的电子排布式为____________________________________向硫酸铜溶液中加入过量氨水然后加入适量乙醇溶液中会析出深蓝色的[CuNH34]SO4晶体该物质中配位原子的杂化方式为________
X.Y.Z.L.M.五种元素的原子序数依次增大X.Y.Z.L.是组成蛋白质的基础元素M.是地壳中含量较高的金属元素回答下列问题1五种元素的原子半径从大到小的顺序为用元素符号表示2Z.X.两元素原子数目比13和24构成分子A.和B.其中A.的电子式为3硒Se是人体必需的微量元素与L.同一主族Se原子比L.原子多两个电子层则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下表示生成1mol硒化氢的反应热是填字母A.+99.7mol/LB.+29.7mol/LC.-20.6mol/LD.-241.8KJ/mol4Z.的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性在微电子工业中甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂所发生的产物不污染环境其化学方程式为
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应不同的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是________填编号元素⑧的原子价电子排布式是____________2③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________②③④的电负性________>________>________用元素符号表示判断依据是_________________________________________________________________3某元素的特征电子排布式价电子排布式为nsnnpn+1该元素为周期表中的________填编号该元素与元素①形成的化合物X.极易溶于水的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________4②③形成一种超硬耐磨耐高温的新型无机非金属材料则其化学式为________其熔点比金刚石的________填高或低
CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后Na2O2增重的质量为
四种短周期元素的性质或结构信息如下表请根据信息回答下列问题元素A.B.C.D.性质或结构信息单质常温下为固体难溶于水易溶于CS2能形成两种二元含氧酸原子的M.层有1个未成对的p电子核外p电子总数大于7单质曾被称为银色的金子与锂形成的合金常用于航天飞行器单质能溶于强酸和强碱原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个单质和氧化物均为空间网状晶体具有很高的熔沸点1A原子的最外层电子排布式_____________________________________D.原子共有________种不同运动状态的电子2写出C.单质与强碱反应的离子方程式____________B.与C.形成的化合物溶于水后溶液的pH________7填大于等于或小于3AB.两元素的氢化物分子中键能较小的是________填分子式分子较稳定的是________填分子式4ED.同主族位于短周期它们的最高价氧化物中熔点较低的是________原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________
已知X.Y.Z.都是短周期元素它们的原子序数依次递增X.原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z.原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍Y.和Z.可以形成两种以上气态化合物则1X是________填名称下同Y.是________Z.是________2由Y.和Z.组成且Y.和Z.质量比为720的化合物的化学式分子式是________3分别由X.Y.Z.中的两种元素组成且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________4XY.Z.可以形成一种盐此盐中X.Y.Z.元素的原子个数比为423该盐的化学式是________
它们的氯化物的化学式最可能正确的是
按要求书写1氚的原子组成符号________2电子式CO2__________—CH3_________3用电子式表示氧化钾的形成过程4CH3CH3—C.—CH2—CH2—CH2—CH3系统命名法的名称CH2C2H5CH35用右图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验量筒内的实验现象6乙烯与水反应的方程式
X.Y.Z.三种常见的短周期元素可形成XY2Z2YXY3Z2Y2Z2X等化合物已知Y.的离子和Z.的离子具有相同的电子层结构X.离子比Y.离子多一个电子层试回答1XY.Z.的单质的晶体分别属于________晶体________晶体________晶体2Z2Y2的电子式为________Z2Y2溶于水的化学方程式为________________3XY3在标准状况下是针状晶体它属于________晶体XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2其化学方程式为_________________________________________________________________
图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用请根据所给图形回答下列问题1如下图表示容器中气体粒子的示意图图中○和●分别代表不同元素的原子它们的结合体代表分子则图中可表示氮气的是填选项字母下同________可表示氯化氢HCl分子的是________可表示一氧化碳和氧气的混合气体是________2下图是水分子在一定条件下分解的示意图从中获得的信息不正确的是________A.生成1molO2需断开4molH—O共价键B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1C.水分解过程中分子的种类不变D.水分解过程中原子的数目不变
A.B.C.D.是四种短周期元素E.是过渡元素A.B.C.同周期C.D.同主族A.的原子结构示意图为B.是同周期第一电离能最小的元素C.的最外层有三个成单电子E.的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题1写出下列元素的符号A.________B.________C.________D.________2用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________碱性最强的是________3用元素符号表示D.所在周期第一电离能最大的元素是________电负性最大的元素是________4画出D.的核外电子排布图________这样排布遵循了________原理和________规则
X.Y.Z.为同一短周期中的元素其原子半径依次减小它们的最高价氧化物对应水化物之间任意两种混合均可反应M.为Y.Z.形成的化合物其溶液显酸性下列说法正确的是
有A.B.C.D.E5种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中C.E.是金属元素A.和E.属同一族它们原子的最外层电子排布为ns1B.和D.也属同一族它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍C.原子最外层上电子数等于D.原子最外层上电子数的一半请回答下列问题1A是________B.是________C.是________E.是________2B在周期表中位于________区3写出C.元素基态原子的电子排布式________4用轨道表示式表示D.元素原子的价电子构型_____________
现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R.基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子S.单质能与水剧烈反应所得溶液呈弱酸性T.基态原子3d轨道上有1个电子X.1R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素原因是_____________2S元素的常见化合价为________原因是__________________________3T元素的原子N.能层上电子数为________4X的核外电子排布图违背了________用X.单质碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火燃放时焰火发出五颜六色的光请用原子结构的知识解释发光的原因________________
有A.B.C.D.E.五种短周期主族元素它们的原子序数依次增大其中B.是地壳中含量最多的元素已知A.C.及B.D.分别是同主族元素且B.D.两元素原子核内质子数之和是A.C.两元素原子核内质子数之和的2倍在处于同周期的C.D.E.三种元素中E.的原子半径最小通常条件下五种元素的单质中有三种气体两种固体1从上述五种元素中两两组合能形成多种原子数之比为1∶1的化合物请写出两种原子数之比为1∶1的离子化合物的电子式________________________________2将E.单质通入A.B.C.三种元素组成的化合物的水溶液中写出反应的化学方程式________________________________________3写出两种均含A.B.C.D.四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式________________________________
A.元素原子的M.层上有6个电子B.元素与A.元素原子核外电子层数相同B.元素原子的最外层上只有1个电子1AB.元素形成的化合物的名称是________2A离子的结构示意图为________________________________________________________________________
石墨的片层结构如图所示试完成下列各题1平均________个碳原子构成一个正六边形2石墨晶体每一层内碳原子数与C.—C化学键之比是________3ng碳原子可构成________个正六边形
今有A.B.C.D.四种元素其中A.元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的他在研究海水制盐时往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深若经进一步提取可得一种红棕色液体有刺鼻的臭味B.C.D.的原子电子层排布均不超过3个电子层D.原子核内的质子数正好等于C.原子核内质子数的2倍而它们最外电子层上的电子数恰好相等D.原子的最内电子层上电子数是B.原子核外电子数的2倍则1四种元素分别为A.__________B.__________C.__________D.__________2写出巴拉尔发现A.元素单质的离子方程式_________________________________________________________
下列给出14种元素的电负性元素AlB.BeC.ClF.LiMgN.NaO.P.S.Si电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8请运用元素周期律知识完成下列各题1同一周期中从左到右元素的电负性逐渐________同一主族中从上到下元素的电负性逐渐________所以元素的电负性随原子序数的递增呈________变化2短周期元素中由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为________用电子式表示该化合物的形成过程____________________________________3表中符合对角线规则的元素有Li和________Be和________B.和________它们的性质分别有一定的相似性其原因是____________________写出BeOH2与强酸及强碱反应的离子方程式____________________________________4一般认为两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键两成键元素间电负性差值小于1.7时形成共价键判断Mg3N2SO2AlCl3CS2MgO是离子化合物还是共价化合物离子化合物___________________________________________共价化合物___________________________________________
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