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甲：反应后溶液中 c(Na+) > c(A－)> c(OH－) > c(H+) 乙：反应后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A－) 甲中由水电离产生的c(H+) = 1×10-9 mol·L-1 乙中c1一定大于0.2 mol·L-1
在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH一）一定等于10-11mol/L 将pH=l的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=
若强酸、强碱中和后溶液pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于14
等浓度的弱酸和强碱 稀的强酸和稀的强碱 稀的弱酸和浓的强碱 稀的强酸和浓的弱碱
将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL 0.1mol・L-1的某二元酸和0.1mol・L-1的某二元强碱等体积混合 pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元碱等体积混合 pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-) c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+） 常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+） 0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+） 0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
该一元酸溶液的pH=1 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol・L.―1 该溶液中水的离子积常数为1×10-22 用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol・L.―1该一元酸（HA）溶液混合，若混合 溶液的pH=7，则V1＜V2
0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5 HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 
逐渐增大 当通入0.1 mol NH3时， c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-) c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
HA为强酸 该混合液pH=7 图中X.表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+ 该混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+) 
c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c( OH- ) c(B+)＞c(A－)＞c( OH- )＞c(H+) c(A－)=c(B+)＞c(H+)=c( OH- ) c(B+)+ c(H+)=c(A－)+c( OH- )
HA为强酸 该混合液pH=7 图中X.表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+ 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 室温时，NaR溶液的pH大于7 HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 室温时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
HR溶液和KCl溶液不发生反应 能与水以任意比例互溶 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1 HR属于共价化合物
a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
c(HA)+c(A-)=10-4mol/L c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) V.总≤20mL 酸和碱一定恰好中和
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