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密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A.B.C.是气体、D.为固体或液体
图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度 图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强 图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度 图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气
若X.是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 若X.是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 若X.是固体，则t1时可能是增大了X.的质量 t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施， 则该反应的正反应方向△H.＜0
密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件(图A.)，则改变的条件一定是加入催化剂 反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系（图B.），则正反应为放热反应，且a＞b 物质的百分含量和温度关系(图C.)，则该反应的正反应为吸热反应 反应速率和反应条件变化关系(图D.)，则该反应的正反应为放热反应，A.B.C.是气体、D.为固体或液体
该反应为化合反应 丙可能为该反应的催化剂 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3 （2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量 （3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系 （4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系
若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强 若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动
(s)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反应过程中 C.的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ） 
A.反应开始2 min内，vB.＝0.1 mol/(L·min) B.t1时改变的条件可能是升高温度 t3时改变的条件可能是加压，此时cB.不变 t4时可能是使用了催化剂，此时cB.不变
密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A.B.C.是气体、D.为固体或液体
在t1时刻，甲和乙的速度相同 在t1时刻，甲和乙的速度大小相同，方向相反 在t2时刻，甲和乙的速度方向相同，加速度方向相反 在t2时刻，甲和乙的速度不相同，加速度方向相同
容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)
2Z(g)
反应进行前3min内，用X.表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)
若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
若X.是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 若X.是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 若X.是固体，则t1时可能是增大了X.的质量 t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H.＜0 
若X.是固体，则t1时一定是增大了容 器的压强 若X.是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 若X.是固体，则t1时可能是增大了X.的质量 t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H.＜0 
由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 由图Ⅱ知，t3时采取了增大反应体系压强的措施 图Ⅲ表示在10L.容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度 图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强 图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度 图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气
0～t1时间内火箭的加速度小于t1～t2时间内火箭的加速 在0～t2时间内火箭上升， t2～t3在时间内火箭下落 t3时刻火箭离地面最远 t3时刻火箭回到地面
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