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某同学用量筒量取8.0mL水的操作如下：先用倾倒法取一部分水，放平量筒，平视发现只有7.5mL，改用胶头滴管滴加，仰视滴加到8.0mL．该同学实际量取的水的体积是（ ）
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教案备课库《2017-2018学年江苏省南京市溧水区孔镇中学九年级（上）第二次练习化学试卷》真题及答案
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用量筒量取液体时某同学先把量筒放平稳面对刻度仰视凹液面最低处读数为13ml倾倒出一部分液体后又俯视凹
, 9ml
大于9ml
小于9ml
无法确定
小亮同学用量筒量取8.0mL的稀盐酸操作如下先用倾倒法取一部分稀盐酸放平量筒平视发现只有6.5mL然
大于8.0mL
等于8.0mL
小于8.0mL
无法确定
用量筒量取液体时某同学先把量筒放平稳面对刻度仰视凹液面最低处读数为10ml倾倒出一部分液体后又俯视凹
8ml
大于8ml
小于8ml
无法确定
用量筒量取液体时某同学先把量筒放平稳面对刻度平视读数为10mL倾倒出一部分液体后仰视凹液面最低处读数
等于8mL
大于8mL
小于8mL
无法确定
用量筒量取液体时某同学操作如下量筒放平面对刻度俯视液体凹液面最低处读数为20mL倾倒一部分液体后又仰
9mL
大于9mL
小于9mL
无法判断
某同学用量筒准确量取20mL某液体倒出一部分后俯视凹液面最低处读数为11mL则该同学倒出的液体体积
大于9 mL
小于9 mL
等于9 mL
不能确定
用量筒量取液体时某同学操作如下量筒放平稳面对刻度初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平读数为8.6m
等于6mL
大于6mL
小于6mL
无法判断
用量筒量取液体时某同学操作如下量筒放平稳面对刻度仰视液体凹液面最低处读数为19mL倾倒出一部分液体又
8mL
大于8mL
小于8mL
无法判断
用量筒量取液体时某同学操作如下量筒放平稳面对刻度仰视液体凹液面最低处读数为19mL．倾倒出一部分液
8mL
大于8mL
小于8mL
无法判断
用量筒量取液体时某同学操作如下将量筒放平稳面对刻度仰视液体凹液面最低处读数为10mL倾倒出一部分液
大于8mL
小于8 mL
8 mL
无法判断
用量筒量取液体时某同学操作如下量筒放平面对刻度俯视液体凹液面最低处计数为19mL倾倒出一部分液体后
无法判断
等于8mL
大于8mL
小于8mL
用量筒量取液体时某同学操作如下量筒放平稳面对刻度仰视液体凹液面最低处读数为8.5mL倾倒出一部分液
6.9mL
大于6.9mL
小于6.9mL
无法判断
某同学用量筒量取8.0mL水的操作如下先用倾倒法取一部分水放平量筒平视发现只有7.5mL改用胶头滴管
大于8.0mL
小于8.0mL
等于8.0mL
无法确定
3.00分用量筒量取液体时某同学操作如下量筒放平稳面对刻度仰视液体凹液面最低处读数为8.5mL倾倒出
6.9mL
大于6.9mL
小于6.9mL
无法判断
用量筒量取液体时某同学先把量筒放平稳面对刻度仰视凹液面最低处读数为13ml倾倒出一部分液体后又俯视凹
9ml
大于9ml
小于9ml
无法确定
某同学用量筒量取液体量筒放平稳且学生面对刻度他首先俯视凹液面的最低处读数为19mL倾倒出一部分液体后
等于9mL
大于9mL
小于9mL
无法确定
某学生用量筒量取液体视线与液体凹液面的最低处相平读数为30mL将液体倾倒出一部分后俯视读数为20mL
大于10mL
小于10mL
等于10mL
无法确定
用量筒量取液体时某同学操作如下量筒平放在桌面俯视液体凹液面最低处读数为14mL．倾倒出一部分液体又仰
小于8mL
大于8mL
8mL
无法判断
小亮同学用量筒量取液体量筒放平稳且面对刻度线初次仰视液面读数为90mL倾倒出一部分液体后又俯视液面读
小于50mL
大于50mL
等于50mL
无法判断
用量筒量取液体时某同学有如下操作量筒放平稳面对刻度俯视读数为19mL．倾倒出一部分液体又仰视读数为
等于8 mL
大于8 mL
小于8 mL
无法判断
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依照阿伏加德罗定律下列叙述正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是
12.00分已知集合A={x|x2﹣4x﹣5≤0}函数y=lnx2﹣4的定义域为B． Ⅰ求A∩B Ⅱ若C={x|x≤a﹣1}且A∪∁RB⊆C求实数a的取值范围．
我省盛产矿盐主要成分是NaCl还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子．下列有关说法正确的是
bg某金属与足量的稀硫酸反应生成该金属的三价正盐和ag氢气．则该金属的相对原子质量为
下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
下列有关实验的做法不正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
下列叙述正确的是
设NA代表阿佛加德罗常数下列说法正确的是
溴酸银AgBrO3溶解度随温度变化曲线如图所示下列说法错误的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是
12.00分已知定义在R上的函数fx对任意ab∈R都有fa+b=fa+fb当x＞0时fx＜0 1判断fx的奇偶性 2若f﹣kx2+fkx﹣2＞0对任意的x∈R恒成立求实数k的取值范围．
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是
密度为0.91g•cm﹣3的氨水质量百分比浓度为25%即质量分数为0.25该氨水用等体积的水稀释后所得溶液的质量百分比浓度
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
12.00分已知定义在R上的函数． 1若求x的值 2若2tf2t+mft≥0对于t∈[12]恒成立求实数m的取值范围．
如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3仪器连接顺序正确的是
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌含有FeIIMnIINiII等杂质的流程如图所示提示在本实验条件下NiII不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题1反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式为在加高锰酸钾溶液前若pH较低对除杂的影响是．2反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中除了过量的锌外还有．3反应④形成的沉淀要用水洗检查沉淀是否洗涤干净的方法是．4反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZnOH2．取干燥后的滤饼11.2g锻烧后可得到产品8.1g则x等于．
检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁可选用的试剂是
已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣35%氨水的密度为0.98g•cm﹣3若将上述两溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数是
NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag则该混合物
制纯碱包括石灰石分解粗盐水精制氨盐水碳酸化等基本步骤． 完成下列计算 1CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2L标准状况． 石灰窑中该石灰石100kg与焦炭混合焙烧产生CO229120L标准状况如果石灰石中碳酸钙完全分解且焦炭完全燃烧不产生CO则焦炭的物质的量为mol． 2已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3含CaCl23.00mol/m3． 向粗盐水中加入CaOH2除镁离子MgCl2+CaOH2→MgOH2↓+CaCl2 然后加入Na2CO3除钙离子． 处理上述粗盐水10m3至少需要加Na2CO3g． 如果用碳酸化尾气含NH3体积分数为0.100CO2体积分数0.040代替碳酸钠发生如下反应 Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+ 处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L标准状况碳酸化尾气列式计算． 3某氨盐水含氯化钠1521kg通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算 ①过滤后溶液中氯化钠的质量． ②析出的碳酸氢钠晶体的质量．
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的．a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管2加入NH3•H2O调节pH=8可除去填离子符号滤渣Ⅱ中含填化学式．加入H2C2O4时应避免过量原因是．已知KspBaC2O4=1.6×10﹣7KspCaC2O4=2.3×10﹣93利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量实验分两步进行．已知2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2+完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管0刻度位于滴定管的填上方或下方．BaCl2溶液的浓度为mol•L﹣1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2+浓度测量值将填偏大或偏小．
现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐钠镁钙铁的复合制剂某同学为了确认其成分取部分制剂作为试液设计并完成了如下实验 已知控制溶液pH=4时FeOH3沉淀完全Ca2+Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q在一定条件下发生反应2Rg+5Qg⇌4Xg+nYg．反应完全后容器温度不变混合气体的压强是原来的87.5%则化学方程式中的n值是
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol•L﹣1的盐酸中以制备H2S气体．反应完全后若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1假定溶液体积不变试计算 1收集到的H2S气体的体积标准状况． 2溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度摩尔浓度．
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