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（2017年·哈九中二模）常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正...
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高三下学期化学《2017年黑龙江省哈尔滨九中高考化学二模试卷》真题及答案
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2017年·银川九中二模二项式的展开式中x2项的系数为．
2017年·哈九中二模函数fx＝ln|x+cosx|的图象为
2017年·哈六中二模复数i为虚数单位则复数z的共轭复数为
2﹣i
2+i
4﹣i
4+i
2017年·哈六中二模已知fx＝3cosx﹣4sinxx∈[0π]则fx的值域为．
2017年·哈三中二模某有机物结构为以下关于它的叙述正确的是
其一氯代物有2种
其二氯代物有5种
其分子式为C
10
H
14
它常温下为气态
2017年·哈九中二模2017年1月27日哈尔滨地铁3号线一期开通运营甲乙丙丁四位同学决定乘坐地铁
2017年·哈九中二模若实数xy满足|x﹣3|≤y≤1则z＝的最小值为
2
2017年·哈九中二模若某空间几何体的三视图如图所示则该几何体的体积是
16
32
48
144
2017年·哈九中二模若的展开式中前三项的系数依次成等差数列则展开式中x4项的系数为．
2017年·哈六中二模执行右面的程序框图如果输出的a值大于2017那么判断框内的条件为
k＜9？
k≥9？
k＜10？
k≥11？
2017年·哈九中二模以坐标原点为对称中心两坐标轴为对称轴的双曲线C的一条渐近线的倾斜角为则双曲线
2或
2或
2
2017年·哈六中二模设变量xy满足约束条件则z＝|x﹣2y+1|的取值范围为
[0，4]
[0，3]
[3，4]
[1，3]
2017年·哈三中二模下列选用的仪器和药品能达到实验目的是
A
B
C
D
2018年·哈三中二模fx是定义在R上的函数其导函数为f′x．若f′x＞fx﹣1f1=2018则不等
2017年·哈九中二模若2x+2y＝1则x+y的取值范围是
[0，2]
[﹣2，0]
[﹣2，+∞）
（﹣∞，﹣2]
2017年·哈九中二模已知向量且则实数t＝．
2017年·哈九中二模若则tanθ＝
2017年·哈九中二模已知i为虚数单位复数z满足z1﹣i＝1+i则z的共轭复数是
1
﹣1
i
﹣i
污染物在空气中以颗粒物与蒸气共存的条件是
常温下，污染物饱和蒸气浓度极低，远远低于空气中常见浓度
常温下，污染物饱和蒸气浓度较低，但是仍低于空气中常见浓度
常温下，污染物饱和蒸气浓度极低，但是仍高于空气中常见浓度
常温下，污染物饱和蒸气浓度较高，且高于空气中常见浓度
常温下，污染物饱和蒸气浓度甚高，且高于空气中常见浓度
下列叙述正确的是
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H
＋
)＝(10
－14
＋10
－10
)/2
常温下，浓度为1×10
－10
mol·L.
－1
的KOH溶液的pH为7
氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)
2
溶液中水的电离程度相等
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2016年·哈尔滨三模下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是
2016年·哈师大三模由2个一CH33个﹣CH2﹣1个1个﹣OH构成的有机物的数目为
2016年·哈尔滨二模已知ABCDE五种元素是周期表中前四周期元素且原子序数依次增大．其中ABC为同周期的非金属元素且BC原子中均有两个未成对电子．DE为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能级电子均为全充满．E的d能级电子数等于ABC最高能层的p能级电子数之和．回答下列问题1五种元素中电负性最大的是填元素符号．2E常有+2+3两种价态画出E2+离子的价电子排布图．3自然界中含A的钠盐是一种天然矿藏其化学式写作Na2A4O7•10H2O实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[AOH4]﹣缩合而成的双六元环应该写成Na2[A4O5OH4]•8H2O其结构式如图1它的阴离子可形成链状结构．①A原子的杂化轨道类型为．②该阴离子由极性键和配位键构成请在图1中用→标出其中的配位键．该阴离子通过相互结合形成链状结构．③已知H3AO3为一元弱酸根据上述信息用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因用元素符号表示．4E2+离子在水溶液中以[EH2O6]2+形式存在向含E2+离子的溶液中加入氨水可生成更稳定的[ENH36]2+离子其原因是．[ENH36]2+的立体构型为．5由元素BD组成的某离子化合物的晶胞结构如图2写出该物质的电子式若晶胞的长宽高分别为520pm520pm和690pm该晶体密度为g/cm3保留到小数点后两位．
2015年·黑龙江模拟室温下将1mol的CuSO4•5H2Os溶于水会使溶液温度降低热效应为△H1将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高热效应为△H2CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2Os═CuSO4s+5H2Ol热效应为△H3．则下列判断正确的是
2015年·黑龙江模拟下列过程没有发生化学反应的是
2017年·哈尔滨一模锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42可通过下列反应制备 2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4OPO2↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O 1写出基态Cu2+的电子排布式与Cu同周期的元素中与铜原子最外层电子数相等的元素还有填元素符号． 2PO43﹣的空间构型是． 3PS元素第一电离能大小关系为原因为． 4NH3•H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为．填序号 A．N﹣H…OB．O﹣H…NC．H﹣N…HD．H﹣O…H 5氨基乙酸铜分子结构如图碳原子的杂化方式为基态碳原子核外电子有个空间运动状态． 6在硫酸铜溶液中加入过量KCN生成配合物[CuCN4]2﹣则1mol该配合物中含有的π键的数目为． 7铜晶体为面心立方最密堆积配位数为铜的原子半径为127.8pmNA表示阿伏伽德罗常数的值列出晶体铜的密度计算式g/cm﹣3．
2016年·大庆实验中学模拟4UVWX为四种短周期元素有关这四种元素的说法中一定正确的是
2016年·哈尔滨三模下列说法错误的是
2016年·大庆实验中学模拟4下列离子方程式正确的是
2016年·大庆实验中学模拟4化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是 ①油脂的皂化可看作取代反应 ②碘盐补碘的碘是碘酸钾AD钙奶补钙的钙是钙离子含铁酱油补铁的铁是铁离子 ③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来 ④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 ⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀是因为铝是不活泼金属 ⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量提供生命活动的能量．
2016年·哈尔滨二模下列有关叙述中正确的是
2015年·黑龙江模拟立方烷具有高度对称性高致密性高张力能及高稳定性等特点因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线 回答下列问题 1C的结构简式为E的结构简式为． 2③的反应类型为⑤的反应类型为． 3化合物A可由环戊烷经三步反应合成 反应I的试剂与条件为反应2的化学方程式为反应3可用的试剂为． 4在I的合成路线中互为同分异构体的化合物是．填化合物代号 5I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰． 6立方烷经硝化可得到六硝基立方烷其可能的结构有种．
2016年·哈师大三模NPAs等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题1意大利罗马大学的[FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子该分子的空间构型与P4类似其中氮原子的轨道杂化方式为N﹣N键的键角为．2基态砷原子的价电子排布图为砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为．3配位原子对孤对电子的吸引力越弱配体越容易与过渡金属形成配合物．PH3与NH3的结构相似和过渡金属更容易形成配合物的是填PH3或NH3．4SCl3+和PCl3是等电子体SCl3+的空间构型是．S﹣Cl键键长P﹣Cl键键长填＞＝或＜原因是．5砷化镓为第三代半导体以其为材料制造的灯泡寿命长耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示砷化镓的化学式为．若该晶体的密度为ρg•cm﹣3设NA为阿伏加德罗常数的值则ab的距离为pm用含ρ和NA的代数式表示．
2016年·哈尔滨三模如图所示下列关于实验现象的描述正确的是
2015年·黑龙江模拟一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是
2016年·哈师大三模如图甲容器有一个移动活塞能使弃器保持恒压．起始时向甲中充入2molSO21molO2向乙中充入4molSO22molO2．甲乙的体积都为1L连通管体积忽略不计．保持相同温度和催化剂存在的条件下关闭活塞K使两容器中各自发生下述反应2SO2g+O2g⇌2SO3g．达平衡时甲的体积为0.8L．下列说法正确的是
2016年·大庆实验中学模拟4 已知 ①R﹣CH3或﹣H ② ③ 回答下列问题 1生成A的反应类型是． 2F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为． 3写出由A生成B的化学方程式． 4质谱图显示试剂b的相对分子质量为58分子中不含甲基且为链状结构写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式． 5当试剂d过量时可以选用的试剂d是填字母序号． a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3 6写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式．不用写条件 7肉桂酸有多种同分异构体符合下列条件的有种． a．苯环上有三个取代基 b．能发生银镜反应且1mol该有机物最多生成4molAg． 由上述符合条件的同分异构体中写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式任写一种即可．
2016年·大庆实验中学模拟4综合利用海水资源是一个重要的研究课题下面是工业上用海水制备食盐纯碱金属镁等物质的一种流程如图1 完成下列填空 1气体Y是填化学式溶液II中发生反应的化学方程式是．实验室可用如图装置模拟此制备过程仪器c的名称反应时a管应通入． 2为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量先称取ag试样用蒸馏水溶解再用足量稀硝酸酸化配成100mL溶液取出20mL注入锥形瓶中然后用cmol/LAgNO3标准溶液滴定Cl﹣K2CrO4溶液为指示剂． 已知常温下KspAgCl＝2×10﹣10KspAg2CrO4＝1.12×10﹣12Ag2CrO4为砖红色． ①当Cl﹣恰好沉淀完全即溶液中残余cCl﹣＝1.0×10﹣5mol•L﹣1则此时溶液中的cCrO42﹣＝mol•L﹣1． ②滴定过程中使用棕色滴定管的原因是当观察到出现时停止滴定若此时消耗了AgNO3标准溶液vmL则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为． ③下列情况会造成实验测定结果偏低的是． a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡滴定后消失 c．滴定前仰视读数滴定后俯视读数．
2016年·哈尔滨二模设NA为阿伏伽德罗常数下列说法正确的是
2017年·哈尔滨一模煤的气化是对煤进行深加工的重要方法其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气． 1已知在101KPa150℃时各1mol的碳一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度所放出的热量分别为393.7KJ/mol283.0KJ/mol242.0KJ/mol请写出煤的气化反应的热化学方程式请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是． 2在恒容密闭容器里按物质的量比11加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气．一定条件下达到平衡当改变反应的某一条件时下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．填序号 A．正反应速率先增大后减少B．化学平衡常数K减少 C．混合气体的平均相对分子质量减少D．反应物气体体积分数增大 3一定条件下煤的气化产物还可以发生反应700℃时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g反应过程中测定的部分数据见表 请根据表格回答下列问题 ①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为． ②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K＝如果温度升至800℃上述反应平衡常数为0.64则正反应为填“吸热”或“放热”反应． ③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收充分反应后假设溶液体积不变下列说法不正确的是已知HCO3﹣电离常数约为4×10﹣11CaCO3的溶度积常数约为3×10﹣9 A．cNa++cH+＝cOH﹣+cHCO3﹣+2cCO32﹣ B．cH2CO3＜cCO32﹣ C．cNa++cOH﹣＝cH++cHCO3﹣+2cH2CO3 D．向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀．
2015年·黑龙江模拟将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品． 回答下列问题 1下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是．填序号 ①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种④改进钾溴镁等的提取工艺 2采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3吸收1molBr2时转移的电子数为mol． 3海水提镁的一段工艺流程如图 浓海水的主要成分如下 该工艺过程中脱硫阶段主要反应的离子方程式为产品2的化学式为1L浓海水最多可得到产品2的质量为g． 4采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁发生反应的化学方程式为电解时若有少量水存在会造成产品镁的消耗写出有关反应的化学方程式．
2016年·大庆实验中学模拟4传感器可以检测空气中SO2的含量传感器工作原理如图所示．下列叙述中正确的是
2016年·哈师大三模Ⅰ．将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析测得其热重分析曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示1110℃和200℃均为样品的脱水过程试确定200℃时是否脱水完全填是或否判断的理由是要求写出计算过程．2300℃发生反应的化学方程式为．Ⅱ．I2O5为白色固体易吸水与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5CO2某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量．可供选择的实验装置如图实验步骤如下①连接装置检查气密性装入药品②通入含CO的空气一段时间观察现象③停止通入空气．测定C内沉淀质量．回答下列问题3装置正确的连接顺序为用导管接口字母表示．4B中NaOH溶液的作用为．5D中的现象为．6实验中通入空气的速率为V0mL/min测得在0﹣tmin内C装置中生成沉淀质量为mg假设I2O5足量且与CO充分反应此条件下的气体摩尔体积为VmL/mol计算空气中CO的体积分数为．某同学认为上述方法存在误差他的理由可能为．
2015年·黑龙江模拟铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X射线防护等．回答下列问题 1铅是碳的同族元素比碳多4个电子层铅在周期表的位置为周期第族非金属氧化物的水化物酸性Pb比C的填“强”或“弱”． 2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体反应的化学方程式为 3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为PbO2也可以通过石墨为电极PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式阴极观察到的现象是若电解液中不加入CuNO32阴极发生的电极反应式这样做的主要缺点是． 4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%×100%的残留固体若a点固体表示为PbO2或mPbO2•nPbO列式计算x值和mn值．
2016年·哈尔滨二模铜是一种紫红色金属被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2其简单流程如图所示下列说法正确的是
2016年·哈尔滨二模氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解极易水解可用作肥料灭火剂洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时停止制备．1结合上述实验装置写出制备氨基甲酸胺的化学方程式该反应为反应填吸热或放热．2液体石蜡鼓泡瓶的作用是．3从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是．4氨基甲酸胺极易水解产物是碳酸氢铵和一种弱酸请写出其水分解反应方程式．某学习小组为探究其水解反应分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出cNH2COO﹣随时间t变化曲线如图2所示若AB分别为不同温度时测定的曲线则A或B曲线所对应的实验温度高判断的依据是．5制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g用足量氢氧化钡溶液充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钡过滤洗涤干燥测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为．
2016年·哈师大三模氨在国防工农业生产领域发挥着重要作用．1工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下甲烷氢气氨气①过程Ⅰ中有关化学反应的能量变化如图所示反应①为反应填吸热或放热CH4g与H2Og反应生成COg和H2g的热化学方程式是．2CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率常用乙酸二氨合铜Ⅰ溶液吸收其反应原理为[CuNH32CH3COO]aq+COg+NH3g[CuNH32]CH2COO•CO1①N元素在周期表中的位置为NH3的电子式为．②所得溶液经处理的又可再生恢复其吸收CO能力再生的适宜条件是选填字母．a．高温__b．高温低压c．低温低压d．低温__3合成NH3的反应为放热反应如果该反应平衡时只改变一个条件再次达到新平衡时平衡常数K值变大．关于该反应的说法正确的是填字母序号．A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大4400℃28MPa时将1molN2和3molH2混合充入体积可变的密闭容器中加入催化剂10分钟后反应达到平衡平衡时N2转化率为60%．①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是填字母序号．②平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数．5恒温恒容时若原料气投料比nH2nN2＝11平衡时H2的体积分数为30%．容器内的压强与起始压强之比为．
2016年·哈尔滨二模化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池以锌和氧化汞为电极材料氢氧化钾溶液为电解液的原电池有效地解决电池使用寿命短易发生漏液等问题．电池总反应为Zn+HgO═ZnO+Hg．1该电池的正极反应式为．2含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法即向污水中投入一定量的硫化钠反应的离子方程式为．3该方法的缺点是产物的颗粒比较小大部分悬浮于污水中通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理请解释其原因．Ⅱ．锂离子电池由于轻便比能量大等优点成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂LiFePO4通常按照下列流程进行生产请回答下列问题4生产过程中混合搅拌的目的是．气体X的化学式为．5请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式当生成1mol磷酸亚铁锂时转移的电子数目为．6生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响则该杂质可能为．
2016年·哈师大三模EPADHA均为不饱和羧酸．1mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol甘油C3H8O31molEPA和2molDHAEPADHA的分子式分别为
2015年·黑龙江模拟下列反应中反应后固体物质增重的是
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