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如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液．某同学用该装置制Fe（OH）2．完成下列填空：（1）打开a，使A管中反应进行一段时间．（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到...
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高一上学期化学《2013-2014学年江苏省南京市高淳区高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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NaOH 固体
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2
SO
4
NH
4
NO
3
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Na
2
O
2
固体
如图19所示实验装置容器与粗细不均匀的水平管相连管口装有阀门A.B.C.为底部连通的敞口竖直管容器中
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如图所示两端开口的U.形管中装有水银在右管中用水银封闭着一段空气使气体缓慢升高温度则
）图中两侧水银面高度差h增大 （
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如图所示实验装置容器与粗细不均匀的水平管相连管口装有阀门ABC为底部连通的敞口竖直管．容器中装有足
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如图19所示实验装置容器与粗细不均匀的水平管相连管口装有阀门A.B.C.为底部连通的敞口竖直管容器中
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某浓硫酸标签如图所示．现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平．请回答下列问题1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有选填序号还缺少的仪器有写仪器名称2经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL保留一位小数量取浓硫酸时应选用选填①10mL②50mL③100mL规格的量筒．
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洪灾过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[CaOH2]制取漂白粉化学反应方程式为漂白粉的有效成分是填化学式．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是．
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为了检验某新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响．采用微型反应装置在压强为0.78MPa氢气和苯的物质的量之比为6.51的条件下不断升温定时取样分析成分 下列说法正确的是
硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物．某学生在不同温度下给8.000g硫酸铜晶体加热温度逐渐升高实验结果记录如下1第1次实验后试样晶体失去结晶水的质量是g．2通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为．3第四次实验后剩余固体为一种黑色粉末假设为纯净物将该黑色粉末溶解于稀硫酸中至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升写出计算过程
已知拉米夫定是用于治疗乙肝的核苷类似物新药其合成流程图已知RCHOHCHOHR2RCHOR1﹣O﹣R2与NaOH溶液难以反应试回答下列问题1写出反应①的有机产物中官能团的名称．2写出反应③的反应类型反应④的另一无机产物的电子式．3已知酒石酸的分子式为C4H6O61H﹣NMR谱显示该分子中存在3种不同环境的氢原子请写出它的结构简式．4写出反应③的有机产物与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式．5写出所有符合下列条件的拉米夫定的同分异构体的结构简式．①属于酯类②能发生银镜反应③具有如图的结构其中X表示剩余的部分
能简算的要简算﹣÷12[1﹣﹣]÷÷××++8．
一个比的前项是48后项是40这个比的最简整数比是．
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某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验．完成下列填空【实验步骤】1用填仪器名称下同准确称量瓷坩埚的质量．2在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体并称量．3把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热直到蓝色完全变白然后把坩埚移至中冷却到室温并称量．4重复3的实验进行恒重操作直至两次称量结果相差不超过0.001g．【数据记录与处理】根据上表中的数据处理结果计算本次实验的相对误差为%已知x的理论值为5．【分析与讨论】5做一次实验至少需要加热次填数字下同至少需要称量次．6恒重操作的目的是．7重复两次实验求x平均值的目的是．8实验值比理论值偏大的原因可能是填编号．a．加热过程中有晶体溅出b．被测样品中含有加热不挥发的杂质c．实验前晶体表面潮湿d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却．
取400克小麦烘干后还有320克这种小麦的含水率是．
一个三角形三个内角度数的比是345这个三角形是三角形．
为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液且逐一分离出杂质某同学设计了如下的实验流程1操作①②③的名称都是填操作名称．2写出试剂的名称试剂1试剂2．3操作③之前加入Na2CO3的目的是．4加入试剂4后发生反应的离子方程式为．控制试剂4的加入量适量的方法是．
某透明溶液仅可能含有下列离子中的几种Fe3+Mg2+Ba2+．将该溶液分成三等份进行如下实验 ①在第一份溶液中加入足量稀盐酸得到无色溶液同时产生无色气体和3.2g淡黄色沉淀． ②在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液得到白色沉淀溶液充分加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝． ③在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化钡溶液最终得到69.9g白色沉淀． 已知 下列说法不正确的是
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常温下在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣则下列反应中能进行的是
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尿素的生产通常是在高温__的条件下经历两步反应实现已知甲铵生成反应一般情况下几乎能够完全进行．请回答下列问题1甲铵脱水反应随着温度的升高该反应平衡常数填增大减小或不变．尿素合成的总反应速率取决于甲铵填生成或脱水反应提示多步反应的总速率取决于慢反应．22NH31+CO21⇌NH22CO1+H2O1△H=kJ•mol﹣1．对于液相反应常用某组分B达到平衡时的物质的量分数xB表示平衡常数记作Kx则该反应的平衡常数表达式Kx=．3尿素合成过程中通过控制温度NH3和CO2的物质的量比氨碳比a生成物H2O和反应物CO2的物质的量比水碳比等因素来提高CO2的转化率．①如图1是在其他因素一定不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图．下列说法正确的是A．CO2平衡转化率随着温度的升高而增大B．工业生产尿素常采取通入大量的氨气来提高CO2平衡转化率．C．图中CO2平衡转化率先增大是因为此温度范围对甲铵脱水反应影响较大后减小是因为过高的温度促使甲铵生成反应向逆向移动．D．过高的水碳比不利于尿素的合成应不断将生成的水脱离反应体系．②如图2是在氨碳比均为4190℃和220℃时的水碳比对CO2平衡转化率的影响．在图2中画出此氨碳比下180℃的变化趋势示意图．
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