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判断下列反应能否发生（能反应画√，不能画×）Cu+Fe（NO3）2 ． （判断题）
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判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Au+O2 ．判断题
判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Cu+O2．判断题
在温度压强一定的条件下判断一个化学反应能否自发进行的依据是___________①_________
判断下列反应能否发生能发生的写出化学方程式并完成相关问题
判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Al+H2SO4 ．判断题
判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Cu+HgNO32 ．判断题
下列对课本中的原理图表数据的使用叙述不正确的是
根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比
根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生
根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的 质量关系
判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Fe+HCl．判断题
判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Fe+AgNO3 ．判断题
判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Zn+CuCl2 ．判断题
判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Al+FeSO4 ．判断题
下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述其中不正确的是
利用元素周期表，查出元素的化合价
根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
利用金属活动性顺序表，判断某金属与盐酸能否发生置换反应
根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
判断下列化学反应能否发生能发生写出化学方程式锌与硫酸铜溶液．
判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Zn+O2．判断题
下列说法不正确的是
焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放 热反应
在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热
一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Na+FeCl2 ．判断题
下列有关催化剂的说法正确的是
催化剂只能加快反应速率
催化剂不能决定反应能否发生
催化剂在反应前后质量与性质不会改变
使用催化剂能增加产物质量
判断下列反应能否发生能反应画√不能画×Cu+AgCl．判断题
判断下列化学反应能否发生能发生写出化学方程式铝与稀盐酸．
下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述其中不正确的是
利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应
根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
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中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯甲烷在催化作用下脱氢在气相中经自由基偶联反应生成乙烯如图1所示． 1已知相关物质的燃烧热如上表写出甲烷制备乙烯的热化学方程式． 2在400℃时向1L的恒容反应器中充入1molCH4发生上述反应测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%．则在该温度下其平衡常数K＝．按化学平衡移动原理在图a中画出该反应的平衡转化率与温度及压强p1＞p2的关系曲线． 3在制备C2H4时通常存在副反应2CH4g⇌C2H6g+H2g．在常温下向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4然后不断升高温度得到图b． ①在200℃时测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是． ②在600℃后乙烯的体积分数减少的主要原因是． 4工业上常采用除杂效率高的吸收﹣电解联合法除去天然气中的杂质气体H2S并转化为可回收利用的单质硫其装置如图3所示． 通电前先通入一段时间含H2S的甲烷气使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S再接通电源继续通入含杂质的甲烷气并控制好通气速率．装置中右端碳棒为极左端碳棒上的电极反应为右池中的cNaOHcNa2S填“增大”“基本不变”或“减小．
如图为能量流动示意图其中a1是流入第一营养级的总能量相关说法正确的是
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2为原料制备高纯氧化铁软磁a﹣Fe2O3的生产流程示意图 1酸浸时常需将烧渣粉碎并加入过量H2SO4其目的是 滤渣的主要成分为填化学式． 2加入FeS2时发生反应②的离子方程式为． 3加入NH4HCO3目的是．“沉淀”时pH不宜过高否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是．检验FeCO3是否洗涤干净的方法是． 4煅烧时发生反应④的化学方程式为．
科学工作者将某种海蜇的DNA分子上一段长度为5170个碱基对的片段﹣﹣绿色荧光蛋白基因转入到夹竹桃细胞中培育出一种夜间发光的夹竹桃．培育过程如图所示回答有关问题 1构建图中的重组Ti质粒需用到的基因工程的工具酶是．作为受体农杆菌应以方便筛选已导入重组Ti质粒的受体农杆菌．在将重组Ti质粒转入农杆菌之前对农杆菌的处理方式和结果是． 2转基因夹竹桃幼苗对青霉素填“具有“或“不具有”抗性原因是． 3绿色荧光蛋白基因含有因此在农杆菌细胞中不能正常表达而在夹竹桃细胞中能正常表达．
生物实验中常用到对照实验的方法以下实验的对照设置正确的是
甲乙两种沙门氏菌具有不同的抗原给大鼠同时注射两种沙门氏菌一定时间后从大鼠体内分离出浆细胞把每一个浆细胞单独培养在培养液中．提取并分别保存该大鼠的血清生物体内的抗体主要存在于血清中每一个浆细胞的单独培养液随后的实验中最可能出现的现象是
甲基环丙烷的二氯代物的数目有不考虑立体异构
当13﹣丁二烯和溴单质11加成时其反应机理及能量变化如下 不同反应条件下经过相同时间测得生成物组成如表 下列分析不合理的是
XYZW为短周期主族元素Z与W同主族XYZ同周期．W的气态氢化物比Z的稳定．XY为金属元素．Y阳离子的氧化性强于X阳离子．下列推断正确的是
三水乳酸亚铁晶体[CH3CHOHCOO2Fe•3H2OMr＝288]是一种很好的补铁剂易溶于水吸收效果比无机铁好．可由绿矾FeSO4•7H2O通过下列反应制备 FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+2CH3CHOHCOOH═CH3CHOHCOO2Fe+CO2↑+H2O 1制备FeCO3时选用的加料方式是填字母原因是． a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 2生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是． 3将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中再加入少量铁粉75℃下搅拌反应． ①铁粉的作用是． ②反应结束后无需过滤除去过量铁粉的方法及反应方程式是． 4最后溶液经浓缩加入适量无水乙醇静置过滤洗涤干燥获得三水乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是． 5某研究性学习小组从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3出发经过一系列的实验步骤最后制得到了硫酸亚铁溶液．请结合右图的绿矾溶解度曲线将FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O晶体． 6该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数发现产品的质量分数总是大于100%其原因可能是．经查阅文献后该兴趣小组改用铈Ce量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液每次取20.00mL进行必要处理用0.1000mol•L﹣1CeSO42标准溶液滴定至终点平均消耗CeSO4219.7mL．滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为．
科研人员将某一长期种植单一品种茶树的茶园一分为二对照组只种植原有单一品种茶树实验组均匀种植多种茶树品种茶树密度与对照组相同．一段时间后对两组茶园进行相关生态调查．回答下列问题 1蜘蛛是茶园害虫的重要天敌茶园游猎型蜘蛛分为地面游猎型和茶树上游猎型影响蜘蛛分布的主要环境因素是．若要判断某种蜘蛛种群数量的变化趋势需要调查蜘蛛种群的等数量特征． 2实验组蜘蛛物种数比对照组要多造成这种差异的主要原因是．据此推测两组茶园抵抗力稳定性有一定的差异原因是． 3跟踪调查发现两组茶园茶树的落叶量大致相同但一段时间后实验组土壤中有机碳的含量为21.5g/kg对照组为14.5g/kg出现这种结果的原因是．
由化合物A合成黄樟油E和香料F的路线如下部分反应条件已略去 请回答下列问题 l下列有关说法正确的是填选项字母． a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰 b．CH2Br2只有一种结构 c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子 d．化合物B能发生银镜反应也能与NaOH溶液反应 2由B转化为D所需的试剂为． 3D含有的官能团名称为C的同分异构体中具有顺反异构的是填名称不必注明“顺”“反”． 4写出A→B的化学反应方程式． 5满足下列条件的E的同分异构体W有种不含立体异构其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是12223的结构简式为． ①lmolW与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基能发生聚合反应 6参照上述合成路线写出以丙酮为主要原料无机试剂任选设计制备的合成路线．
底面积相等的两个圆锥体积也相等．．判断对错
已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I22Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣．向含等物质的量浓度的FeI2FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后再滴加少量的KSCN溶液溶液变红色则下列方程式书写不合理的是
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
下列实验操作现象和结论均正确的是
科学工作者将某种海蜇的DNA分子上一段长度为5170个碱基对的片段﹣﹣绿色荧光蛋白基因转入到夹竹桃细胞中培育出一种夜间发光的夹竹桃．培育过程如图所示回答有关问题 1构建图中的重组Ti质粒需用到的基因工程的工具酶是．作为受体农杆菌应以方便筛选已导入重组Ti质粒的受体农杆菌．在将重组Ti质粒转入农杆菌之前对农杆菌的处理方式和结果是． 2转基因夹竹桃幼苗对青霉素填“具有“或“不具有”抗性原因是． 3绿色荧光蛋白基因含有因此在农杆菌细胞中不能正常表达而在夹竹桃细胞中能正常表达．
生物实验中常用到对照实验的方法以下实验的对照设置正确的是
甲乙两种沙门氏菌具有不同的抗原给大鼠同时注射两种沙门氏菌一定时间后从大鼠体内分离出浆细胞把每一个浆细胞单独培养在培养液中．提取并分别保存该大鼠的血清生物体内的抗体主要存在于血清中每一个浆细胞的单独培养液随后的实验中最可能出现的现象是
氢化锂LiH在干燥的空气中能稳定存在遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体． 甲同学的实验方案如下 1仪器的组装连接上述仪器装置接口的连接顺序为加入药品前首先要进行的实验操作是不必写出具体的操作方法其中装置B的作用是． 2添加药品用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂固体石蜡密封然后在甲苯中浸洗数次该操作的目的是然后快速把锂放入到石英管中． 3通入一段时间氢气后加热石英管在加热D处的石英管之前必须进行的实验操作是． 4加热一段时间后停止加热继续通氢气冷却然后取出LiH装入氮封的瓶里保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．反应方程式LiH+H2O＝LiOH+H2↑分析该反应原理完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式． 5准确称量制得的产品0.174g在一定条件下与足量水反应后共收集到气体470.4mL已换算成标准状况则产品中LiH与Li的物质的量之比为．
一个圆锥的底面直径和高都是6cm它的体积是cm3．
如图为能量流动示意图其中a1是流入第一营养级的总能量相关说法正确的是
科研人员将某一长期种植单一品种茶树的茶园一分为二对照组只种植原有单一品种茶树实验组均匀种植多种茶树品种茶树密度与对照组相同．一段时间后对两组茶园进行相关生态调查．回答下列问题 1蜘蛛是茶园害虫的重要天敌茶园游猎型蜘蛛分为地面游猎型和茶树上游猎型影响蜘蛛分布的主要环境因素是．若要判断某种蜘蛛种群数量的变化趋势需要调查蜘蛛种群的等数量特征． 2实验组蜘蛛物种数比对照组要多造成这种差异的主要原因是．据此推测两组茶园抵抗力稳定性有一定的差异原因是． 3跟踪调查发现两组茶园茶树的落叶量大致相同但一段时间后实验组土壤中有机碳的含量为21.5g/kg对照组为14.5g/kg出现这种结果的原因是．
某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用其合成路线如下 已知①A是烃的含氧衍生物相对分子质量为58碳和氢的质量分数之和为44.8%核磁共振氢谱显示为一组峰可发生银镜反应． ②R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO ③R﹣COOHR﹣COCl ④ 回答下列问题 1E的结构简式为G的名称为． 2B中含有官能团的名称为 3C→D的反应类型为． 4写出B→C的化学反应方程式F+H→M的化学反应方程式 5芳香族化合物W有三个取代基是C的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应．0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2且核磁共振氢谱显示为五组峰符号以上条件的W的同分异构体共有种写出其中一种的结构简式． 7参照上述合成路线以C2H4和HOCH2CH2OH为原料无机试剂任选设计制备OHC﹣CH＝CH﹣CHO的合成路线．
WXYZ均为短周期主族元素原子序数依次增大．W的最外层电子数电子层数和主族序数均相等．Y原子最外层电子数与WX原子最外层电子数之和相等．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个．Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素．下列说法正确的是
氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质为测定AlN的含量设计如下三种实验方案．已知AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的样品用如图1装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去． 1图A装置中盛装氢氧化钠浓溶液的仪器名称为图C装置中球形干燥管的作用是． 2完成以下实验步骤组装好实验装置首先进行的操作是再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1打开K2打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K1通入氮气一段时间测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是． 3由于装置存在缺陷导致测定结果偏高请提出改进意见． 【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度部分夹持装置已略去． 4为测定生成气体的体积量气装置中的X液体可以是． A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D． 本实验对量气管多次读数读数时应注意将实验装置恢复到室温视线刻度线与凹液面最低处在同一水平线上． 5若mg样品完全反应测得生成气体的体积为VmL已转换为标准状况则AlN的质量分数是． 【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度 6步骤②生成沉淀的离子方程式为． 7若在步骤③中未洗涤测定结果将填“偏高”“偏低”或“无影响”．
下列有关电化学说法错误的是
有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯MMA的合成原理如下 下列说法正确的是
乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体可以由丁烷裂解制备． 主反应C4H10g正丁烷⇌C2H4g+C2H6g△H1 副反应C4H10g正丁烷⇌CH4g+C3H6g△H2 回答下列问题 1化学上将稳定单质的能量定为0生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热生成热可表示该物质相对能量．下表为25℃101kPa下几种有机物的生成热 ①书写热化学方程式时要标明“同分异构体名称”其理由是． ②上述反应中△H1＝kJ/mol． 2一定温度下在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯． ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是填代号． A．气体密度保持不变B．[cC2H4•cC2H6]/cC4H10保持不变 C．反应热不变D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 ②为了同时提高反应速率和转化率下列措施可采用的是． 3向密闭容器中充入丁烷在一定条件浓度催化剂及压强等下发生反应测得乙烯产率与温度关系如图所示．温度高于600℃时随若温度升高乙烯产率降低可能的原因是填代号． A．平衡常数降低B．活化能降低 C．催化剂活性降低D．副产物增多 4在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷反应生成乙烯和乙烷经过10min达到平衡状态测得平衡时气体压强是原来的1.75倍． ①0～10min内乙烯的生成速率vC2H4为mol•L﹣1•min﹣1． ②上述条件下该反应的平衡常数K为． 5丁烷﹣空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池的负极反应式为． 6K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得．常温下向1LpH＝10的KOH溶液中持续通入CO2通入CO2的体积V与溶液中水电离出的OH﹣浓度的关系如图所示． C点溶液中各离子浓度大小关系为
化合物G是一种医药中间体常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成 已知RCOOHRCOClD与FeCl3溶液能发生显色． 请回答下列问题 1B→C的转化所加的试剂可能是C+E→F的反应类型是． 2有关G的下列说法正确的是． A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．可以发生水解加成氧化酯化等反应 D．1molG最多可以跟4molH2反应 3E的结构简式为． 4F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为． 5写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式． ①能发生水解反应 ②与FeCl3溶液能发生显色反应 ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 6已知工业上以氯苯水解制取苯酚而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图无机原料任用． 注合成路线的书写格式参照如图示例流程图 CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
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