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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在...
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高中化学《2014届枣庄市高三9月定时检测试题含答案word》真题及答案
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氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体可用做肥料灭火剂洗涤剂等制备氨基甲酸铵的化学方程式如下2N
在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵NH2COONH4其分解反应如下NH2COONH4
v
正
（NH
3
）=2v
逆
（CO
2
）
密闭容器中总压强不变
密闭容器中混合气体的密度不变
密闭容器中氨气的体积分数不变
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某小组模拟制备氨基甲酸
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业
已知NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基
某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵NH2COONH4溶液在不同温度下进行水解实验NH2
0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
c(NH
2
COO
-
)将随反应时间的不断延长而不断减小
25 ℃时，0～6 min，v(NH
2
COO
-
)为0.05 mol·L
-1
·min
-1
15 ℃时，第30 min时，c(NH
2
COO
-
)为2.0 mol·L
-1
实验室制备氨基甲酸铵NH2COONH4的反应如下2NH3g＋CO2gNH2COONH4s该反应在干燥
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组用模拟制
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易吸水溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨NH2C
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体可用做肥料灭火剂洗涤剂等制备氨基甲酸铵的化学方程式如下2N
8.00分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解反应平衡常数的测定．将一定量纯净的
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定1将一定量纯
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备
某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵NH2COONH4溶液在不同温度下进行水解实验
0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
c(NH
2
COO
-
)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
15 ℃时，第30 min时，c(NH
2
COO
-
)为2.0 mol·L
-1
25 ℃时0～6 min，v(NH
2
COO
-
)为0. 05 mol·L
-1
·min
-1
.氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易吸水溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨NH2
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组用模拟制
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业
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把2.5mol
Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分试运用所学知识解决下列问题1已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为它所对应反应的化学方程式是2合成甲醇的主要反应是2H2g＋COgCH3OHgΔH.＝－90.8kJ·mol－1t℃下此反应的平衡常数为160此温度下在密闭容器中开始只加入COH2反应10min后测得各组分的浓度如下物质H2COCH3OH浓度mol·L－10.20.10.4①该时间段内反应速率vH2＝________②比较此时正逆反应速率的大小v正________v逆填＞＜或＝③反应达到平衡后保持其它条件不变若只把容器的体积缩小一半平衡______填逆向正向或不移动平衡常数K.____________填增大减小或不变3固氮是科学家致力研究的重要课题自然界中存在天然的大气固氮过程N2g＋O2g===2NOgΔH.＝＋180.8kJ·mol－1工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数下列结论正确的是________________________________填字母序号反应大气固氮工业固氮温度/℃27200025350400450K.3.84×10－310.15×1081.8470.5070.152A.常温下大气固氮和工业固氮都能非常容易进行B.常温下大气固氮与工业固氮完成程度相差不大C.工业固氮时温度越低氮气与氧气反应越完全D.K.越大说明合成氨反应的速率越大Ⅱ.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池其效率更高可用于航天航空如下图所示装置中以稀土金属材料作惰性电极在两极上分别通入CH4和空气其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体它在高温下能传导正极生成的O2－1c电极的名称为________2d电极上的电极反应式为
某温度时在2L密闭容器中气态物质X.和Y.反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示t／minX.／molY.／molZ.／mol01.001.000.00l0.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.901体系中发生反应的化学方程式是2该反应在O-5min时间内产物Z.的平均反应速率3该反应在第分钟min时达到平衡状态4若使该反应的速率增加下列措施一定不能达到目的的是A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.保持容器体积不变加入lmolx和2moly
在密闭容器中发生反应a
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH.1＝218.4kJ·mol－1反应ⅠCaSO4s＋4COgCaSs＋4CO2gΔH.2＝－175.6kJ·mol－1反应Ⅱ请回答下列问题1反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________2对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量的浓度cB.则反应Ⅱ的K.p＝________用表达式表示3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是________4通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是____________________________________________________________________A.B.C.D.5图a为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度6恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1>v2请在图b画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图ab
能量随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了普遍的重视1目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og右图表示该反应进行过程中能量单位为kJ·mol-1的反应过程变化该反应是填吸热或放热反应2某温度下若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示图中字母后的数字表示对应的坐标①在反应进行的0～1min内该反应的平均速率vH2＝②如果改变影响化学平衡的一个因素如温度浓度压强反应将向着能够减弱这种改变的方向进行如增大H2的浓度反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响直至达到新的平衡若上述反应体系不改变反应物的物质的量仅分别改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示曲线I.改变的实验条件是曲线Ⅱ改变的实验条件是3下列各项中不能够说明CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og已达到平衡的是单选A.恒温恒容条件下容器内的压强不发生变化B.一定条件下CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等C.一定条件下H2Og的浓度保持不变D.一定条件下单位时间内消耗1molCO2同时生成1molCH3OH
催化剂是化工技术的核心绝大多数的化工生产均需采用催化工艺1人们常用催化剂来选择反应进行的方向下图3—4所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时生成COCO2或HCHO的能量变化图[反应物O2g和生成物H2Og略去]①在有催化剂作用下CH3OH与O2反应主要生成填COCO2HCHO②2HCHOg＋O2g＝2COg＋2H2Og△H.＝2一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化所发生反应为2SO2＋2nCu＋n＋1O2＋2－2nH2O＝2nCuSO4＋2－2nH2SO4从环境保护的角度看催化脱硫的意义为每吸收标准状况下11.2LSO2被SO2还原的O2的质量为g②利用上图3—5所示电化学装置吸收另一部分SO2并完成Cu的再生写出装置内所发生反应的离子方程式
工业上制硫酸的第二步反应△H
Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分试运用所学知识解决下列问题1已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为它所对应反应的化学方程式是2合成甲醇的主要反应是2H2g＋COgCH3OHgΔH＝－90.8kJ·mol－1t℃下此反应的平衡常数为160此温度下在密闭容器中开始只加入COH2反应10min后测得各组分的浓度如下物质H2COCH3OH浓度mol·L－10.20.10.4①该时间段内反应速率vH2＝________②比较此时正逆反应速率的大小v正________v逆填＞＜或＝③反应达到平衡后保持其它条件不变若只把容器的体积缩小一半平衡______填逆向正向或不移动平衡常数K____________填增大减小或不变3固氮是科学家致力研究的重要课题自然界中存在天然的大气固氮过程N2g＋O2g===2NOgΔH＝＋180.8kJ·mol－1工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数下列结论正确的是________________________________填字母序号反应大气固氮工业固氮温度/℃27200025350400450K.3.84×10－310.15×1081.8470.5070.152A.常温下大气固氮和工业固氮都能非常容易进行B.常温下大气固氮与工业固氮完成程度相差不大C.工业固氮时温度越低氮气与氧气反应越完全D.K.越大说明合成氨反应的速率越大Ⅱ.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池其效率更高可用于航天航空如下图所示装置中以稀土金属材料作惰性电极在两极上分别通入CH4和空气其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体它在高温下能传导正极生成的O2－1c电极的名称为________2d电极上的电极反应式为
某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究条件对化学反应速率的影响实验时先分别量取两种溶液倒入大试管中迅速振荡混合均匀再加入硫酸开始计时通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢已知反应方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O该小组设计了如下方案编号H2C2O4溶液KMnO4溶液硫酸溶液温度/℃浓度mol/L体积mL浓度mol/L体积mL①0.102.00.0104.04mL4mol/L25②0.202.00.0104.04mL4mol/L25③0.202.00.0104.04mL4mol/L501探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________填编号下同探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________2该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后有一时间段反应速率不断加快同学们分析除了反应放热使体系温度升高外可能还有其它原因他们联想到教材上的科学探究实验推断出反应混合溶液中的__________填化学式也加速了此反应的进行3上述实验①中充分反应后H2C2O4过量假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4请回答下列问题①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管填酸式或碱式下同盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________A.读取酸性KMnO4溶液体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数B.滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡滴定后气泡消失D.盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液③此滴定实验是否需要滴加指示剂________填是或否怎么确定此滴定的终点______________________________
A.B.C.D.E.F.G.是原子序数依次增大的短周期元素其中A.与E.D.与G.同主族且D.与G.核内质子数之和是A.与E.核内质子数之和的2倍A.与B.C.D.可分别形成10电子分子E.F.G.元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应请回答下列问题1E.G.两种元素的符号EGF.在元素周期表中的位置是.2Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快其原理是3E.在D2中燃烧生成化合物X.中阴阳离子个数比为X.中的阴离子电子式为.4能够说明可逆反应2CD2gC2D4g达到平衡状态的标志是①单位时间消耗2molCD2的同时生成1molC2D4②恒温恒压下混合气体的密度不变③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4molCD2的同时消耗2molC2D45向含E.的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L其化学反应方程式为
镍具有优良的物理和化学特性是许多领域尤其是高技术产业的重要原料羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为Ⅰ.NiS+4COgNiCO4g+QⅡ.NiCO4gNiS+4COg完成下列填空1在温度不变的情况下要提高反应Ⅰ中NiCO4的产率可采取的措施有___________________________________________________2已知在一定条件下的2L密闭容器中制备NiCO4粗镍纯度98.5%所含杂质不与CO反应剩余质量和反应时间的关系如右图所示NiCO4在0～10min的平均反应速率为_______________________________3若反应Ⅱ达到平衡后保持其他条件不变降低温度重新达到平衡时下列说法正确的是___________A.平衡常数K.增大B.CO的浓度减小C.Ni的质量减小D.v逆[NiCO4]增大
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且HClO的杀菌能力比ClO－强25℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系Cl2gCl2aqK.1＝10－1.2Cl2aq＋H2OHClO＋H.＋＋Cl－K.2＝10－3.4HClOH.＋＋ClO－K.a＝其中Cl2aqHClO和ClO－分别在三者中占分数α随pH变化的关系如图所示下列表述正确的是
已知N2O4g2NO2gΔH=+57.20kJ·mol-1在100℃时将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据时间s020406080cN2O4/mol··L-10.100c10.050c3c4cNO2/mol·L-10.0000.060c20.1200.1201该反应的平衡常数表达式为______从表中数据分析c1c2填>
在一定温度下10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表t/min0246810V.O2/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
下列说法不能证明H2g＋I2g2HIg已达平衡状态的是
运用相关化学知识进行判断下列结论错误的是
在2L恒容密闭容器中充入2molX.和1molY.发生反应2Xg+Yg3Zg△H＜0从投料开始的整个反应过程中温度持续升高测得混合体系中X.的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示1Ⅰ中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_________________________2Ⅱ中2NOg＋O2g2NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强p1p2下随温度变化的曲线如图①比较p1p2的大小关系________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________3Ⅲ中降低温度将NO2g转化为N2O4l再制备浓硝酸①已知2NO2gN2O4gΔH.12NO2gN2O4lΔH.2下列能量变化示意图中正确的是选填字母________A.BC.②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是________________________________________4Ⅳ中电解NO制备NH4NO3其工作原理如图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充A.A.是________说明理由________________________________________
在2L密闭容器中在一定条件下发生
恒温恒容的三个密闭容器N2g+3H2g2NH3g△H.＝-92.4kJ/mol实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
下面是四位同学在学习化学反应的速率和化学平衡一章后联系工业生产实际所发表的观点你认为不正确的是
右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V.与时间t的关系曲线下列叙述正确的是
砷为第4周期第ⅤA族元素根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是
某反应2A+B2C其中
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简式流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2的百分含量又能加快反应速率的措施是____________a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2的产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO的转化率为____________3图a表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数____________4依据温度对合成氨反应的影响在图b坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图ab5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示⑴反应②是填吸热或放热反应⑵某温度下反应①中H2的平衡转化率a与体系总压强P的关系如图所示则平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A.K.B.填＞＜或＝据反应①与②可推导出K1K2与K3之间的关系则K3=用K1K2表示⑶在3L.容积可变的密闭容器中发生反应②已知cCO与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示若在t0时刻分别改变一个条件曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时改变的条件是当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时改变的条件是⑷甲醇燃料电池有着广泛的用途同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池其原理如图所示该电池的负极反应式是⑸一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下将amol/L的醋酸与bmol/LBaOH2溶液等体积混合反应平衡时2cBa2＋=cCH3COO－用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为
在一个绝热的密闭容器中发生反应Xg+3Yg2Zg△H.>0进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做的功下列叙述错误的是
已知反应CO+H2OCO2+H2在—定温度下容器中加入CO和H2Og各lmol达到平衡时生成0.7mol的CO2若其他条件不变再加4molH2Og再达到平衡时可能生成CO2为
CO2是最重要温室气体如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义1科学家用H2和CO2生产甲醇燃料为探究该反应原理进行如下实验某温度下在容积为2L.的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下反应测得CO2CH3OHg和H2Og的物质的量n随时间的变化关系如图所示①从反应开始到3min时氢气的平均反应速率vH2＝________②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂E.在原容器中充入1molHeF.将水蒸气从体系中分离出2科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料其热化学反应方程式为:2CO2g＋6H2gCH3CH2OHg＋3H2OgΔH.＝akJ·mol－1在一定压强下测得该反应的实验数据如表所示请根据表中数据回答下列问题温度KCO2转化率/%nH2/nCO25006007008001.545332012260432815383623722①上述反应的a________0填大于或小于②恒温下向反应体系中加入固体催化剂则该反应的反应热a值________填增大减小或不变③增大的值则生成乙醇的物质的量________填增大减小不变或不能确定
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