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的转化率为（ ） A.67％ 50％ 25％ 5％
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多 容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH.＜0 若在2L.恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO， 反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆) 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时， Cl2的转化率小于60%
B.C.的物质的量分别是6mol，2mol，6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）A.充入1mol的氦(He)(He与容器里的气体不反应)，平衡不移动 充入A.B. 各2mol，平衡将向正反应方向移动C.将A.B.C.各减少1mol，达平衡后C.的百分含量增加 加入一定量的A.气体达平衡后，C.的百分含量一定增加
容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)＞V(逆） 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20% 平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量
(mol·L－1)2 mol·L－1 (mol·L－1)－1 (mol·L－1)－2
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g） E.保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）
x：y=3：1 v（A.）：v（ ）=2：1 C.A.的平衡浓度为0.4mol/L A.与B.的平衡浓度之比为3：2
保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar （g）
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
气体和5 mol 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时,生成了2mol C, 经测定，D.的浓度为0.5mol·L﹣1，下列判断正确的是 A.B.的转化率为25% B. 平衡时A.的浓度为1.50 mol·L﹣1 x=1 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相同
保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
气体和1mol 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B.(g) 
2C(g)，达到平衡时容器内B.的物质的量浓度为0.1mol/L，则A.的转化率为 A.67%B.50% 25% 5%
保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
，1mol ，发生如下反应： 2A（g）+B 
3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B.物质的量 为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是 （ ） A.用 的浓度变化表示该反应速率为2.4mol.L-1.min-1 B.若使容器变为1L，则C.的物质的量一定增大 C.达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q 若向容器再充入1molC.，重新达到平衡，A.的体积分数保持不变，则B.为气态
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