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c(A.－)＝c(K.＋) c(H.＋)＝c(OH－)＜c(K.＋)＜c(A.－) V.总≥20 mL V.总≤20 mL
等浓度的弱酸和强碱 稀的强酸和稀的强碱 稀的弱酸和浓的强碱 稀的强酸和浓的弱碱
将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL 0.1mol・L-1的某二元酸和0.1mol・L-1的某二元强碱等体积混合 pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元碱等体积混合 pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合
在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小 b点所示溶液中c(A-)>c(HA) pH=7时，c(Na＋)=c(A-)+c(HA) 该酸是弱酸
HA的酸性强于HB的酸性 V.(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
HA的酸性强于HB的酸性 V.(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═ 2c（ClO﹣）+c（HClO） 100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同 pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）≥c（H+） 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）
该一元酸溶液的pH=1 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol・L.―1 该溶液中水的离子积常数为1×10-22 用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol・L.―1该一元酸（HA）溶液混合，若混合 溶液的pH=7，则V1＜V2
0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5 HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 
逐渐增大 当通入0.1 mol NH3时， c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3 HR为弱酸，常温时Ka (HR) =1×l0-7 当通入0.1molNH3时，c(R-) >c(NH4+) 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性
c（A.－）＝c（K.＋） c（H.＋）＝c（OH－）＜c（K.＋）＜c（A.－） V.总≥20mL V.总≤20mL
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
HA的酸性强于HB的酸性 V.(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
HA是弱酸 c点时：V.= 10.00 mL b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA) b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－) 
a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
c(HA)+c(A-)=10-4mol/L c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) V.总≤20mL 酸和碱一定恰好中和
HA是强酸 b点表示的溶液中：c(HA) = c(A-) c点时：V=10.00mL b、c、d三点表示的溶液中一定都存在： c(Na+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-) 1
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