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K2Cr2O7原则溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。 ()

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以0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去K2Cr2O725.00ml

3.351 0.3351 0.5585 1.676

在室温下Cr2O72-与Cl-不反应所以K2Cr2O7可在HCl介质中进行滴定

准确称取0.2500克K2Cr2O7用直接法配成100ml标准溶液然后加KI在酸性条件下用Na2S2

已知下列实验事实①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶

化合物KCrO2中Cr元素为+3价实验①证明Cr2O3是两性氧化物实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液耗去K2Cr2O7溶液25

0.3351 0.5585 1.676 3.351

重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差这是由于K2Cr2O7的标准

以0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去K2Cr2O725.00ml

3.351 0.3351 0.5585 1.676

K2Cr2O7测定COD滴定时应严格控制溶液的酸度如酸度太大会使

以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时滴定前加水稀释是为了

便于滴定操作保持溶液的微酸性减少Cr3+的绿色对终点的影响防止淀粉凝聚

已知cK2Cr2O7=0.02000mol/l则K2Cr2O7标准溶液对Fe2+的滴定度为0. 00

磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生成药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可

在下述情况下对测定结果产生负误差

用于标定标准溶液的基准物称量时吸潮了; 用K2Cr2O7标准溶液滴定水中的Fe2+时，滴定管未用K2Cr2O7标准溶液洗涤3次; 用盐酸标准溶液滴定某碱样时，所用的滴定管未洗净，滴定时内壁挂水珠; 用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4指示剂多加了一些。

K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行又能在盐酸介质中进行

将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后再加入K2Cr2O7溶液发生如下两个化学反应下列有关说

氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2 Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol 反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂

磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可

下列操作不正确的是

配置氢氧化钠标准滴定溶液时用量筒量水将硝酸银标准滴定溶液装在碱式滴定管中测定烧碱中氢氧化钠含量时,采用固定量称样法称样以K2Cr2O7基准溶液标定 Na2S2O3溶液浓度时将 K2Cr2O7 溶液装在滴定管中滴定

计算题称取预先在105～110℃干燥的K2Cr2O76.129g配制成250ml标准溶液取部分溶液稀

配制K2Cr2O7标准滴定溶液可直接配制而不用标定

以K2Cr2O7为标准溶液在酸性介质中反应时K2Cr2O7的基本单元是

1/6K2Cr2O7； 1/5K2Cr2O7； 1/4K2Cr2O7； 1/2K2Cr2O7；

将3.48gFe3O4摩尔质量为232g/mol完全溶解在足量硫酸溶液中然后加入K2Cr2O7溶液2

0.05 mol·L.－1 0.1 mol·L.－1 0.2 mol·L.－1 0.3 mol·L.－1

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