首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
如图所示，半径为R的光滑半圆弧绝缘轨道固定在竖直面内，磁感应强度为B的匀强磁场方向垂直于轨道平面向里．一可视为质点、质量为m、电荷量为q（q＞0）的小球由轨道左端A点无初速度滑下，轨道的两端等高，C...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高二上学期物理《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
质量m＝2kg的小木块可视为质点沿水平光滑轨道运动自A.点进入固定在竖直面内的半圆形轨道已知轨道半径
如图所示MPQ为竖直面内一固定轨道MP是半径为R.的1/4光滑圆弧轨道它与水平轨道PQ相切于P.Q.
固定的光滑圆弧轨道ABC处在竖直平面内圆轨道半径为R.半径OA处于水平OB处于竖直方向如图所示一个小
如图所示MPQ为竖直面内一固定轨道MP是半径为R.的1/4光滑圆弧轨道它与水平轨道PQ相切于P.Q.
如图所示半径为R的竖直光滑半圆形轨道BC与光滑水平地面AB相切于B点弹簧左端固定在竖直墙壁上用一质量
如图所示AB是固定在竖直平面内半径为R.的光滑半圆弧CD是与AB在同一竖直平面内半径为1.5R.的1
如图所示在一固定的竖直光滑圆弧轨道内部的最低点静止有一个可视为质点的小球已知地球表面的重力加速度为g
如图所示MPQ为竖直面内一固定轨道MP是半径为R.的1/4光滑圆弧轨道它与水平轨道PQ相切于P.Q.
如图所示半径R=0.9m的光滑的半圆轨道固定在竖直平面内.直径AC竖直下端A.与光滑的水平轨道相切一
如图所示MPQ为竖直面内一固定轨道MP是半径为R.的光滑圆弧轨道它与水平轨道PQ相切于P.Q.端固定
如图所示质量为m的小球自由下落d后沿竖直面内的固定轨道ABC运动AB是半径为d的光滑圆弧BC是直径为
如图所示AB是固定在竖直平面内半径为R.的光滑半圆弧CD是与AB在同一竖直平面内半径为1.5R.的1
如图所示MPQ为竖直面内一固定轨道MP是半径为R.的1/4光滑圆弧轨道它与水平轨道PQ相切于P.Q.
如图所示质量为m的小球自由下落d后沿竖直面内的固定轨道ABC运动AB是半径为d的光滑圆弧BC是直径为
宇宙员在月球表面完成下面实验在一固定的竖直光滑圆弧轨道内部最低点静止一质量为m的小球可视为质点如图所
如图所示AB是固定在竖直平面内半径为R的光滑半圆弧CD是与AB在同一竖直平面内半径为1.5R的四分之
如图所示半圆形轨道固定在竖直面内A.C端与圆心O等高圆轨道半径为R一质量为m小滑块自A点由静止开始下
如图所示两等量异种电荷在同一水平线上它们连线的中点为O竖直面内的半圆弧光滑绝缘轨道的直径AB水平圆
如图所示AB是固定在竖直平面内半径为R.的光滑半圆弧CD是与AB在同一竖直平面内半径为1.5R.的四
宇航员在某星球表面完成下面实验如图所示在半径为r的竖直光滑圆弧轨道内部有一质量为m的小球可视为质点在
热门试题
更多
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况甲乙两位同学设计了如下实验其装置如图． 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题 1仪器A的名称是仪器B的作用是． 2装入药品前必须检查装置的气密性具体操作方法是． 3试管中发生反应的离子方程式是． 4实验过程中两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气．该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气而乙同学认为该结论不合理理由是．为验证自己的想法乙同学对上述装置进行了改进具体做法是． 5改进装置后再进行实验两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色且检验不出氧气的生成该反应的化学方程式为．
下列有关有机物的说法正确的是
将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K体系达到平衡总压强为456kPa．体系中存在以下反应关系 I2g⇌2Ig△H1Kp1＝2.00 HIg⇌Ig+Hg△H2Kp2 H2g⇌2Hg△H3Kp3＝8×10﹣6 I2g+H2g⇌2HIg△H4Kp4 回答下列问题 1△H4与△H1△H2△H3的关系是． 2I2g+H2g⇌2HIg反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示A点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆前5minHI的生成速率vHI＝． 3达到平衡状态时氢气的物质的量分数是Kp4＝Kp2＝保留2位有效数字Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数平衡分压＝总压强×物质的量分数． 4下列说法能说明该体系达到平衡状态的是． A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．温度不再变化 5HI是一种强酸常温下将1.0mol•L﹣1的HI溶液和amol•L﹣1的氨水等体积混合后溶液呈中性．此时溶液中离子浓度的大小关系是．
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况甲乙两位同学设计了如下实验其装置如图． 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题 1仪器A的名称是仪器B的作用是． 2装入药品前必须检查装置的气密性具体操作方法是． 3试管中发生反应的离子方程式是． 4实验过程中两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气．该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气而乙同学认为该结论不合理理由是．为验证自己的想法乙同学对上述装置进行了改进具体做法是． 5改进装置后再进行实验两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色且检验不出氧气的生成该反应的化学方程式为．
6﹣氨基己酸主要用纤溶亢进性出血如脑肺肾上腺甲状腺等外伤或手术出血以下是6﹣氨基己酸的合成路线下列说法错误的是
将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K体系达到平衡总压强为456kPa．体系中存在以下反应关系 I2g⇌2Ig△H1Kp1＝2.00 HIg⇌Ig+Hg△H2Kp2 H2g⇌2Hg△H3Kp3＝8×10﹣6 I2g+H2g⇌2HIg△H4Kp4 回答下列问题 1△H4与△H1△H2△H3的关系是． 2I2g+H2g⇌2HIg反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示A点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆前5minHI的生成速率vHI＝． 3达到平衡状态时氢气的物质的量分数是Kp4＝Kp2＝保留2位有效数字Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数平衡分压＝总压强×物质的量分数． 4下列说法能说明该体系达到平衡状态的是． A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．温度不再变化 5HI是一种强酸常温下将1.0mol•L﹣1的HI溶液和amol•L﹣1的氨水等体积混合后溶液呈中性．此时溶液中离子浓度的大小关系是．
以工业级氧化锌含Fe2+Mn2+Cu2+Ni3+等为原料制备氧化锌的流程如下 其中氧化”加入KMnO4是为了除去浸出中的Fe2+和Mn2+下列有关说法错误的是
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况甲乙两位同学设计了如下实验其装置如图． 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题 1仪器A的名称是仪器B的作用是． 2装入药品前必须检查装置的气密性具体操作方法是． 3试管中发生反应的离子方程式是． 4实验过程中两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气．该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气而乙同学认为该结论不合理理由是．为验证自己的想法乙同学对上述装置进行了改进具体做法是． 5改进装置后再进行实验两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色且检验不出氧气的生成该反应的化学方程式为．
下列有关有机物的说法正确的是
NA是阿伏加德罗常数的值下列说法一定正确的是
XYZQWM是六种短周期元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．已知X是自然界中组成物质种类最多的元素有两种含Q的盐溶液一种溶液呈碱性另一种呈酸性且这种盐溶液混合生成白色沉淀．下列有关说法正确的是
宇宙飞船可用高氯酸铵NH4ClO4与铝粉固体混合物做燃料点燃时铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解产生多种气体．某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究假设装置内药品均足量部分夹持装置已省略． 回答下列问题 1在实验过程中发现装置C中铜粉由红色变为黑色说明分解产物中有填化学式． 2实验完毕后取装置D硬质玻璃管内的固体物质于试管中滴加蒸馏水产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．判断实验过程中装置D中镁粉的作用． 3通过上述实验现象的分析某同学认为产物还应有H2O可能有Cl2．该同学认为可能有Cl2的理由是． 4为了证明H2O和Cl2的存在选择上述装置A和下列提供的装置进行实验 ①按气流从左至右装置的连接顺序为A→→→． ②物质X为填化学式． 5实验结论高氯酸铵分解产生了上述几种物质则1mol高氯酸铵完全分解在200℃时生成所有气体的物质的量之和为mol． 6实验开始时某同学先点燃装置CD中的酒精灯再点燃装置A中的酒精灯实验结束后通过称量装置D反应前后固体质量的变化计算高氯酸铵的分解率计算结果将填“偏大”或“偏小”．
工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷． Ⅰ．主反应2C2H4g+O2g 副反应C2H4g+3O2g＝2CO2g+2H2Og Ⅱ．反应中的能量变化如图1所示 12g+5O2g＝4CO2g+4H2Og△H＝kJ•mol﹣1 2乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图2所示最佳反应温度应为 A.200℃B.240℃C.300℃D.350℃ 随温度的升高主反应速率先增大后减小．速率减小可能的原因是 3主反应的平衡常数表达式K＝ 4工业生产中使用Ag作为该反应催化剂反应过程如下 Ags+O2g→Ag+﹣O2﹣s吸附态分子氧离子 CH2＝CH2g+Ag+﹣O2﹣s→g+Ag+﹣O﹣s吸附态原子氧离子 CH2＝CH2g+6Ag+﹣O﹣s→2CO2g+2H2Og+6Ags ①根据上述反应过程理论上1mol乙烯参与反应最多可以得到mol环氧乙烷． ②为了加快主反应速率且对副反应影响较小显著提高环氧乙烷生产效率所采取的措施是 A．增大体系压强B．升高温度 C．加人抑制剂XX+Ag+﹣O2﹣→Ag+XO2D．加入抑制剂YY+Ag+﹣O﹣→Ag+YO 5副反应可以设计成燃料电池若用稀硫酸做电解质溶液负极的电极反应式为．
苯酚是种重要的有机化工原料．利用苯酚合成己二醛[OHCCH24CHO]和尼龙6的合成路线如图 已知① ② 回答下列问题 1由A制取B的反应类型为C的系统命名为 2E的结构简式为 3写出合成尼龙6的单体的分子式 4己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为 5己二醛的同分异构体中既含五元环结构又含“”结构的有种不考虑立体异构．其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有任写一种 6写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线无机试剂任选．
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
某兴趣小组在实验室模拟反应PCI3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2制备重要的化工原料POCl3 已知PCl2熔点﹣93.6℃沸点76.1℃遇水极易水解易与O2反应 POCl3熔点1.25℃沸点105.8℃遇水强烈水解能溶于PCl3 1装置A中发生反应的离子方程式是 2以上各仪器接口的连接顺序是a→→→→→cd←g←h←b装置EF中所装的试剂分别是 3装置C制备POCl3． ①仪器甲的作用是 ②反应温度控制在60﹣65℃其原因是 ③SOCl2发生水解反应的化学方程式是 4产品含杂质PCl3通过佛尔哈德法可测定POCl3的含量称取1.519g样品在碘量瓶中完全水解将水解液配制成100mL取10.00mL于锥形瓶中加入0.2500mol•L﹣1的AgNO3溶液22.00mL再加少许硝基苯用力振荡使沉淀被有机物覆盖．加入NH4FeSO42指示剂用0.1000mol•L﹣1KSCN溶液滴定过量的AgNO3至终点做平行实验平均消耗KSCN溶液25.00mL [已知KspAgCl＝3.2×10﹣10mol2•L﹣2KspAgSCN＝2×10﹣12mol2•L﹣2] ①将水解液配成100mL需用的玻璃仪器除了玻璃棒烧杯外还有 ②若无硝基苯覆盖沉淀表面测定溶液C的物质的量将填“偏大”“偏小”“无影响” ③POCl3的物质的量分数为 [已知MPCl3＝137.5g•mol﹣1MPOCl3＝153.5g•mol﹣1]
XYZWQ是原子序数逐渐增大的短周期主族元素其中ZW为金属元素Q是同一周期中非金属性最强的元素且过量的XY2能与由YZW三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液但不溶于氨水．下列说法正确的是
下列有关有机物的说法正确的是
将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K体系达到平衡总压强为456kPa．体系中存在以下反应关系 I2g⇌2Ig△H1Kp1＝2.00 HIg⇌Ig+Hg△H2Kp2 H2g⇌2Hg△H3Kp3＝8×10﹣6 I2g+H2g⇌2HIg△H4Kp4 回答下列问题 1△H4与△H1△H2△H3的关系是． 2I2g+H2g⇌2HIg反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示A点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆前5minHI的生成速率vHI＝． 3达到平衡状态时氢气的物质的量分数是Kp4＝Kp2＝保留2位有效数字Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数平衡分压＝总压强×物质的量分数． 4下列说法能说明该体系达到平衡状态的是． A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．温度不再变化 5HI是一种强酸常温下将1.0mol•L﹣1的HI溶液和amol•L﹣1的氨水等体积混合后溶液呈中性．此时溶液中离子浓度的大小关系是．
化合物G是合成某种哮喘药的中间体G的合成路线如图请回答下列问题 已知 Ⅰ．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰． Ⅱ．通常情况下在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应再脱水生成不饱和醛 1A的结构简式是名称是1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量mol． 2B生成C的化学方程式是． 3E生成F的反应类型是． 4G中含氧官能团的名称是． 5符合下列条件的B的同分异构体共有种． ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H﹣NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子 6以乙醇为原料可合成有机物CH3CH＝CHCOOC2H5请参考上述流程设计合成路线无机试剂任选．
微量的呋喃酮具有明显的增香修饰效果广泛用作食品烟草饮料的增香剂．天然呋喃酮存在草莓燕麦茶叶麦芽等中由于其含量很低不能满足日常所需目前食品行业所用的多为合成产品其一种合成路线如图． 回答下列问题 1呋喃酮的分子式为物质A的化学名称为． 2D中含氧官能团名称是醚键和由D生成E的反应类型为． 3由B生成C的反应方程式为该反应的目的是． 4芳香化合物X是B同分异构体X满足下列条件的结构可能有种写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢的结构简式． a．苯环的碳原子上没有氢原子且分子中不含过氧键﹣O﹣O﹣ b.1molX与氢氧化钠溶液反应可消耗5mol氢氧化钠 c.1molX与足量碳酸氢钠溶液反应可生成44CO2． 5参照上述合成路线写出用苯甲酸甲酯为原料制备苯甲酸苯甲酯合成路线无机试剂任选．
醋酸亚铬水合物CrCH3COO32•2H2O易被O2氧化不溶于水微溶于乙醇．其制备装置如图向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒适量CrCl3溶液．下列说法错误的是
化合物G是合成某种哮喘药的中间体G的合成路线如图请回答下列问题 已知 Ⅰ．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰． Ⅱ．通常情况下在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应再脱水生成不饱和醛 1A的结构简式是名称是1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量mol． 2B生成C的化学方程式是． 3E生成F的反应类型是． 4G中含氧官能团的名称是． 5符合下列条件的B的同分异构体共有种． ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H﹣NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子 6以乙醇为原料可合成有机物CH3CH＝CHCOOC2H5请参考上述流程设计合成路线无机试剂任选．
一种新型的太阳能电池的示意图ⅡⅢ表示元素化合价如图下列说法错误的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
XYZWQ是原子序数逐渐增大的短周期主族元素其中ZW为金属元素Q是同一周期中非金属性最强的元素且过量的XY2能与由YZW三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液但不溶于氨水．下列说法正确的是
XYZWQ是原子序数逐渐增大的短周期主族元素其中ZW为金属元素Q是同一周期中非金属性最强的元素且过量的XY2能与由YZW三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液但不溶于氨水．下列说法正确的是
近年来随着城市工业化发展速度的加快以及部分人环境保护意识的淡薄使得城乡出现危害性极大的雾霾天气．科学工作者利用CONH3处理大气污染物NONO2随着这一技术的日益成熟碧空蓝天将成为常态．回答下列问题 Ⅰ．N2g+3H2g＝2NH3g△H1＝﹣92.4kJ•mol﹣1 Ⅱ.2H2g+O2g＝2H2OI△H2＝﹣57.6kJ•mol﹣1 Ⅲ．氮气与氧气反应过程能量变化如图1所示． 1①据图判断正反应活化能与逆反应活化能之差为． ②根据上述信息写出NH3还原NO生成液态水的热化学方程式． 2在2L恒容密闭容器中充入1.6molNH3和1.2molNO2在一定条件下发生反应8NH3g+6NO2g⇌7N2g+12H2Og△H．从反应开始经10min达到平衡时测得氧化产物比还原产物多2.1g． ①若达到平衡后升高温度混合气体颜色加深则△H填“＞”或“＜”0． ②在上述条件下NO2的平衡转化率为． ③反应开始到平衡时NH3的平均反应速率为． 3一定温度下在某密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g△H测得NO转化率与时间的关系如图2所示． ①图中曲线2上的P点正反应速率填“＞”“＜”或“＝”逆反应速率． ②其他条件相同相对曲线2曲线1仅改变的一个反应条件该条件可能是． 4以熔融K2CO3为电解质4NH3+6NO＝5N2+6H2O可设计成原电池对使用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置进行供电当电解池某极有9.6gCu生成时该原电池负极反应消耗CO32﹣的物质的量为mol．
化合物G是合成某种哮喘药的中间体G的合成路线如图请回答下列问题 已知 Ⅰ．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰． Ⅱ．通常情况下在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应再脱水生成不饱和醛 1A的结构简式是名称是1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量mol． 2B生成C的化学方程式是． 3E生成F的反应类型是． 4G中含氧官能团的名称是． 5符合下列条件的B的同分异构体共有种． ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H﹣NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子 6以乙醇为原料可合成有机物CH3CH＝CHCOOC2H5请参考上述流程设计合成路线无机试剂任选．
热门题库
更多
高一下学期生物
高二上学期数学
高二上学期物理
高二上学期英语
高二上学期生物
高二下学期数学
高二上学期化学
高二下学期物理
高三下学期物理
高三上学期物理
高三上学期生物
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
湘公网安备 43130202000226号