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铁是世界上用量最大的金属,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 请回答下列问题: ⑴ Fe3O4是磁铁矿的主要成分,Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下,铝粉能与Fe3O4发...
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高中化学《濉溪县2017届高三第一次月考 化 学 试 卷及答案》真题及答案
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铁及其合金在生产生活中应用广泛下列关于铁及其合金的说法中正确的是
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钢的熔点比纯铁的熔点高
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铁的溶解速度和金属化合物形成速度的对比关系
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铁的溶解速度和金属化合物形成速度
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铁及其合金在生产生活中应用广泛下列关于铁及其合金的说法中正确的是
铁是地壳中含量最丰富的金属元素
不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械
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铁及其化合物在生活生产中有广泛应用请回答下列问题1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一
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铁单质
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铁及其合金在生产生活中应用广泛下列关于铁及其合金的说法中正确的是
铁是地壳中含量最丰富的金属元素
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人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切金属在生活生产中有着非常广泛的应用请回答下列问题1根据下图金
铁是日常生活和生产中应用最广泛用量最大的金属图2是元素周期表中有关铁的相关信息下列说法不正确的是
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类文明进步与金属材料的发展关系十分密切金属在生活生产中有着非常广泛的应用请回答下列问题1根据下图金属
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将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中待合金完全溶解后得到溶液X.下列说法一定正确的是
黄铁矿主要成分为FeS2曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究【实验一】测定硫元素的含量I..将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置夹持和加热装置省略的石英管中从a处不断地缓缓通入空气高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全石英管中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2II.反应结束后将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理提示H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液【实验二】测定铁元素的含量III.测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示问题讨论1上述装置中甲瓶内所盛试剂是溶液2向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时发生氧化还原反应的离子方程式为II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂还可以加入填序号①氯水②浓H2SO4③HNO3④Fe2SO433该黄铁矿中硫元素的质量分数为4III的步骤②中若选用铁粉作还原剂你认为合理吗并说明理由填合理或不合理理由如合理则此空不填5若要测定铁元素的含量则步骤III中还需要测定的数据有
取100mL18.3mol•L﹣1的H2SO4与Zn反应当Zn完全溶解时生成的气体可使品红褪色在标准状况下的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1BaOH2溶液随着BaOH2溶液体积V.的变化沉淀总物质的量n的变化如右图所示则下列说法中正确的是
准确称取6g铝土矿含Al2O3Fe2O3SiO2样品放入盛有100mL稀H2SO4溶液的烧杯中充分反应后过滤去掉沉淀A.向滤液中加入10mol/L的KOH溶液产生沉淀的质量和加入的KOH溶液的体积mL如右图所示试回答下列问题1沉淀A.是填化学式当加入KOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为2铝土矿中Al2O3的物质的量是3稀硫酸溶液的物质的量浓度为忽略溶液体积的变化
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可以将它们鉴别出来这种试剂是
化学与生活密切相关学好化学有助于提高生活质量下列关于生活中的一些做法科学的是
证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是
下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④Al⑤NH42CO3⑥Na[AlOH4]
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成此沉淀是
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是
含铁元素的物质对人体健康生产生活都有重要作用请完成以下填空1取少量某品牌油漆的原料Fe2O3红棕色粉末并加入适量盐酸反应后得到棕黄色溶液其离子反应方程式为______.取少量棕黄色溶液置于试管中滴入NaOH溶液可观察到FeOH3沉淀生成该离子方程式为______.另在小烧杯中加入30mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液继续加热至产生______色液体停止加热.证明所得分散系类型的最常用的物理方法为______.2一个体重50kg的健康人含铁元素2gFe2+易被人体吸收所以给贫血者补充铁时服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+有利于人体对铁的吸收.维生素C在这个反应中表现______氧化性或还原性.3高铁酸钠Na2FeO4能有效地杀灭水中的病菌同时自身被还原成新生态的FeOH3这是一种品质优良的无机絮凝剂能高效地除去水中的微细悬浮物.从氧化还原角度分析杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强______.氧化性或还原性
向含有cFeCl3=0.2mol·L-1cFeCl2=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物下列有关说法中正确的是
金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料.常温下钛不和非金属强酸反应.以钛铁矿【主要成分为FeTiO3钛酸亚铁不溶于水Fe2O3及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图回答下列问题1绿矾的化学式是2FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为3取少量酸洗后的H2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H2O2后出现微红色说明H2TiO3中存在的杂质离子是.这种H2TiO3即使用水充分洗涤缎烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是填化学式.4以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2.氯气和焦炭反应生成TiCl4己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11则另一生成物为.5用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行你认为还应该控制的反应条件是所得到的金属钛中混有少量杂质可加入溶解后除去.
某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液再加稀硝酸溶液立即变红另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则这种晶体是
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体I120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
为了验证Fe3+的性质某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验其中实验方案设计错误的是
下列氯化物中既能由单质直接化合制得又可由金属和盐酸反应制得的是
在FeCl3CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑反应完全后将固体滤出下列说法中正确的是
将17.9g由CuAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中生成了6.72LNO标准状况下向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液则沉淀的质量为
下列有关实验的说法正确的是
FeCO3与砂糖混用可以作补血剂实验室里制备FeCO3的流程如下图所示下列说法不正确的是
某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案方案①:氢氧化铝沉淀方案②氢氧化铝沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L.下图是向X.溶液和Y.溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系下列说法不正确的是
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在四种化合物①NaHCO3②AlOH3③Al2O3④NaAlO2中与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是
下列有关物质性质或应用的说法正确的是
某强酸性溶液X.含有Ba2+Al3+NHFe2+Fe3+COSOSOCl-NO中的一种或几种取该溶液进行实验实验内容如下根据以上信息回答下列问题1溶液X.中除H.+外还肯定含有的离子是________________肯定不存在的离子是2写出有关离子方程式步骤①中生成A.__________________________步骤②生成沉淀I___________________________________________3假设测定A.F.I.均为0.01mol10mLX.溶液中nH+=0.04mol而沉淀C.物质的量0.07mol能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是
X.Y.Z.M.代表四种金属元素.金属X.和Z.用导线连接放入稀硫酸中时X.溶解Z.极上有氢气放出若电解Y.2+和Z.2+离子共存的溶液时Y.先析出又知M.2+离子的氧化性强于Y.2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
按要求书写下列氧化还原反应方程式每个方程式2分共8分1已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液并加入过量H2SO4溶液立即变黄试写出该反应的离子方程式___________________________2将适量的SO2通入FeNO33溶液中溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色但又立即变为棕黄色请写出该过程中的离子方程式:3将NCl3与NaClO2亚氯酸钠按物质的量之比1∶6混合在溶液中恰好反应生成ClO2试写出该反应的离子方程式
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