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执行如图所示的程序框图，若输出的值为﹣1，则判断框①中可以填入的条件是（ ）
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高二下学期数学《》真题及答案
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执行如图所示的程序框图若输入x=9则输出的y的值为.-
-
1
D
执行如图所示的程序框图如果输入a＝1b＝2则输出的a的值为________.
执行如图所示的程序框图若输入x＝10则输出y的值为________.
执行如图所示的程序框图若输入的a值为1则输出的k值为
1
2
3
4
执行如图所示的程序框图若输入x=0.1则输出的m值为.
执行如图所示的程序框图若输出i的值是9则判断框中的横线上可以填入的最大整数是
4
8
12
16
执行如图所示的程序框图若输入的x的值为1则输出的n的值为________.
执行如图所示的程序框图若输出的结果为21则判断框中应填
i＜5
i＜6
i＜7
i＜8
执行如图所示的程序框图若输入的N.的值为6则输出的p的值为________.
若执行如图所示的程序框图输出S.的值为3则判断框中应填入的条件是
k＜6？
k＜7？
k＜8？
k＜9？
执行如图所示的程序框图若输出的S=945则判断框中应填入
i＜6？
i＜7？
i＜9？
i＜10？
执行如图所示的程序框图若输入n的值为8则输出s的值为
16
8
4
2
执行如图所示的程序框图若输入n的值为3则输出的S.的值为_________
执行如图所示的程序框图若输入的n值等于7则输出s的值为
15
16
21
22
执行如图所示的程序框图若输入的x值为2则输出的x值为
3
126
127
128
某程序框图如图所示若输出结果是126则判断框中可以是
i>6?
i>7?
i≥6？
i≥5?
执行如图所示的程序框图如果输出的a=2那么判断框中填入的条件可以是
n≥5
n≥6
n≥7
n≥8
A.
执行如图所示的程序框图若输入x＝4则输出y的值为__________.
执行如图所示的程序框图如果输出的a=2那么判断框中填入的条件可以是
n≥5
n≥6
n≥7
n≥8
若执行如图所示的程序框图输出S.的值为3则判断框中应填入的条件是
k＜6？
k＜7？
k＜8？
k＜9？
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NA是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中下列装置未涉及的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是
计算180°﹣34°54′﹣21°33′=
时钟上的时刻是1440那么时针和分针所成的角度为
十九大报告指出“坚持全民共治源头防治持续实施大气污染防治行动打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题． Ⅰ．汽车尾气中的NOg和COg在一定条件下可发生如下反应 反应①2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H1 l已知反应②N2g+O2g⇌2NOg△H2＝+180.5kJ•mol﹣1CO的燃烧热为283.0kJ•mol﹣l则△H1＝． 2在密闭容器中充入5molCO和4molNO发生上述反应①图1为平衡时NO的体积分数与温度压强的关系． ①温度T1T2填“＜”或“＞”． ②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点． 3某研究小组探究催化剂对CONO转化的影响．将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应相同时间内测量逸出气体中NO含量从而确定尾气脱氮率脱氮率即NO的转化率结果如上图2所示．若低于200℃图2中曲线工脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为a点填“是”或“不是”对应温度下的平衡脱氮率说明理由． Ⅱ．N2O是一种强温室气体且易形成颗粒性污染物研究N2O的分解对环境保护有重要意义． 4碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率反应历程为 第一步I2g⇌2Ig快反应 第二步Ig+N2Og→N2g+IOg慢反应 第三步IOg|N2Og→N2g|O2g|I2g快反应 实验表明含碘时N2O分解速率方程v＝k•cN2O•[cI2]0.5k为速率常数． 下列表述正确的是． A．N2O分解反应中k值与是否含碘蒸气无关 B．第二步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的中间产物
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AlCaCuFe四种金属元素组成回答下列问题 1基态Fe原子有个未成对电子Fe3+的价电子排布式为． 2新制的CuOH2可将乙醛氧化成乙酸而自身还原成Cu2O．乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为配合物[CuNH34]OH2中含有的化学键类型有1mol该物质中有个σ键． 3Cu2O为半导体材料在其立方晶胞内部有4个氧原子其余氧原子位于面心和顶点则该晶胞中有个铜原子． 4CaCl2熔点高于AlCl3的原因． 5CaF2晶胞如图所示已知氟化钙晶体密度为ρg•cm﹣3NA代表阿伏加德罗常数的值．氟化钙晶体中Ca2+和F﹣之间最近核间距d为pm只要求列出计算式即可．
若一个整数125000用科学记数法表示为1.25×1011则原数中0的个数为A．5 B．8 C．9 D．10
某同学欲利用图装置制取能较长时间存在的FeOH2其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸．下列分析正确的是
化合物F是一种药物合成的中间体F的一种合成路线如下 已知 回答下列问题 1的名称为． 2D中含氧官能团的名称为． 3B→C的反应方程式为． 4D→E的反应类型为． 5C的同分异构体有多种其中苯环上连有﹣ONa2个﹣CH3的同分异构体还有种写出核磁共振氢谱为3组峰峰面积之比为621的同分异构体的结构简式． 6依他尼酸钠是一种高效利尿药物参考以上合成路线中的相关信息设计以为原料其他原料自选合成依他尼酸钠的合成路线．
化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是
某实验小组模拟光合作用采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示．下列说法不正确的是
处理回收CO是环境科学家研究的热点课题． 1CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2Og+COg⇌CO2g+N2g△H．几种物质的相对能量如下 ①△H＝kJ•mol﹣1．改变下列“量”一定会引起△H发生变化的是填代号 A．温度B．反应物浓度C．催化剂D．化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂．其总反应分两步进行 第一步Fe++N2O═FeO++N2第二步写化学方程式． 第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间由此推知第二步反应速率第一步反应速率填“大于”或“等于”． 2在实验室采用I2O5测定空气中CO的含量．在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO发生反应I2O5s+5COg⇌5CO2g+I2s．测得CO的转化率如图1所示． ①相对曲线a曲线b仅改变一个条件改变的条件可能是． ②在此温度下该可逆反应的平衡常数K＝用含x的代数式表示． 3工业上利用CO和H2合成CH3OH．在1L恒容密闭容器中充入1molCOg和nmolH2在250℃发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示．在abcd点中CO的平衡转化率最大的点是． 4有人提出利用2COg═2Cs+O2g消除CO对环境的污染你的评价是填“可行”或“不可行” 5CO﹣空气碱性燃料电池用KOH作电解质当恰好完全生成KHCO3时停止放电．写出此时负极的电极反应式．
常温下二甲胺[CH32NH•H2O]是一元弱碱其电离常数Kb＝1.6×10﹣4．10mLcmol•L﹣1二甲胺溶液中滴加0.1mo1•L﹣1盐酸混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示．下列说法不正确的
常温下用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4ClKH2PO4及CH3COOH溶液滴定曲线如图所示下列说法正确的是
克伦特罗是一种平喘药但被违法添加在饲料中俗称“瘦肉精”其结构简式如图．下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
实验室利用废弃旧电池的铜帽主要成分为Zn和Cu回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示 下列叙述错误的是
如图所示一定质量的理想气体从状态开始经历一系列过程到达e状态下列说法正确的是 A．a到b的过程气体体逐渐変大 B．b到c的过程气体内能逐断增加 C．c到d的过程气体放热 D．d到e的过程气体对外做功 E．a和e状态气体的内能相同
苯甲醛是一种重要的化工原料某小组同学利用如图所示实验装置夹持装置已略去制备苯甲醛． 已知有机物的相关数据如表所示 实验步骤 ①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液稍过量调节溶液的PH为9﹣10后加入3.0mL苯甲醇75.0mL二氯甲烷不断搅拌． ②充分反应后用二氯甲烷萃取水相3次并将有机相合并． ③向所得有机相中加入无水硫酸镁过滤得到有机混合物． ④蒸馏有机混合物得到2.08g苯甲醛产品． 请回答下列问题 1仪器b的名称为搅拌器的作用是． 2苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为． 3步骤①中投料时次氯酸钠不能过量太多原因是若步骤三中加入无水硫酸镁后省略过滤操作可能造成的后果是． 4步骤②中应选用的实验装置是填序号该操作中分离出有机相的具体操作方法是． 5步骤④中蒸馏温度应控制在左右． 6本实验中苯甲醛的产率为保留到小数点后一位．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W最简单的氢化物常温下为气体是可燃冰的成分X是同周期中原子半径最小的元素W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数XZ同主族．下列有关判断正确的是
以柏林绿Fe[FeCN6]为代表的新型可充电钠离子电池其放电工作原理如图所示．下列说法错误的是
某抗结肠炎药物的有效成分R的结构简式如下．下列说法不正确的是
某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4FeSO42•6H2O]的一种方案如下 下列说法不正确的是
氮的氧化物NOx是大气主要污染物有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题． 1N2O又称笑气有轻微的麻醉作用N2O在一定条件下可分解为N2O2． 回答下列问题 已知 ①N2g+O2g＝2NOg△H1＝+180.5kJ•mol﹣1 ②2NOg+O2g＝2NO2g△H2＝﹣114.14kJ•mol﹣1 ③3NOg＝N2Og+NO2g△H3＝﹣115.52kJ•mol﹣1 则反应2NO2g＝N2g+2O2g△H＝kJ•mol﹣1 2汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去．在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应测得平衡时NO的体积分数与温度压强的关系如图 ①已知T2＞T1则反应 2NOg+2COg2N2g+2CO2g△H0填“＞”“＝”或“＜” ②该反应达到平衡后为同时提高反应速率和NO的转化率可采取的措施有填字母序号 a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．增加CO的浓度d．升高温度 ③压强为10MPa温度为T1下若反应进行到20min达到平衡状态此时容器的体积为4L则用N2的浓度变化表示的平均反应速率vN2＝该温度下用分压表示的平衡常数Kp＝MPa﹣1分压＝总压×物质的量分数． ④在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中 点 3在有氧条件下新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2将一定比例的O2NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示． ①在50℃～150℃范围内随温度升高NOx的去除率迅速上升的原因是． ②当反应温度高于380℃时NOx的去除率迅速下降的原因可能是．
氧化亚铜Cu2O是一种用途广泛的光电材料某工厂以硫化铜矿石含CuFeS2Cu2S等为原料制取Cu2O的工艺流程如下 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 1炉气中的有害气体成分是Cu2S与O2反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为． 2若试剂X是H2O2溶液写出相应反应的离子方程式．当试剂X是时更有利于降低生产成本． 3加入试剂Y调pH时pH的调控范围是． 4写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式操作X包括洗涤烘干其中烘干时要隔绝空气其目的是． 5以铜与石墨作电极电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O写出阳极上生成Cu2O的电极反应式．
莫尔盐[NH42FeSO42・6H2OMr＝392]是一种重要的还原剂在空气中比一般的亚铁盐稳定．某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度． 回答下列问题 Ⅰ制取莫尔盐 1连接装置检査装置气密性．将0.1molNH42SO4晶体置于玻璃仪器中填仪器名称将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中． 2①打开分液漏斗瓶塞关闭活塞K3打开K2K1加完55.0mL2mol•L﹣1稀硫酸后关闭K1．A装置中反应的离子方程式为 ②待大部分铁粉溶解后打开K3关闭K2此时可以看到的现象为原因是 ③关闭活塞K2K3采用100℃水浴蒸发B中水分液面产生晶膜时停止加热冷却结晶用无水乙醇洗涤晶体．该反应中硫酸需过量保持溶液的pH在1～2之间其目的为 ④装置C的作用为装置C存在的缺点是 Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度 3称取所得莫尔盐样品10.0g用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液取20.00mL溶液加人稀硫酸用0.1mol・L﹣1的KMnO4溶液滴定达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液．滴定反应的离子方程式为该样品的纯度为．
一质量为m＝0.1kg的滑块可视为质点从倾角为θ＝37°长为L＝6m的固定粗糙斜面顶端由静止释放滑块运动到斜面底端时的速度大小为v所用的时间为t．若让此滑块从斜面底端以速度v滑上斜面则滑块在斜面上上滑的时间为．已知重力加速度g取10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8求 1滑块通过斜面底端时的速度大小 2滑块从斜面底端以速度υ滑上斜面又滑到底端时的动能．
聚碳酸酯的透光率良好可制作挡风玻璃眼镜片等．某聚碳酸酯M的合成路线如图 已知 Ⅰ．D的分子式为C3H4O3核磁共振氢谱只有一组峰 Ⅱ．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH． 1A的名称是D的结构简式为． 2B→C的反应类型． 3关于H的说法正确的是 A．分子式为C15H16O2 B．呈弱酸性是苯酚的同系物 C．分子中碳原子可能共面 D.1molH与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol 4写出A→B化学方程式 5最常见的聚碳酸酯是用H与光气聚合得到请写出该聚碳酸酯的结构简式． 6H的同分异构体中满足下列条件的有种 ①有萘环结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上 7F→G需三步合成若试剂1为HBr则L的结构简式为③的反应条件是．
关于振动和波下列说法正确的是 A．波的传播过程是大量介质质点依次参与波源振动的过程 B．单个物体的振动在介质中不会产生波 C．在波的传播过程中介质质点只振动不随波迁移 D．在波的传播过程中介质质点均做受迫振动 E．横波和纵波都能出偏振现象
铜银和金是日常生活中常用金属 1基态铜原子的价层电子排布式为． 2银氨溶液主要成分是[AgNH32]OH配制方法是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止得到澄清的银氨溶液 ①AgNO3中阴离子的空间构型是 ②[AgNH32]+中银离子的配位数为NH3分子中N的杂化类型是． ③与NH3互为等电子体的离子有． 3现代工业冶金中2AuCN2﹣+Zn═2Au+ZnCN42﹣．CN﹣是常见的配体提供孤电子对是C不是N其主要原因是． 4铜银是有机反应常见的催化剂如CH3CH2OHCH3CHO+H2↑．CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是从原子轨道重叠方式分类H2分子中σ键类型是． 5一种铜镍合金俗称白铜的晶胞如图1所示铜镍原子个数比为． 6金晶胞如图2所示这种晶体堆积方式称为堆积．该晶胞中原子空间利用率φ为用π含的式子表示提示原子空间利用率＝
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k＜7？ k＜8？ k＜9？
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