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若函数fx＝log2x+x﹣k在区间23上只有一个零点则k的取值范围是．
已知sinα＝﹣αcosβ＝2π试求 1sin2α的值 2cosα﹣β的值．
H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构． 1上述四种元素电负性由大到小的顺序是． 2上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是． 3CS2分子中σ键与π键的数目比为． 4用“大于”“小于”或“等于”回答本问题 ①CS2在其晶体中的配位数H2O在其晶体中的配位数 ②硫氰酸H﹣S﹣C≡N的熔点异硫氰酸H﹣N＝C＝S的熔点 5已知TiCl4熔点为37℃沸点为136℃熔融态不导电可知TiCl4为晶体． 6六方氮化硼BN的晶胞结构如图所示． ①晶胞内的四个原子如白球所示所形成的空间结构为形 ②硼原子的杂化方式为． ③晶胞边长为anm则其密度为g•cm﹣3设阿伏加德罗常数的值为NA
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿主要成分为Co2O3含少量Fe2O3A12O3MnOMgOCaOSiO2等制取COC2O4•2H2O工艺流程如下已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 1浸出过程中加入Na2SO3的目的是． 2NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价该反应的离子方程式为 3加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理 4滤液I“除钙镁”是将其转化为MgF2CaF2沉淀．已知KspMgF2＝7.35×10﹣11KspCaF2＝1.05×10﹣10当加入过量NaF后所得滤液＝． 5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如1图所示在滤液Ⅱ中适宜萃取的pH为左右． 6已知 NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb＝1.8×10﹣5 H2C2O4⇌H++H2CO4﹣K＝5.4×10﹣2 H2CO4﹣⇌H+C2O42﹣K＝5.4×10﹣5 a．1b．2c．3d．4 则该流程中所用NH42C2O4溶液的pH7填“＞”或“＜”或“＝” 7CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示其中600℃以前是隔绝空气加热600℃以后是在空气中加热ABC均为纯净物C点所示产物的化学式是．
二甲醚CH3OCH3是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作做冷剂等对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气COH2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应 2H2g+COg⇌CH3OHg△H＝﹣90.0kJ．mol﹣1① 2CH3OHg⇌CH3OCHg+H2Og△H＝﹣24.5kJ．mol﹣1② COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＝﹣41.1kJ．mol﹣1③ 回答下列问题 1新工艺的总反应3H2+3CO⇌CH3OCH3+CO2的热化学方程式为． 2已知一些共价键的键能如下运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能kJ•mol﹣1． 3在250℃恒容密闭容器中下列事实可以说明反应③已达平衡的是填选项字母． A．容器内气体密度保持不变 B．CO与CO2的物质的量之比保持不变 C．H2O与CO2的生成速率之比为11 D．该反应的平衡常数保持不变 4某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应10min后达到平衡时测得cCO＝0.2mol/L计算此温度下的平衡常数K＝． 5绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示． ①氧气应从C处通入电极Y为极发生的电极反应式为 ②二甲醚CH32O应从b处加入电极X上发生的电极反应式为 ③电池在放电过程中电极X周围溶液的pH填“增大”“减小”或“不变”．
已知函数fx＝sincos+sin2ω＞00＜φ＜的周期为π且过点1 1求函数fx的表达式 2求函数fx在区间[0]上的值域．
已知函数y＝sinωx+φω＞0﹣π≤φ＜π的图象如图所示则φ＝．
硝酸铵可用作化肥军用炸药杀虫剂冷冻剂等工业制取硝酸铵的工艺流程如图1 1合成氨气的工业设备名称是设备中设置热交换器的目的是合成氨的原料气必须脱硫目的是． 2吸收塔中反应的化学方程式为从生产流程看吸收塔中需要补充空气其原因是． 3生产硝酸的过程中常会产生氨的氧化物可用如下三种方法处理方法一碱性溶液吸收法 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2 方法二NH3还原法 8NH3g+6NO2g＝7N2g+12H2Og△H＝﹣2635kJ•mol﹣1NO也有类似的反应方法三甲烷吸收法 CH4g+2NO2g＝CO2g+N2g+2H2Og△H＝+867kJ•mol﹣1NO也有类似的反应．上述三种方法中方法一最大的缺点是．方法三和方法二相比方法三的主要缺点是． 4工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3其工作原理如图2所示． ①图中通入NH3的目的是． ②若维持电流强度为3A电解2小时理论上可制得NH4NO3的最大质量为g已知1mole﹣带96500C电量． 5某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知NH3制NO的产率是94%NO制HNO3的产率是89%则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量不考虑其他损耗的百分比为．
在平行四边形ABCD中对角线AC与BD交于点O+＝λ则λ＝．
在△ABC中ABC是△ABC的内角B＝求sinA+sinC的取值范围．
铁的化合物有广泛用途如碳酸亚铁FeCO3可作为补血剂铁红Fe2O3可作为颜料．利用某硫酸厂产生的烧渣主要含Fe2O3FeO还有一定量的SiO2制备的流程如下 1“酸溶”时加快反应速率的方法有．写出一种 2①“还原”时FeS2与H2SO4不反应Fe3+通过两个反应被还原其中一个反应如下 FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42﹣+16H+则另一个反应的离子方程式为． ②加入FeS2还原后检验Fe3+是否反应完全的方法是． 3①“沉淀”时需要控制温度在35℃以下其可能原因是． ②所得FeCO3需充分洗涤检验沉淀已洗净的方法是． 4FeCO3浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色同时释放出CO2则与FeCO3反应的物质为填化学式． 5写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式． FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为kg．
一种用于治疗高血脂的新药﹣灭脂灵可按如下路线合成已知①RCHO+ ②一个碳原子上同时连接两个羟基通常不稳定易脱水形成羧基．如 R﹣﹣OHRCHO ③G的分子式为C10H22O3． 1写出BE的结构简式BE． 2F中含有的官能团的名称是． 3反应①～⑤中属于取代反应的有填序号． 4CH3CH26CHO有多种同分异构体写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式． 6反应②的化学方程式为．反应⑤的化学方程式为．
原子序数依次增大的四种元素ABCD分别处于第1至第4周期自然界中存在多种A的化合物B原子核外电子有6种不同的运动状态B与C可形成正四面体形分子D的基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均已充满电子．请回答下列问题 1这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为第一电离能最小的元素是填元素符号． 2C所在主族前四种元素分别与A形成的化合物沸点由高到低的顺序是填化学式呈现如此递变规律的原因是． 3B元素可形成多种单质一种晶体结构如图一所示其原子的杂化类型为．另一种晶胞如图二所示若此晶胞中的棱长为acm则此晶胞的密度为g•cm．保留两位有效数字．用含a和NA的表达式表示 4D元素形成的单质其晶体的堆积模型为D的醋酸盐晶体局部结构如图三该晶体含有的化学键是填选项序号． ①极性键②非极性键③配位键④金属键 5向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水观察到的现象是．请写出上述过程的离子方程式．

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