你可能感兴趣的试题
升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 该反应的化学平衡常数表达式为K.=
绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 该反应的正反应是放热反应
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe 2KmnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
OH—、NO3—、Ba2+、Cl— H.+、Ba2+、Mg2+、NO3— H.+、Cu2+、Al3+、SO42＿ Na+、K.+、MnO4—、Cl—
反应①的平衡常数K1=
反应③的平衡常数K=
对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小
HF的电离平衡常数为7.2×10－4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
MnO2是氧化剂，Cl-是还原剂 Cl2是氧化剂，Mn2+是还原剂 增加氢离子浓度，会使该反应正向进行的平衡常数增大
升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 该反应的化学平衡常数表达式为K.＝
绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 该反应的正反应是放热反应
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 Ca(OH)2+CO2=CaCO↓+H2O 3Fe+2O2 Fe3O4 4NH3+5O2 4NO+6H2O
HF的电离平衡常数为7.2×10－4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大 书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 对于3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
HNO2的电离平衡常数是③ HNO2的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①
Na+、Cu2+、Br— K.+、MnO4—、NO3— Na+、S.2—、SO32—、K.+ NH4+、Ca2+、AlO2—、Na+
Mg2+、A.13+、SO42—、NO3— Fe3+、AlO2—、SCN—、K.+ Na+、MnO4—、SO42—、NH4+ I.—、NO3—、SiO32—、Na+
一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变 对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 对于反应2NO2(g) 
N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2
湘公网安备 43130202000226号