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高三下学期化学《》真题及答案
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某科研小组利用石油分馏产品经下列路线合成一种新型香料． 已知X分子中碳氢质量比为245AE都是X的裂解产物且二者互为同系物D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体． 1若X分子为支链结构则X的结构简式为C中官能团的名称为写出F的名称是．． 2①～⑥的反应中下列反应类型存在且数目由多到少的是．用字母和“＞”写出 A．加成反应B．加聚反应C．取代反应D．氧化反应 3B与D在浓硫酸作用下生成甲请写出三种与甲同类别的同分异构体的结构简式． 4写出⑥的化学反应方程式． 5E可能发生下列选项中的某种反应写出能反应的化学方程式． A．皂化反应B．与乙酸的酯化反应C．加聚反应D．与银氨溶液的银镜反应．
短周期主族元素ABCDEF的原子序数依次增大它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多数目庞大CD是空气中含量最多的两种元素DE两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题 一 1化学组成为BDF2的电子式为ACF三种元素形成的化合物CA4F为化合物填“离子”或“共价”． 2化合物甲乙由ABDE中的三种或四种组成且甲乙的水溶液均呈碱性．则甲乙反应的离子方程式为． 3由CDEF形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是用元素离子符号表示． 4元素B和F的非金属性强弱B的非金属性于F填“强”或“弱”并用化学方程式证明上述结论或． 二以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点． 1CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液电池反应为4CA3+3O2＝2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为每消耗3.4gCA3转移的电子数目为． 2用CA3燃料电池电解CuSO4溶液如图所示AB均为铂电极通电一段时间后在A电极上有红色固体析出则B电极上发生的电极反应式为此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L．
锆40Zr是现代工业的重要金属原料具有良好的可塑性抗蚀性能超过钛．以锆英石主要成分是ZrSiO4还含有少量Al2O3SiO2Fe2O3等杂质为原料生产锆及其化合物的流程如图所示 1ZrSiO4中锆元素的价态是上述流程中高温气化存在多个反应若不考虑反应中的损失则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大原因是．SiCl4的电子式为． 2高温气化后的固体残渣除C外还有Al2O3和FeCl3加水浸取得氯化铁溶液过滤从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是． 3写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式． 4锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆二氧化锆的叙述中正确的是填序号． a．锆合金比纯锆的熔点高硬度小 b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料 c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路 d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂 5工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆．电解的总反应方程式为． 6某燃料电池是以C2H4作为燃料气另一极通入氧气电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体在熔融状态下能传导O2﹣则负极上发生的反应式为．
甲乙两同学用如图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物． 文献记载Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中随着硝酸浓度的降低气生成的产物有有+4+2﹣3价等氮的化合物． Ⅱ．FeSO4+NO⇌FeNOSO4棕色△H＜0 Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收 甲的实验操作和现象记录如下 请回答下列问题 1滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是． 2检验是否生成﹣3价氮的化合物应进行的实验操作是． 3甲取少量B中溶液加热实验现象是．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因． 4乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据乙仍采用该装置和操作进行对照实验乙作出的改变是此时A中首先发生反应的离子方程式是证明有NO生成的实验现象是． 5证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+选择的药品是填序号． a．铁粉b．溴水c．铁__溶液d．硫__溶液．
向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向． lCO2的电子式是将足量的CO2通入下列溶液中最终溶液变浑浊的是． a．氯化钡溶液b．次氯酸钙溶液c．饱和苏打溶液d．澄清石灰水e．水玻璃 2碳酸锰热分解可制备重要化工原料二氧化锰并产生大量CO2反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．某温度下该平衡体系的压强为pCO2O2的物质的量分别为n1和n2请用平衡分压代替平衡浓度计算碳酸锰热分解反应的平衡常数k＝分压＝总压×物质的量分数． 3CO2和H2反应合成二甲醚已知 CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1＝﹣49.1kJ•mol 2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H2＝﹣24.5kJ•mol CO2g+H2g⇌C0g+H2Og△H3＝+41.2kJ•mol ①由以上信息可知CO2g与H2g可转化为CH3OCH3g和H2Og当有6.9gCH3OCH3g生成时反应放出的热量为kJ转移的电子数为． ②一定条件下上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后若改变反应的某个条件下变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．填代号 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．CO2的体积百分含量减小 d．容器中的值减小 4工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X再利用电解法使K2CO3溶液再生其装置示意图如图 ①b电极反应式为产生CO2原因是H++HCO3﹣═H2O+CO2↑． ②利用平衡移动原理简述CO32﹣在阴极区再生的原因．
乙二酸HOOC﹣COOH俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O草酸在100℃时开始升华157℃时大量升华并开始分解产生COCO2和H2O单酸蒸气在低温下可冷凝为固体草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色草酸钙难溶于水回答下列问题 1写出草酸晶体受热分解的化学方程式CO↑+CO2↑+3H2O． 2可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物草酸晶体分解装置夹待装置及连接导管均略去． ①装置的连接顺序为DEDE ②A装置的作用是检验产物中有CO的实验现象是． ③写出整套装置存在不合理之处． 3下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是． a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 b．测定草酸钠Na2C2O4溶液的pH c．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸稀硫酸消牦碱的能力强 d．pH＝2的草酸溶液和稀硫酸分别稀释100倍后前者pH小 e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中有CO2放出 4已知NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb＝1.85×10﹣5 H2C2O4⇌H++HC2O4﹣Ka1＝5.4×10﹣2 HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣Ka2＝5.4×10﹣5 则NH42C2O4溶液的pH7填“＞”或“＜”或“＝”． 5可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液． ①确定过程中发生反成的离子方程式为 ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是． ③每次准确量取25.00mL草酸溶液滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL 19.80mL20.20mL则该草酸溶液的物质的量浓度为．
化合物A是一种重要的原料其结构简式为可由化合物甲生成．其转化关系及相应反应如下 已知①甲的分子式为C18H17ClO2 ② 回答下列问题 1A的化学名称为A分子中最多有个碳原子处于同一平面上． 2C→F的反应类型为F中含氧官能团名称为． 3化合物甲反应生成AB的化学方程式为． 4A有多种同分异构体其中符合下列条件①能与溴发生加成反应②分子中含苯环且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰且面积比为12212的是写结构简式立体异构中有一种形式为顺反异构当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构在异侧时为反式结构则A的顺式结构简式为． 5是重要的有机合成工业中间体之一广泛用于医药香料塑料和感光树脂等化工产品参照上述反应路线设计一条以A为原料合成的路线其他试剂任选．
过氧化钙CaO2难溶于水在常温下稳定在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气因而广泛应用于渔业农业环保等许多方面．如图是以大理石主要杂质是氧化铁等为原料制取过氧化钙CaO2的流程． 请回答下列问题 1操作①应包括下列操作中的．填序号 A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液E．蒸发结晶 2用氨水调节pH至8～9的目的是． 3若测得滤液C中cCO32﹣＝10﹣3mol/L则Ca2+填“是”或“不”沉淀完全．[已知cCa2+≤10﹣5mol/L时即可视为沉淀完全KspCaCO3＝4.96×10﹣9] 4若在滤液C中加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3则酸化后溶液中cNH4+cNO3﹣填“≥”“≤”“＜”“＞”或“＝”． 5操作②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应一段时间后再加入氢氧化钠溶液当调节溶液pH至9～11才出现大量沉淀．写出该反应的化学方程式用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因． 6已知大理石含CaCO3的质量分数为amg大理石可以制得ngCaO2请计算CaCO3转化为CaO2过程中Ca原子的利用率．
前四周期元素XYZWRQ的原子序数依次增大X的核外电子总数与其周期数相同Y有三个能级且每个能级上的电子数相等Z原子单电子数在同周期元素中最多W与Z同周期第一电离能比Z的低R与Y同一主族Q的最外层电子数为2其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题 1R核外电子排布式为． 2XYZW形成的有机物YWZX22中YZ的杂化轨道类型分别为ZW3﹣离子的立体构型是． 3Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[QZX34]Cl21mol该配合物中含有σ键的数目为． 4YR的最高价氧化物的沸点较高的是填化学式原因是． 5W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图该离子化合物为填化学式Na+的配位数为距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρg/cm3阿伏加德罗常数为NA则两个最近的W离子间距离为m用含ρNA的计算式表示．
XYMZR为前四周期元素且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体X与氢元素可形成XH3M是周期表中电负性最大的元素Z基态原子的M层是K层电子数的3倍R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题 1．基态Y原子的价电子排布图是Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是元素名称 2XY2﹣离子的立体构型是R2+的水合离子[RH2O4]2+中提供孤电子对的原子是元素符号． 3已知XH3易与R2+形成配离子但XM3不易与R2+形成配离子其原因是． 4Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示 该晶体的化学式晶胞参数如图所 示则该晶胞密度是g‧cm﹣3列式并计 算结果保留小数点儿后一位． 5图1表示某种含氮有机化合物的结构 其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶 点见图2分子内存在空腔能嵌入某离子或分 子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中 能被该有机化合物识别的是填标号． a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂是一种金黄色液体． 已知①S2Cl2不稳定进一步氧化可得SCl2 ②S2Cl2和SCl2都与水反应2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl ③几种物质的熔沸点如表 如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置部分夹持加热装置已略去 1B装置中仪器a的名称． 2装置的连接顺序是每个装置只能使用一次． 3装置D的作用是． 4实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时当时说明排净空气再点燃E处酒精灯． 5由实验粗产品获得纯净的S2Cl2需要进行的操作是该操作的温度范围是． 6请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2．
氨气是工农业生产中重要的产品合成氨并综合利用的某些过程如图所示 1原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式． 2在工业生产中设备A的名称为A中发生的化学反应方程式是． 3上述生产中向母液通入氨气同时加入可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化尿素适用于各种土壤在土壤中尿素发生水解其水解的化学方程式是． 4纯碱在生产生活中有广泛的应用请写出任意两种用途． 5图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数． ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．
CO2和CH4均为温室气体研究它们具有重要的意义． 1已知CH4H2CO的燃烧热△H分别为﹣890.3kJ/mol﹣285.8kJ/mol﹣283.0kJ/mol则CH4g+CO2g═2COg+2H2g△H＝kJ/mol． 2以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og△H＝﹣86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多如图为特定条件下不同水碳比和温度对CO2平衡转化率的影响曲线． ①为提高CO2的转化率生产中除控制温度外还可采取的措施有 ②当温度高于190℃CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势其原因是 3向1.0L的密闭容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2在一定的温度下发生反应2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og反应时间与气体总压强p的数据如下表 用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为0﹣80min内CO2的平均反应速率是． 4氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH＝7室温下忽略溶液体积变化共用去0.052mol氨基甲酸铵此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中cNH4+＝NH4+水解平衡常数值为．
天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用． 1FeSO4•7H2O时常用的混凝剂用以除去水中它在水中最终生成沉淀． 2如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的这种水的硬度叫写出这两种物质在水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式． 3海水淡化的方法主要有答三种． 4海水中的NaCl是重要化工原料氯碱工业是高耗能产业一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节能30%以上如图是该工艺图示电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过下列说法正确的是 A．X为H2Y为Cl2B．A池尾电解池且m＜n C．B池尾燃料电池且a＞bD．该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度 5水在生产中也是不可缺少的原料． ①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式． ②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气再用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96%NO制HNO3的产率是92%则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的请你为硝酸厂的选址提出合理化建议．
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