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吡咯能给出质子 吡咯分子比吡啶小 吡咯的性质象环戊二烯 吡咯是芳香性化合物 吡咯氮上的未共用电子时参与杂环上芳π共轭体系
单环氮化物加氢活性：吡啶>吡咯>苯环；单环<双环；杂环>芳环；五员环>六元环。 单环氮化物加氢活性：吡啶>吡咯>苯环；单环<双环；杂环<芳环；五员环>六元环。 单环氮化物加氢活性：吡啶<吡咯<苯环；单环<双环；杂环>芳环；五员环<六元环。 单环氮化物加氢活性：吡啶<吡咯<苯环；单环>双环；杂环>芳环；五员环<六元环。
苄胺>苯胺>吡啶>吡咯； 苄胺>苯胺>吡咯>吡啶； 苄胺>苯胺>吡咯>吡啶； 苄胺>吡啶>苯胺>吡咯。
某分子中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
N2分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
吡啶是六员杂环而吡咯是五员杂环 吡啶的氮原子上的SP2杂化轨道中有一未共用的电子对未参与环上的P~Π共轭。 吡啶的亲电取代反应比吡咯小得多。 吡啶是富电子芳杂环。
苯并二氮杂
类 氮杂螺环类 三氮唑类 吡咯酮类 咪唑并吡啶类
分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 N2分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键
乙炔分子中两个碳原子采用sp1杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙炔分子中两个碳原子采用sp2杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成σ键
两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 N.原子的电负性比C.原子强
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
PCl3中P.原子sp3杂化，为三角锥形 BCl3中B.原子sp2杂化，为平面三角形 CS2中C.原子sp杂化，为直线形 H2S分子中，S.为sp杂化，为直线形
分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 N2分子中N.原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
苯二氮卓类 吡唑并嘧啶类 吡咯酮类 咪唑并吡啶类 氮杂螺环
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