短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）。 X Y ...

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X.、W.能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物 X.和Z.只能形成一种离子化合物氧化物对应的水化物酸性：W原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

钠与W.可能形成Na₂W₂化合物由Z.与Y.组成的物质在熔融时能导电 W.得电子能力比Q.强 X.有多种同素异形体，而Y.不存在同素异形体

钠与W.可能形成Na₂W₂化合物由Z.与Y.组成的物质不能与酸反应 W.得电子能力比Q.强 X有多种同素异形体，而Y.不存在同素异形体

原子半径：X气态氢化物的稳定性：X>Z Z、W均可与Mg形成离子化合物最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

元素Y.的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z.的强元素Z.一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族原子半径的大小顺序为r_Y.>r_W>r_X 元素X.可能为硼或碳或氮

W.的最高价氧化物对应的水化物是强酸 Y.的原子半径在同周期主族元素中最大 W.的非金属性比Z.的弱 Z.的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

W.的最高价氧化物对应的水化物是强酸 Y.的原子半径在同周期主族元素中最大 W.的非金属性比Z.的弱 Z.的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

元素X.与元素Z.的最高正化合价之和的数值等于8 原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) 离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同元素W.的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q.的强

W.的非金属性比Z.的弱 W.的最高价氧化物对应的水化物是强酸 Y.的原子半径在同周期主族元素中最大 Z.的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

由Y.与W.形成的氧化物溶于水一定是强酸 Z.和Y.组成的物质是原子晶体 Z.与Q.形成的物质能与H₂在一定条件下反应 X.和Y.均存在同素异形体

元素的非金属性：Y>W 阴离子的还原性：W^2->Q^- 离子半径：Y²^－>Z³^＋ Q.、W.、Y.对应的氢化物的沸点逐渐降低

M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
  原子半径：Z.＞M.＞X
  气态氢化物的热稳定性：Y.＞X.＞W
  W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

钠与W.可能形成Na₂W₂化合物由Z.与Y.组成的物质在熔融时能导电 W.得电子能力比Q.强 X.有多种同素异形体，而Y.不存在同素异形体

元素X.与元素Z.的最高正化合价之和的数值等于8 原子半径的大小顺序：X>Y>Z>W>Q 离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同元素W.的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q.的强

元素X.与元素Z.的最高正化合价之和的数值等于8 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同元素W.的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q.的强

钠与W.可能形成Na₂W₂化合物由Z.与Y.组成的物质在熔融时能导电 W.得电子能力比Q.强 X.有多种同素异形体，而Y.不存在同素异形体

钠与W.可能形成Na₂W₂化合物由Z.与Y.组成的物质在熔融时能导电 W.得电子能力比Q.强 X.有多种同素异形体，而Y.不存在同素异形体

W.的非金属性比Z.的弱 W.的最高价氧化物对应的水化物是强酸 Y.的原子半径在同周期主族元素中最大 Z.的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

原子半径：W>Z>Y>X 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等