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如图所示一个重为100N的小球被夹在竖直的墙壁和A点之间已知球心O与A点的连线与竖直方向成θ角且θ＝60°所有接触点和面均不计摩擦．试求小球对墙面的压力F1和对A点压力F2．
节日的广场小孩将一充有氢气的气球用细绳系于一个小石块上并将小石块放置于水平结冰地面上因受水平风力的作用系氢气球的轻绳与竖直方向成37°角如题图所示小石块静止已知气球含球内氢气的质量为m小石块的质量为10m空气对气球的浮力为1.2mgg为重力加速度sin37°＝0.6cos37°＝0.8 1在答卷上画出气球的受力示意图并求出水平风力的大小 2若小石块与地面的最大静摩擦力是其压力的0.03倍当小石块刚要滑动时求水平风力的大小
氮及其化合物在生产生活中用途广泛．回答下列问题 1肼N2H4是重要的化工原料其水溶液溶质为N2H4•2H2O为二元弱碱在水中的电离方式与氨水相似． ①N2H4的电子式为．②N2H4•2H2O在水中第一步电离的电离方程式为． 2以NH3与CO2为原料合成尿素[CONH22]的主要反应如下 ①2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4s△H＝﹣159.5KJ•mol﹣1 ②NH2CO2NH4s═CONH22s+H2Og△H＝+116.5KJ•mol﹣1 ③H2Ol═H2Og△H＝+44.0KJ•mo1 则NH3与CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为． 3“氯胺NH2Cl消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气发生反应Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．工业上为提高氯气利用率实现氯元素的闭路循环和零排放可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气4HClg+O2g═2Cl2g+2H2Og△H＝﹣117.6KJ•mol﹣1 某研究小组以铜一铬复合金属氧化物为催化剂对定容体系HCl与O2在不同配比条件下进行催化氧化得到不同温度条件下HCl的平衡转化率如图1所示． ①已知＝41温度为360℃时HCl的平衡转化率为80%且cHCl＝0.4mol•L﹣1则该温度下此反应的平衡常数K＝ ②＝81时HCl平衡转化率随温度的降低变化不大原因是 ③为了制备含氧量低的氯气除了提高HCl和O2投料比还可以采用的方法有任写两条 4用图2的电化学装置可将雾霾中的SO2NO转化为NH42SO4．锂锰电池是常用的一次电池其中电解质是LiClO4Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2． ①M是填化学式． ②D电极反应式为．
某实验小组采用图1所示的装置探究“牛顿第二定律”即探究加速度a与合力F质量M的关系．实验中小车碰到制动装置时钩码尚未到达地面． 1为了把细绳对小车的拉力视为小车的合外力要完成的一个重要步骤是 2为使图示中钩码的总重力大小视为细绳的拉力大小须满足的条件是钩码的总质量小车的总质量填“大于”“小于”“远大于”或“远小于”． 3一组同学在做小车加速度与小车质量的关系实验时保持钩码的质量一定改变小车的总质量测出相应的加速度．采用图象法处理数据．为了比较容易地检查出加速度a与小车的总质量M之间的关系应作出a与的图象． 4甲同学根据测量数据作出的a﹣F图象如图2所示说明实验中存在的问题是．
现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验测定CaC2试样的纯度．反应方程式为CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑请从如图中选用适当的装置完成该实验． 1制取C2H2最好选④中的装置填“甲”“乙”或“丙”所选用装置的连接顺序是．填各接口A～E的顺序 2若实验时称取的试样为1.4g产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL此试样中CaC2的质量分数为．保留3位有效数字
碱式氯化镁MgOHCl常用于塑料添加剂工业上制备方法较多其中利用氢氧化镁和氯化铵混合加热生成氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创．某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的部分化学性质其中CuO的质量为8.0g． 1装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为． 2D装置中Na2O2的作用是． 3一段时间后装置F中可观察到的现象是． 4反应完毕装置C中的8.0g氧化铜完全反应由黑色变为红色称得残余固体的质量为6.8g且生成的气体可直接排放到大气中写出该反应的化学方程式该反应中电子转移的物质的量为mol． 5反应完毕测得装置G中Cu片和稀硫酸均有剩余则反应后装置G中还含有的主要溶质是填名称． 6实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物NOxNO+NO2+2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．限选试剂稀硫酸KI淀粉溶液双氧水酸性KMnO4溶液 ①取适量NaNO2溶液加人稀硫酸观察到溶液变成蓝色证明其具有氧化性． ②设计实验证明NaNO2有还原性．
1已知A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰则A的名称为F中含氧官能团的名称为． 2反应①还会得到另一产物H其分子式为C8H14O2写出生成H的化学方程式． 3反应④的反应类型为该反应的产物为E和另一种有机物另一种有机物的结构简式为． 4X分子消去一分子水可得物质J同时满足下列条件的J的同分异构体共有种其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体的结构简式为． a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生消去反应 c．苯坏上只有2个取代基且分子中只有2个甲基 5参照上述合成路线设计一条以CH3OHCH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成路线图无机试剂任用．合成路线示例图如下CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
如图甲所示质量m＝2kg的物体在水平面上向右做直线运动．过a点时给物体作用一个水平向左的恒力F并开始计时选水平向右为速度的正方向通过速度传感器测出物体的瞬时速度所得v﹣t图象如图乙所示．取重力加速度g＝10m/s2．求 1力F的大小和物体与水平面间的动摩擦因数μ 210s末物体离a点的距离．
在“探究小车匀变速直线运动的速度随时间变化的规律“的实验中． 1给出的器材有①电磁打点计时器②天平③低压直流电源④细绳⑤纸带⑥小车⑦钩码⑧秒表⑨﹣端固定滑轮的长木板．请从给出的器材中选出实验所需的器材填序号为达到实验目的还要增加的器材是． 2实验时要画出小车运动的v﹣t图象下列关于作v﹣t图象的说法中正确的是 A．实验只需要测出两组数据就可以准确画出小车运动的v﹣t图象 B．画v﹣t图象时所取的点越多图象就越准确 C．画出的v﹣t图线应该通过所有的点图线曲折也可以 D．对于偏离直线较远的点应舍去．
根据已学物质结构与性质的有关知识回答下列问题 1某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”其基态原子的外围电子排布是4s24p4该元素的名称是． 2第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有种该周期元素的第一电离能随原子序数的增大总趋势是逐渐增大的但是30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是． 3AsH3中心原子的杂化类型为一定压强下将AsH3NH3PH3的混合气体降温时首先液化的是理由是． 4配合物FeCO5的配位体是常温下FeCO5为黄色液体熔点为251K沸点为376K据此可判断FeCO5晶体属于晶体． 5金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为．
二氯化碳利用具有十分重要的意义科学家有以下几个设想． 1用太阳能将CO2转化成O2和C石墨烯其设想如图1 ①Fe3O4中Fe的化合价是+2和 ②重整系统发生反应的化学方程式为． 2二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃．在一密闭容器中分别投入1molCO23molH2发生反应2CO2g+6H2g⇌C2H4g+4H2Og△H在不同温度下用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2所示． ①其它条件不变起始时若按lmolCO22molH2进行投料CO2转化率将填“增大”“减小”或“不变” ②△H0填“＞”“＜”“不能确定”． ③若测试中体系内无氧气产生试结合图示推断热稳定性C2H4H2O填“＞”“＜”“不能确定”． 3用氨水吸收CO2制化肥NH4HCO3 ①已知NH3•H2Oaq⇌NH4+aq+OH﹣aq△H1＝akJ•mol﹣1 CO2g+H2Ol⇌H2CO3aq△H2＝bkJ•mol﹣1 H2CO3aq+OH﹣aq⇌HCO3﹣aq+H2Ol△H3＝ckJ•mol﹣1 则利用NH3•H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为 ②已知常温下相关数据如表则反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数k＝．
如图甲所示质量为m＝2kg物体置于倾角为θ＝30°的固定且足够长的斜面上对物体施加平行与斜面向上的拉力Ft＝1s时撤去拉力F物体运动的部分v﹣t图象如乙图所示求g＝10m/s2 1拉力F的大小和物块与斜面间的滑动摩擦因数μ 2求物块沿斜面上滑的最大距离．

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