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钠铝铁三种金属单质及其化合物在生产生活中有着广泛的应用．请回答下列问题． 1将一小块金属钠投入水中可观察到的实验现象是填序号． a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d．有嘶嘶的响声发生反应的离子方程式为． 2铝既能与反应又能与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为． 3向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成色此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为．
选取下列实验方法分离物质将最佳分离方法的序号填在横线上． A．萃取分液法B．升华法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法 1分离饱和食盐水与沙子的混合物． 2分离水和汽油的混合物． 3分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物． 4分离碘水中的碘 5分离氯化钠固体和碘固体的混合物．
KOH是实验室里常用的一种试剂实验室里配置KOH溶液时既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制．实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液请回答下列问题 1若用固体KOH配置则需用托盘天平称取KOH的质量g 2若用10mol/LKOH的浓溶液来配置则使用量筒量取该溶液的体积为mL 3容量瓶上需标有以下五项中的． ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 4浓溶液稀释法中配制KOH过程中若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时读数时俯视刻度线则所配制溶液的物质的量浓度会填偏高偏低或不变 5请填空完成该实验的实验步骤 ①②③溶解转移④⑤定容摇匀．
某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验并检验产物的性质图中夹持及尾气处理装置均已略去．请回答下列问题． 1仪器A的名称为其中碎瓷片的作用是． 2B中发生反应的化学方程式为D的作用是． 3实验过程中最后点燃E处的酒精灯点燃E处酒精灯之前应进行的操作是E中观察到的现象是 4停止反应待B管冷却后取其中的固体加入过量稀盐酸充分反应过滤．简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是．
实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL已有以下仪器 ①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平带砝码⑦药匙 1配制时必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和填代号这四种仪器外还缺少另一种仪器其名称是． 2该实验中两次用到玻璃棒第一次在溶解过程中是用于搅拌第二次是用于． 3使用容量瓶前必须进行的一步操作是 4配制过程一般可以分为以下几个步骤 ①称量②计算③溶解后冷却④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为用序号填写在称量操作中需称量NaOH__g 5配制过程中下列情况会使配制结果偏高的是_填序号 ①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线观察液面 ③定容后经振荡摇匀静置发现液面低于刻度线再加蒸馏水补至刻度线 ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上．
现有含有少量NaClNa2SO4Na2CO3等杂质的NaNO3溶液选择适当的试剂除去杂质得到纯净的NaNO3固体实验流程如图所示． 1沉淀A的主要成分是填化学式． 2③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是． 3溶液3经过处理可以得到NaNO3固体溶液3中肯定含有的杂质是为了除去杂质可向溶液3中加入适量的．

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