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两个共点力的大小分别为3N和4N，两个力之间的夹角为90°，则这两个力的合力大小为（ ）
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高二上学期物理《》真题及答案
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有两个共点力大小分别是30N.和40N.如果它们之间的夹角是90°那么这两个力合力的大小是
0
50 N
80 N
110N.
两个共点力的合力最大为70N最小为10N则两个力的大小分别是N和N如果两个力夹角是90°那么它们的合
两个共点力的大小分别为2N和5N这两个力合力的大小可能为
0
2N
4N
8N
质量为2kg的物体受到大小分别为2N3N4N的三个共点力的作用则物体的加速度大小可能在的范围是___
已知物体在2N3N4N三个共点力的作用下处于平衡状态若保持两个力不变而撤去其中4N的力那么其余两个
4N
3N
2N
5N
有作用于同一点的两个力其大小分别为6N和4N今通过分析可知无论两个力的方向如何它们的合力大小都不可能
4N
6N
10N
1N
一物体受到大小分别为3N和4N的两个力当这两个力同方向时合力大小为N.当这两个力相互垂直时合力大小为
大小分别为3N和6N的两个共点力其合力大小可能是
2N
9N
12N
18N
两个力的大小分别为3N和5N其合力大小可能为
0
lN
3N
10N
作用在同一个物体上的两个共点力一个力的大小是3N另一个力的大小是4N它们合力的大小可能是
10 N
8N
5 N
0
作用在同一个物体上的两个共点力它们的方向之间的夹角是90°其中一个力大小是3N另一个力大小是4N则
1N
3N
5N
7N
作用在同一物体上的三个共点力它们的大小分别为4N3N2N则它们的最小合力为______最大合力为__
两个大小分别为4N10N的共点力它们合力的大小可能是
2N
3N
15N
7N
在研究两个共点力合成的实验中得到如图A-1所示的合力F与两个分力的夹角θ的关系图象则两个分力的大小分
互相垂直且大小分别为6N.和8N.的两个共点力的合力大小为
6 N
8 N
10 N
14N.
同一平面内的两个共点力大小分别为4N和7N则这两个力合力的可能值是
3N
4N
11N
14N
一物体受到大小分别为3N和4N两个共点力的作用则它们的合力
可能为3N
一定为5N
一定为7N
可能为8N
如图所示是两个共点力的合力F.跟它的两个分力之间的夹角θ的关系图像则
两个分力的大小分别是1N.和4N.
两个分力的大小分别是2N.和3N.
θ=90°时 F.的大小为3N.
θ=90°时 F.的大小约为3.6N.
两个共点力的合力最大为15N最小为5N则这两个力的大小分别为和如果这两个力的夹角是900则合力的大小
有两个共点力的大小分别为9N12N两力的夹角为90°则此两个力的合力为N
3
15
21
30
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下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平用乙烯为原料可以合成很多有机产品．下图是相关武装带转化情况 请回答 1B中官能团的名称是． 2D→E的反应类型是． 3H与G有相同的官能团H的结构简式为． 4G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体在光和热作用下易产生白色粉末．下列说法正确的是． AF与G相差2个﹣CH2﹣原子团属于同系物 BG能使Br2的CCl4溶液褪色 C是G的一种同分异构体 DG经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应 5F→G的化学方程式．
氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液含Cu2+H+SO42﹣Mg2+A13+Fe2+经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1 已知该实验条件下各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是
下列说法不正确的是
原子序数依次增大的ABCDE五种短周期主族元素ABC分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质E是同周期元素原子半径最小的元素．下列说法正确的是
在微生物作用下电解有机废水含CH3COOH实现废水处理的同时可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是
下列说法不正确的是
下列说法正确的是
某有机物结构式如图所示其一氯代物共有不考虑立体异构
某矿石主要含CuO和Cu2OH2CO3以及少量Fe2O3FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红． 下列说法不正确的是
过氧化钡常温下缓慢分解不溶于水常用作氧化剂漂白剂等．请回答 1BaO2的电子式为． 2BaO2在有水存在下通过与二氧化碳作用分解生成过氧化氢其化学反应方程式为． 3BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀用一个离子反应方程式表示其原理． 4配平下列反应方程式 MnO4﹣+BaO2+＝Ba2+++Mn2++H2O．
表为元素周期表的一部分其中XYZW为短周期元素Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是
实验室以苯甲醛为原料通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸．反应式如下 主要反应仪器如图1 主要物质的物理常数如下表 实验步骤如下 ①向反应容器中加入5.0g氢氧化钠10.0mL水和15.0mL苯甲醛．开启搅拌器加热回流约40min． ②停止加热向反应物中加入足够量的水不断摇动使其中的苯甲酸盐全部溶解．冷却后将反应容器中的液体倒入分液漏斗加入乙醚进行萃取分液得到上层溶液1和下层溶液2．上层溶液1可以经过图2两种方案得到苯甲醇． ③向下层溶液2中加入浓盐酸并进行操作Ⅰ得到苯甲酸． 根据以上步骤回答下列问题 1仪器A的名称是． 2上层溶液1蒸馏时先低温蒸出乙醚蒸馏乙醚时最好采用水浴加热直接加热．油浴加热．蒸馏操作中下列装置最好的是填标号． 3方案乙比方案甲得到的产品纯度更高方案乙洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液10%的Na2CO3溶液和水． a．饱和NaHSO3溶液的作用是． b．加入10%的Na2CO3溶液至时说明杂质已被除尽． 4蒸馏获得苯甲醇操作时温度应控制在左右．获得苯甲酸时进行的操作Ⅰ的名称是． 5若制得苯甲酸的质量为7.50g．则苯甲酸的产率是．
2.38g化合物甲在空气中充分煅烧后得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A该气体能使品红溶液褪色加热后品红溶液恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D．取少量溶液B滴加KSCN溶液发现溶液变为血红色． 请推测并回答 1用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因． 2写出形成溶液C的化学方程式． 3写出气体A通入溶液B中发生氧化还原的离子反应方程式． 4写出化合物甲的化学式． 5有人认为化合物甲中部分元素所形成的合金在气体A中可逐渐形成化合物甲试从氧化还原的角度分析该说法的合理性．
请回答 1NaOH的电子式为． 2工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅用化学方程式表示． 3FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象写出相关离子方程式． 4完成以下氧化还原反应的离子方程式 Cr2O2﹣7+H2O2+═Cr3++H2O+．
化学与人类生活环境保护及社会可持续发展密切相关下列有关叙述正确的是
下列说法不正确的是
近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可以提高燃烧效率又能得到高纯度CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术．反应①为主反应反应②和③为副反应． ①CaSO4s+COg⇌CaSs+CO2g△H1＝﹣47.3kJ/mol ②CaSO4s+COg⇌CaOs+CO2g+SO2g△H2＝+210.5kJ/mol ③COg⇌Cs+CO2g△H3＝﹣86.2kJ/mol 1反应2CaSO4s+7COg⇌CaSs+CaOs+Cs+6CO2g+SO2g的△H＝用△H1△H2△H3表示． 2反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1反应①已标明．结合各反应的△H归纳lgK～T曲线变化规律 a b． 3向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO反应①于900°C达到平衡cCO平衡＝8.0×10﹣2mol•L﹣1计算CO的转化率忽略副反应结果保留2位有效数字．为减少副产物②下列措施中可行的是．填编号． A．控制适当温度体系温度不宜过高B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2D．减少CaSO4的用量 4一定条件下在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO假设只发生反应②测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线． 则温度为T5℃时该反应耗时40s达到平衡则T5℃时该反应的反应速率vCO2为．请说明随温度的升高曲线B向曲线A逼近的原因． 5某温度下2L的密闭容器中只发生反应①已知某组实验cCO2与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L请在图中绘出cCO2与反应时间t变化曲线．
下列说法正确的是
下列说法正确的是
近几年利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下 反应①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Ol△H1＝﹣49.01kJ/moL 反应②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Ol△H2＝﹣24.52kJ/moL 反应③CO2g+H2g⇌COg+H2Ol△H3 请回答 1CO2转化为二甲醚的反应原理为 反应④2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Ol△H4＝． 2下列不能说明反应③在298K恒容条件下达化学平衡状态的是． Av正H2＝v逆H2O BnCO2nH2nCOnH2O＝1111 C混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不变 E容器的压强不变 3写出反应②在500K时的平衡常数表达式． 4如图表示起始投料量＝4时反应③④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图根据图示回答下列问题 ①△H30填写“＞””＜”“＝” ②高温或低温有利于提高反应④二甲醚的产率请简述理由． ③若起始投料量＝4起始温度为298K反应④在503K时达到平衡请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线．
用电化学制备正十二烷的方法为向烧杯中加入50mL甲醇不断搅拌加入少量金属钠再加入11mL正庚酸搅拌均匀装好铂电极接通电源反应当电流明显减小时切断电源然后提纯正十二烷． 已知电解总反应为2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa 下列说法不正确的是
工业上以C8H10C3H6为原料生产有机玻璃PMMA的单体同时还可以得到高分子材料PET聚酚树脂的单体．合成路线如下部分反应条件及产物略去 已知 Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OHRR′R″均代表烃基 Ⅱ． 请回答下列问题 1化合物A的官能团名称③的反应类型． 2反应②的化学方程式． 3下列4个化合物中与PMMA单体互为同分异构体的是． 4Y的结构简式． 5写出C3H6到C3H6O的合成路线试剂及溶剂任选合成路线参照“已知Ⅱ”中的书写形式．
由两种常见元素组成的化合物X广泛用于机械制造石油化工汽车尾气处理等领域．测定化合物X组成的实验如下 1X的化学式． 2溶液C和H2O2反应的离子方程式． 3CH4H2和单质B的氧化物在一定条件下反应可制备X同时生成另一种氧化物写出该反应的化学方程式． 4有人推测X能与单质B的氧化物反应生成单质B从氧化还原反应的角度举例说明该反应的合理性． 5向血红色溶液D中加入下列物质血红色褪去的是． A．FeB．CuCl2C．H2SO4D．KMnO4．
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
乙醇是一种优质的液体燃料二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径总反应为CH3OCH3g+COg+2H2g⇌CH3OHg+C2H5OHg．向反应系统中同时通入二甲醚一氧化碳和氢气先生成中间产物乙酸甲酯后继而生成乙醇．发生的主要化学反应有 回答下列问题 1二甲醚碳基化反应的△H0填“＞”“＜”“＝”． 2若反应在恒温恒容下进行下列可说明反应已经达到平衡状态的是． A．2vCH3COOCH3＝vH2 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度保持不变 D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变 3总反应CH3OCH3g+COg+2H2g⇌CH3OHg+C2H5OHg的平衡常数表达式K＝随温度的升高总反应的K将填“增大”“不变”或“减小”． 4在压强为1Mpa条件下温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在300K～600K范围内发生变化是简要解释产生这种变化的原因． 5将CH3OCH3g和COg按物质的量之比11充入密闭容器中发生碳基化反应在TK时反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 ①20min时只改变了某一条件根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母． A．通入一定量的COB．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂 ②在图3中画出TKCH3COOCH3g的体积分数随反应时间的变化曲线．
乙醚是化工生产中重要的溶剂也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备 【原理】2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O170℃时产生CH2＝CH2长时间加热还会发生脱水氧化还原反应等 【主要物质物理性质】 【装置】 【实验步骤】 I加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中并将三颈瓶浸入冰水中冷却将25mL95%乙醇加入滴液漏斗组装好仪器． Ⅱ加热三颈瓶使反应瓶温度迅速上升到140℃然后开始慢慢滴加乙醇控制合适的滴加速度维持反应温度在135～145℃． Ⅲ反应停止后去掉热源得粗产品． Ⅳ将粗产品转入仪器A依次用8mL5%NaOH溶液8mL试剂B8mL两次饱和CaCl2溶液洗涤． Ⅴ处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清经操作C得到16.8g乙醚． 请回答 1在步骤I中向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加再加． 2比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口有关说法和操作方法最合理的是． A冷凝管1的水温相对高水流方向为a→b→d→c B冷凝管1的水温相对高水流方向为d→c→a→b C冷凝管2的水温相对高水流方向为a→b→d→c D冷凝管2的水温相对高水流方向为d→c→a→b 3反应过程中发现温度计1正常温度计2的读数比预计温度高为保证实验成功可进行的操作是． A适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B降低加热装置的加热温度 C将温度计2拔高一点 D加快冷凝管中水的流速 4改进装置能将产率提高50%传统装置产率低的主要原因是． 5在步骤IV中仪器A的名称是． 6在步骤IV中用NaOH溶液时为了除去然后用试剂B洗涤NaOH以免跟CaCl2产生沉淀试剂B最好是“乙醇”“蒸馏”“饱和NaCl”溶液．
1写出过氧化钠Na2O2电子式． 2二氧化硫与氯气通入品红溶液中漂泊效果减弱其原因是用化学方程式表示． 3对于氧化剂一般来说酸性越强其氧化性也越强因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时不能用盐酸酸化原因是用离子方程式表示． 4配平氧化还原反应的离子方程式Cr2O72﹣+CH3CH2OH+═Cr3++CH3COOH+．
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