你可能感兴趣的试题
上述物质中所含能量最低的是I2 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+185kJ／mol 相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与1 molH2 完全反应，Cl2放出的能量最多 在卤素单质X2 (X代表Cl、Br、I)中，Cl―Cl键键能最大，所以氯气化学性质最稳定
从F2到I2，卤素单质的熔沸点逐渐升高 卤素单质都能与水反应，反应通式为X2+H2O == HX+HXO（X=F，Cl,Br,I） 溴水和碘水的颜色分别为深红棕色和棕褐色 从F2到I2，卤素单质与氢气化合能力越来越容易
溴是由cl-作氧化剂制得的 F-是最强的氧化剂 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 碘是最强的还原剂 Cl原子的半径大于Br原子的半径
只含离子键的化合物才是离子晶体 (NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体 由于I—I中的共价键键能比F.—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物
它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大
单质的颜色随核电荷数的增加而加深
它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
CCl4起到萃取、富集I2的作用 a中下层变无色，说明I2 转化为I.－ Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－ 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强
它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
单质的颜色随核电荷数的增加而加深
原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多 气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强 原子半径随原子序数的增大而减小 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 F.﹣、Cl﹣、Br﹣、I.﹣的还原性逐渐增强 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
I＞Cl＞F Cl＞I＞F F＞Cl＞I F＞I＞Cl
F2 CL2Br2 I2 CL2Br2 I2F2 Br2 I2F2CL2 I2F2CL2CL2
只含离子键的化合物才是离子晶体 (NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体 由于I.—I.中的共价键键比F.—F.、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 F.－、Cl－、Br－、I.－的还原性逐渐增强 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
I＞Br＞Cl Cl＞I＞Br Cl＞Br＞I Br＞I＞Cl
卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 卤族元素从Cl到I.，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 卤族元素从F.到I.， HX水溶液酸性增强 卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
原子半径:F>Cl>Br>I 单质的沸点：F2>Cl2>Br2>I2 酸性:HF>HCl>HBr>HI 单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
卤素单质从F.2到I.2，颜色加深，熔沸点升高 卤族元素从Cl到I.，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 卤族元素从F.到I.， HX水溶液酸性增强 卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
卤素单质从F.2到I.2，颜色加深，熔沸点升高 卤族元素从Cl到I.，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 卤族元素从F.到I.， HX水溶液酸性增强 卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
非金属性：F.＞Cl＞Br＞I. 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
湘公网安备 43130202000226号