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已知△ABC中,角A、B、C所对的边分别是a、b、c,且a=6,4sinB=5sinC,当A=2C时,△ABC的周长为 .
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高三下学期数学《2018年湖北省荆州中学高考数学二模试卷(文科)》真题及答案
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在△ABC中角A.B.C.所对的边分别是abc已知则C.=______________.
在△ABC中设abc分别是内角A.B.C.所对的边且直线bx+ycosA.+cosB.=0与ax+y
已知△ABC的边分别是abc且面积S.=则角C.=
在△ABC中已知角
,
,
所对的边分别为a,b,c,且a=3,c=8,B.=60°,则△ABC的周长是( ) A.17,B.19,C.16,
18
在△ABC中角ABC所对的边分别是abc且acosB+bcosA=﹣2ccosC.Ⅰ求角C的大小Ⅱ若
在△ABC中角A.BC所对的边分别是若△ABC最长的边为1则最短边的长为______________
在△ABC中角A.B.C.所对的边分别是abc若sin2B.+sin2C.=sin2A.+sinB.
已知abc分别是△ABC中∠A.∠B.∠C.所对的边且关于x的方程c-bx2+2b-ax+a-b=0
在△ABC中角ABC所对的边分别是abc若则△ABC的面积等于.
在△ABC中abc分别是角A.B.C.所对的边已知则A.=.
已知△ABC中角A.B.C.所对的边分别是abc且2a2+b2-c2=3ab1求2若c=2求△ABC
在△ABC中角A.B.C所对的边分别是abc且acosC+asinC=b+c1求角A的值2若a=2求
已知△ABC的三边分别是abc且面积则角C.=
在△ABC中已知角ABC所对的边分别为abc.若asinA.-sinB.=csinC.-bsinB.
在△ABC中角ABC所对的边分别为abc已知tanA=tanB=且最长边的长为1则△ABC最短边的长
在△ABC中角ABC所对的边分别是abc且 I证明sinAsinB=sinC II若求tanB
已知在△ABC中abc分别是角A.B.C.所对的边且.①求角A.的大小.②若.
在△ABC中角A.B.C.所对的边分别是abc已知sinB+sinC=msinAm∈R.且a2﹣4b
在△ABC中角A.B.C所对的边分别是abc若sin2B.+sin2C.=sin2A.+sinBsi
在△ABC中已知内角A.B.C.所对的边分别为abc若向量p=a+cbq=b-ac-a且p∥q则角C
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下列实验操作现象和实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中 无气泡 KaH2CO3>H3BO3 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热一段时间后再向混合液中加入制备的CuOH2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部加入少量碎瓷片并加强热将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解生成不饱和烃 D 将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后放入不同温度下的水浴中 都变浑浊 温度对反应速率影响不大
如图在xOy平面的第一四象限内存在着方向垂直纸面向外磁感应强度为B的匀强磁场第四象限内存在方向沿﹣y方向电场强度为E的匀强电场.从y轴上坐标为a的一点向磁场区发射速度大小不等的带正电同种粒子速度方向范围是与+y方向成30°~150°且在xOy平面内.结果所有粒子经过磁场偏转后都垂直打到x轴上然后进入第四象限的匀强电场区.已知带电粒子电量为q质量为m粒子的重力及粒子间相互作用不计.求1垂直y轴方向射入磁场粒子运动的速度大小v12求粒子在第Ⅰ象限的磁场中运动的最长时间与最短时间差3从x轴上x=﹣1a点射入第四象限的粒子穿过电磁场后经过y轴上y=﹣b的点求该粒子经过y=﹣b点的速度大小.
25℃时下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
2018年·沈阳一模三个质点abc的v﹣t图象如图所示则下列说法中正确的是
聚对萃二甲酸乙二醇酯PET俗称涤纶树脂是一种重要的有机高分子材料.其结构为.利用有机物A合成PET的路线如图所示 已知 根据题意回答下列问题 1B的化学名称是C所含官能团的名称是. 2由13﹣丁二烯可制备顺式聚13﹣丁二烯写出顺式聚13﹣丁二烯的结构简式. 3A→DB→C的反应类型分别为. 4写出C+F→PET的化学反应方程式. 5G是F的同系物其相对分子质量比F多28G的核磁共振氢谱有三组峰峰面积比为311则符合该条件的G的同分异构体共有种写出其中一种结构简式. 6参照上述合成路线以13﹣丁二烯为原料无机试剂任选设计制备丁苯橡胶
2018年·沈阳一模一台交流发电机的输出电压表达式为u=1000sin100πtv通过匝数之比为41的理想降压变压器给若干盏220v60w的灯泡供电如图所示输电线总电阻r=10Ω其它电阻不计为了保证灯泡正常发光接入电路的灯泡数量为
氮的化合物合成应用及氮的固定一直是科学研究的热点. 1以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下 ①2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s△H=﹣159.47kJ•mol﹣1 ②NH2CO2NH4s=CONH22s+H2Og△H=akJ•mol﹣1 ③2NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og△H=﹣86.98kJ•mol﹣1 则a为. 2尿素可用于湿法烟气脱氮工艺其反应原理为NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CONH22=2N2↑+CO2↑+3H2O. ①当烟气中NONO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳.若烟气中VNOVNO2=51时可通入一定量的空气同温同压下V空气VNO=空气中氧气的体积含量大约为20%. ②上图是尿素含量对脱氮效率的影响从经济因素上考虑一般选择尿素浓度约为%. 3上图2表示使用新型电极材料以N2H2为电极反应物以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量同时又能实现氮固定的新型燃料电池.请写出该电池的正极反应式.生产中可分离出的物质A的化学式为. 4电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸具有较高的环境效益和经济效益.实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图3所示图中电极均为石墨电极.若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验. ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式. ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收通过阳离子交换膜只允许阳离子通过的H+为mol.
25℃时亚碲酸H2TeO3的Ka1=1×10﹣3Ka2=2×10﹣8.0.1mol/L的NaHTeO3溶液中下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是
锰酸锂LiaMnbOc是动力锂离子电池的一种正极材料其中的锰元素显+4+3及+2价三种价态.实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态平均价态=如Fe3O4中铁元素平均价态为+实验步骤如下 已知相关部分反应如下 ①2Mn3++C2O42﹣=2Mn2++2CO2↑2Mn4++C2O42﹣=2Mn2++2CO2↑ ②2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ③14Mn2++2ClO4﹣+28PO43﹣+16H+=14MnPO423﹣+Cl2↑+8H2O 1LiaMnbOc中锂显+1价氧显﹣2价则锰元素的平均价态为用含abc代数式表示. 2判断步骤②滴定达到终定时的判断依据是.步骤②滴定速度不能过快.否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气该反应的离子方程式为. 3已知V1=22.00V2=16.40根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态写出计算过程结果保留2位小数.
磷化铝磷化锌磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体熔点为﹣132℃还原性强易自燃可用于粮食熏蒸杀虫.卫生安全标准规定当粮食中磷化物以PH3计的含量低于0.05mg•kg﹣1时算合格.可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量 【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定. 【实验装置】C中盛100g原粮D中盛有20.00mL1.12×10﹣4mol•L﹣1KMnO4溶H2SO4酸化. 请回答下列问题 1仪器C的名称是原粮最好先打成粉末其原因是. 2磷化钙与水反应有化学方程式为检查整套装置气密性良好的方法是. 3A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液其作用是吸收空气中的O2防止通入空气的作用是. 4D中PH3被氧化成磷酸所发生反应的离子方程式为. 5把D中吸收液转移至容量瓶中加水稀释至250mL取25.00mL于锥形瓶中用5.0×10﹣5mol•L﹣1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液消耗标Na2SO3准溶液11.00mL则该原粮中磷化物以PH3计的含量为mg•kg﹣1该原粮质量填“合格”或“不合格”.
如图所示直角玻璃三棱镜ABC置于空气中棱镜的折射率为n=∠A=60°.一细光束从AC的中点D垂直AC面入射AD=a求①画出光路图并计算出光从棱镜第一次射入空气时的折射角②光从进入棱镜到它第一次从棱镜中射出所经历的时间光在真空中的传播速度为c.
2018年·沈阳三模如图所示在一个足够宽的槽中盛有折射率为的液体中部扣着一个圆锥形透明罩罩壁极薄ADB罩顶角∠ADB=30°高DC=0.2m罩内为空气整个罩子浸没在液体中.槽底AB的中点C处有一点光源点光源发出的光经折射进入液体后再从液体上表面射出.不考虑光线在透明罩内部的反射求液体表面有光射出的面积结果保留三位有效数字.
依据CdHg+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42﹣反应原理设计出韦斯顿标准电池其简易装置如图.下列有关该电池的说法正确的是
2018年·沈阳三模如图所示两条平行的光滑导轨水平放置不计导轨电阻两金属棒垂直导轨放置在导轨上整个装置处于竖直向下的匀强磁场中.现在用水平外力F作用在导体棒B上使导体棒从静止开始向右做直线运动经过一段时间安培力对导体棒A做功为W1导体棒B克服安培力做功为W2两导体棒中产生的热量为Q导体棒A获得的动能为Ek拉力做功为WF则下列关系式正确的是
NaClO2亚氯酸纳是常用的消毒剂和漂白剂工业上可采用电解法制备工作原理如图所示.下列叙述正确的是
2018年·沈阳三模如图所示一个左端开口的圆柱形导热气缸固定在水平地面上气缸长为L=60cm横截面积为S=10cm2.开始话塞在气缸最左端将一定质量的理想气体封闭在气缸内.现在对话塞施加水平向右的恒力F=50N待整个系统稳定后测得活塞与气缸底部的距离变为1.已知外界大气压强始终为P0=1×105Pa环境温度为T0=27℃不计活塞质量及其与气缸之间的摩擦取g=10m/s2求i此过程中被封闭气体与外界交换的热量i保持恒力不变将气缸放在温度为87℃的封闭环境中稳定后活塞与气缸底部距离.
下列指定反应的离子方程式正确的是
一定条件下正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3易发生两种裂解反应 I.CH3CH2CH2CH2CH3g⇌CH3CH=CH2g+CH3CH3g△H1=+274.2kJ/mol II.CH3CH2CH2CH2CH3g⇌CH3CH2CH3g+CH2=CH2g△H2=+122.7kJ/mol 1维持体系温度T不变总压强p恒定时体积为V1L的正戊烷发生裂解反应一段时间平衡后气体体积变为V2L此时正戊烷的转化率α正戊烷=维持体系温度不变向体系中充入一定量的水蒸气水蒸气在该条件下不参与反应再次平衡后正戊烷的转化率将填“增大”“减小”或“不变”原因为. 2一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2g+CH3CH3g⇌CH3CH2CH3g+CH2=CH2g△H35min后达到平衡状态容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol. ①△H3=. ②5min内该反应的平均反应速率vCH3CH3=. ③保持温度不变起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3平衡后容器内CH3CH3的体积分数为保留一位小数. 3将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中并将所得溶液稀释至1L.最终所得溶液中CO32﹣HCO3﹣H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示 其中图中表示原氢氧化钠浓度为3mol•L﹣1的是填“a”“b”“c”或“d”. 4以氢氧化钠溶液为电解质溶液CH3CH3燃料电池的负极反应式为.
2018年·沈阳三模在一段平直道路的路口一辆货车和一辆电动自行车都停在停止线处.绿灯亮起后两车洞时启动已知货车起动后能保持2.5m/s2的加速度一直达到该路段限制的最大速度25m/s后保持勺速直线运动电动自行车起动后保持4m/s2的加速度一直达到该车的最大速度20m/s后保持匀速直线运动则电动自行车在多长时间内领先货车
2018年·沈阳三模在水平桌面上放置一张纸画有如图所示的平面直角坐标系一个涂有颜料的小球以速度v从原点O出发沿y轴负方向做匀速直线运动不计纸与球间的摩擦同时白纸从静止开始沿x轴负方向做匀加速直线运动经过一段时间在纸面上留下的痕迹为下图中的
2018年·沈阳三模用如图所示的装置做探究加速度与质量关系的实验.1下列关于平衡摩擦力的说法正确的是A.平衡摩擦力的是为了让绳子的拉力近似等于沙桶及沙子的重力B.平衡摩擦力时应将装沙的沙桶用细绳通过定滑轮系在小车上C.若连接小车的纸带上的点间距相等表明摩擦力被平衡了D.改变小车质址后还需要重新平衡摩擦力2实验中通入打点计时器的交流电频率实际为49Hz但在计算加速度时仍认为频率是50Hz则求出的加速度将偏大不变或偏小3为了更直观得到小车的加速度与其质录的关系应根据数据画出a与图象.
如图所示有一光滑的导热性能良好的活塞C将容器分成AB两室A室体积为V0B室的体积是A室的两倍AB两室分别放有一定质量的理想气体.A室上连有一U形管U形管内气体的体积忽略不计当两边水银柱高度为19cm时两室气体的温度均为T1=300K.若气体的温度缓慢变化当U形管两边水银柱等高时求外界大气压等于76cm汞柱①此时气体的温度为多少②在这个过程中B气体的内能如何变化做功情况如何从外界吸热还是放热不需说明理由
下列说法正确的是
2018年·沈阳三模如图所示磁感应强度分别为B和2B的勾強磁场区域是紧邻的磁场方向垂直于纸面向里单匝矩形线圈的ab边刚好位于两个磁场的分界处线圈以ab边为转轴按图示方向匀速转动.已知线圈转动的角速度为ωab边长为l1ad边长为l2则线圈中产生的感应电动势的有效值为
CuBr是一种白色晶体见光或潮湿时受热易分解在空气中逐渐变为浅绿色.实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4用下列装置进行实验不能达到实验目的是
化学与生产生活密切相关.下列说法正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
2018年·沈阳三模一个航天飞行器绕地球做匀速圆周运动其轨道高度等于地球半径R.变轨后仍绕地球做到匀速圆周运动轨道高度为3R在变轨过程中由于燃料消耗变轨后飞行器的质量为变轨前的则变轨后与变轨前飞行器的动能之比是
霍尔效应是电磁基本现象之一近期我国科学家在该领域的实验研究上取得了突破性进展.如图1所示在一矩形半导体薄片的PQ间通入电流I同时外加与薄片垂直的磁场B在MN间出现电压UH这个现象称为霍尔效应UH称为霍尔电压且满足UH=K式中d为薄片的厚度k为霍尔系数.某同学通过实验来测定该半导体薄片的霍尔系数.①若该半导体材料是空穴可视为带正电粒子导电电流与磁场方向如图1所示该同学用电压表测量UH时应将电压表的+接线柱与填M或N端通过导线相连.②已知薄片厚度d=0.40mm该同学保持磁感应强度B=0.10T不变改变电流I的大小测量相应的UH值记录数据如下表所示.根据表中数据在给定区域内画出UH﹣I图线如图2利用图线求出该材料的霍尔系数为×10﹣5V•m•A﹣1•T﹣1保留2位有效数字.③该同学查阅资料发现使半导体薄片中的电流反向再次测量取两个方向测量的平均值可以减小霍尔系数的测量误差为此该同学设计了如图3所示的测量电路S1S2均为单刀双掷开关虚线框内为半导体薄片未画出.为使电流从Q端流入P端流出应将S1掷向填a或bS2掷向填c或d.为了保证测量安全该同学改进了测量电路将一合适的定值电阻串联在电路中.在保持其它连接不变的情况下该定值电阻应串联在相邻器件和填器件代号之间.
利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣含MnO2CHg2+等既可制取MnSO4•4H2O又可消除废弃物对环境的污染.实验流程如图一所示 已知25℃时KspFeS=5×10﹣18KspMnS=4.6×10﹣14KspHgS=2×10﹣54. 1“浸取”时生成MnSO4和Fe2SO43的化学方程式为. 2滤渣Ⅰ的成分为MnO2HgS和填化学式若浸取反应在25℃时进行FeS足量则充分浸取后溶液中cHg2+/cFe2+=填数值. 3“氧化”时溶液中Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为滤渣Ⅱ的主要成分为填化学式. 4最终MnSO4产率与“浸取”时mFeS/m碳包滤渣的投料比关系如图二所示FeS用量超过最佳值时MnSO4产率反而变小的原因是.
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