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3Fe+2O2====Fe3O4 2H2O====2H2↑+O2↑ 2Mg+O2===2MgO H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH.<0 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ΔH.<0 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH.<0 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH.<0
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2H2O + O2 点燃=== 2H2O CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O
碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1 ①的反应热为 —221kJ·mol—1 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O,放出57.3 kJ的热量 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1
铝片与稀H2SO4反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 灼热的炭与CO2反应 甲烷在O2中的燃烧反应
CuO + CO Cu + CO2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸 NaOH、稀H2SO4、NaCl、酚酞试液 Na2CO3、稀盐酸、石蕊试液、KOH K2CO3、HNO3、CuSO4、BaCl2
反应(1)和(2)均为氧化还原反应 反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3 高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
常见的酸溶液:H2O 、HCl 、H2SO4 常见的黑色固体:CuO、MnO2、Fe3O4 常见的有还原性的物质:C.CO 、 O2 常见的氧化物:MgO KMnO4 H2O
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2