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现有Fe、O2、H2SO4 NaOH两两之间反应,没有涉及的反应类型是:( )

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3Fe+2O2====Fe3O4  2H2O====2H2↑+O2↑  2Mg+O2===2MgO  H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O  
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2   HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2  Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2   HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2  
HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH.<0   2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ΔH.<0   4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH.<0   2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH.<0  
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu    2H2O + O2 点燃=== 2H2O    CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O    NaOH + HCl == NaCl + H2O  
碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1    ①的反应热为 —221kJ·mol—1    稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O,放出57.3 kJ的热量    稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1  
铝片与稀H2SO4反应   Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应   灼热的炭与CO2反应   甲烷在O2中的燃烧反应  
CuO + CO Cu + CO2  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu   NaOH + HCl = NaCl + H2O  Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑  
化合反应    分解反应    置换反应    复分解反应  
Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸   NaOH、稀H2SO4、NaCl、酚酞试液   Na2CO3、稀盐酸、石蕊试液、KOH  K2CO3、HNO3、CuSO4、BaCl2  
反应(1)和(2)均为氧化还原反应   反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3   高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4   反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol  
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑   NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑   2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3   Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O  
常见的酸溶液:H2O 、HCl 、H2SO4   常见的黑色固体:CuO、MnO2、Fe3O4   常见的有还原性的物质:C.CO 、 O2   常见的氧化物:MgO KMnO4 H2O  
化合反应  分解反应  置换反应  复分解反应  
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2  HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2   Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2  HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2  

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