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下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ）
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高一上学期化学《2011-2012学年贵州省遵义市湄潭中学高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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下列物质中既能与NaOH反应又能与硝酸反应还能水解的是
氨基酸
蛋白质
蔗糖
纤维素
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
铝在常温下不能与氧气反应
氧化铝加热分解为铝和氧气
铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液
氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
在金钠铁铝几种金属中在空气中最稳定的是最活泼的是既能与酸反应又能与碱反应的是适合于用热还原法冶炼的是
铝能用于冶炼一些金属如钒铬锰等这是因为铝
具有较强的还原性
既能与酸反应，又能与碱反应
熔点低
导电性好
下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
Si
Al
Cl
2
Fe
用铝热剂冶炼难熔金属是因为铝是
具有导电性
具有延展性
既能与酸反应又能与碱反应
被氧化过程中放出大量的热
下列有关元素化合物的性质叙述正确的是
SO
2
、NO
2
都能与水反应，其反应原理相同
Na
2
O
2
在空气中长期放置最终变为NaHCO
3
粉末
既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物
可用KSCN溶液检验FeSO
4
溶液是杏氧化变质
.已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应则它与盐酸反应的产物有
IO
－
I
2
O
I
－
ICl
中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质除了Al及其重要化合物外你还知道哪些
下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是
淀粉
氨基酸
葡萄糖
纤维素
下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是
氨基酸
蔗糖
乙酸
乙醇
下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是
淀粉
氨基酸
葡萄糖
纤维素
常温下下列各组物质中Y既能与X反应又能与Z反应的是
①③
①④
②④
②③
下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是
Mg(OH)
2
CaCO
3
Na
2
CO
3
Al(OH)
3
既能与酸H+反应又能与碱OH-反应的是①MgO②Al③NaHSO4④NaHCO3⑤CaCO3
①④
②③④
②④
②④③
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
铝在常温下不能与氧气反应
铝不能与氯气反应
铝既能溶于酸，又能溶于碱
氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质除了Al及其重要化合物外你还知道哪些
既能与酸H+反应又能与碱OH-反应的化合物是
MgO
Al(OH)
3
CaCO
3
Al
下列物质中不符合既能与某种酸反应又能与某种碱反应的是
BeO
SiO2
FeCl3
NaI
下列哪种金属既能与酸又能与碱发生化学反应
Fe
Cu
Zn
Al
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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识完成下列各题． 1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是用字母代号填． A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3 2向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色该分散系中微粒直径的范围是nm． 3电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是该反应的离子方程式为．
某溶液中只含有Na+Al3+Cl﹣SO42﹣四种离子已知前三种离子的个数比为321则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液胶体浊液 ④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
下列溶液露置在空气中一段时间后溶液的pH值会变小的是不考虑溶质和溶剂的挥发 ①H2S②H2SO3③Na2S④CaOH2⑤氯水⑥Na2SO3．
3个SO32﹣离子恰好将2个XO4﹣离子还原则X元素在还原产物中的化合价是
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程． 1KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是填代号． a.84消毒液NaClO溶液b．双氧水c．__35%甲醛溶液d.75%酒精 2高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是填代号． a．浓硝酸b．硝酸银c．氯水d．烧碱 3上述流程中可以循环使用的物质有写化学式． 4若不考虑物质循环与制备过程中的损失则1molMnO2可制得molKMnO4． 5写出实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式 6操作Ⅰ的名称是操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异溶解度数据K2CO320℃时为112g100℃时为156gKMnO420℃时为6.4g100℃时为30g采用填操作步骤趁热过滤的方法得到KMnO4粗晶体．
炼金厂的废水中含有CN﹣有剧毒其性质与卤素离子相似还原性介于I﹣与Br﹣之间HCN为弱酸．下列说法不正确的是
含碘食盐中的碘是以碘酸钾KIO3形式存在的．已知在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生下列反应IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O．现有下列物质①稀硫酸②pH试纸③淀粉碘化钾溶液④淀粉溶液．利用上述反应可用来检验含碘食盐中含有IO3﹣的是
在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 ①H2SO4aq+BaOH2aq=2H2Ol+BaSO4s△H＜0 ②CH3CH2OHl+3O2g2CO2g+3H2Ol△H＜0 ③2FeCl3aq+Cus=2FeCl2aq+CuCl2aq△H＜0 ④Cs+CO2g=2COg△H＞0．
两种元素原子X和YY原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍则XY的质子数分别为
某盐溶液可能含有Na+SO42﹣SO32﹣Cl﹣HCO3﹣OH﹣等离子为了鉴定这些离子分别取少量溶液进行一下实验 1测得溶液能使酚酞变红 2加入盐酸后生成无色气体该气体能使饱和石灰水变浑浊通入品红品红褪色加热褪色后的溶液恢复红色． 3加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液有白色沉淀生成． 4取3的澄清液加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．由此对原溶液进行判断以下均填离子符号则原溶液中一定有一定没有可能有．
用NA表示阿伏加德罗常数下列说法不正确的是
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
下列反应的离子方程式书写中正确的是
下列化工生产中所发生的主要化学反应不涉及氧化还原反应的是
ABCD是四种短周期元素它们的原子序数依次增大其中A与CB与D分别是同主族元素已知BD二元素原子核中质子数之和是AC二元素原子核中质子数之和的2倍四种元素形成的单质中有两种是气体两种是固体．请回答以下问题 1写出由AB两元素形成的原子个数比为11的化合物的化学式此化合物能使酸性KMnO4溶液褪色体现该化合物具有性． 2D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是． A．其浓溶液具有强氧化性一定条件下能与大多数金属单质反应 B．其浓溶液具有脱水性所以可用来干燥多种气体 C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性但起氧化作用的元素不同 D．该物质可用铁或者铝容器运输 3EF两种物质均由上述四种元素组成写出E和F发生反应的离子方程式． 4用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示两个电极均由多孔性碳制成通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电．则a是极电极反应式为b是极电极反应式为．
下列关于元素的叙述正确的是
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是
下列与实验相关的叙述正确的是
某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4下列有关叙述正确的是
SO2是一种重要的化工原料某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质． 1下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2的是填序号． A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4 2组装完仪器后检查发生装置气密性的方法是关闭活塞b 3指导老师指出应增加一尾气吸收装置并帮助同学们设计了如图2所示装置其中合理的是填序号． 4小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液验证SO2的还原性．为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们在通入足量SO2后取试管d中的溶液分成三份并设计了如下实验 方案A往第一份试液中加入KMnO4溶液紫红色褪去 方案B往第二份试液加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红 方案C往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀． 写出SO2与Fe3+反应的离子方程式． 上述方案中不合理的一项是原因是．
实验室保存下列物质的方法中不正确的是
某同学用10mol•L﹣1的浓盐酸配制250mL1mol•L﹣1的稀盐酸并进行有关实验．请回答下列问题 1需要量取浓盐酸mL． 2配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒烧杯玻璃棒外还必须用到的仪器有． 3实验室中所用少量氯气用下列方法制取4HCl浓+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O． 试回答下列问题 该反应中是氧化剂氧化产物是．若产生标准状况下的Cl222.24L则被氧化的HClmol．
“绿色化学实验”进课堂某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作钠与氯气反应的装置可作如图改进将一根玻璃管与氯气发生器相连玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠已吸净煤油玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热到钠熔融成圆球时撤火通入氯气即可见钠着火燃烧生成大量白烟．以下叙述错误的是
在标准状况下2.24LNOx气体的质量为4.6g则x值为
每做一次焰色反应实验都要用一种试剂洗净铂丝这种试剂是
下列区分FeOH3悬浊液和FeOH3胶体的方法中正确的是
下列说法中正确的是
下列溶液中Cl﹣浓度最大的是
将CuCl2BaOH2和Na2SO4各0.1mol混合放入足量水中溶解然后用惰性电极进行电解当电解池中通过0.1mol电子时理论上阴极和阳极产生的物质的质量之比为
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