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某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质. (1)装置A中发生反应的离子方程式为 . (2)装置B中试剂Y应为 . ...
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高三上学期化学《2013-2014学年四川省成都市石室中学高三(上)期中化学试卷》真题及答案
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某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质设计如图所示装置进行实验.装置Ⅲ中夹持装置已略去其中a为干燥的品红
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②④
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2.00分是某元素一种粒子的结构示意图据此推断下列相关说法中合理的是
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2.00分保持氢气化学性质的粒子是
实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液准备用密度为1.18g/mL质量分数为36.5%浓盐酸来配制.填空并请回答下列问题 1配制0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积为mL. 2在容量瓶上无需有的标记是 A.刻度值B.温度C.刻度线D.容量 3配制0.1mol/L的盐酸溶液下列不需用的仪器是 A.容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯 4配制时其正确的操作顺序是用字母表示每个字母最多只能用一次. A.用30mL水洗涤烧杯2﹣3次洗涤液均注入容量瓶振荡 B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积沿玻璃棒倒入烧杯中再加入少量水约70mL用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀 C.将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧振荡摇匀 E.改用胶头滴管加水直到液体凹液面的最低点与刻度线相平 F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1﹣2cm处 5若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响用偏高偏低无影响回答. 没有洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中定容时俯视刻度线量取浓盐酸时仰视.
下列实验装置一般不用于分离物质的是
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绿矾FeSO4•7H2O是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑含少量锡等杂质生产绿矾的一种方法 已知在H2S饱和溶液中SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5. 1检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是. 2操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是通入硫化氢至饱和的目的是 ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子 ②. 3操作IV的顺序依次为结晶. 4操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤其目的是 ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质 ②. 5测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是a.称取2.8500g绿矾产品溶解在250mL容量瓶中定容b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO﹣4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O. ①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为. ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低测定过程中产生的误差可忽略其可能原因有.
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