常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2AHA﹣A2﹣三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所-X题卡

已知某温度时KW=1.0×10－12在该温度下测得0.1mol·L.－1Na2A溶液PH=6则下列说

H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－

H++A2- 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒的物质的量变化如

2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（） A.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－) 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A) 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

已知H.2

为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A.)= 0.1mol/L   常温下，将pH=3的H₂A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
  常温下，将pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
  常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na⁺)-c(HA^－)-c(A²^－)=10^－⁵-10^－⁹

下列说法正确的是①常温下0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8由水电离出的cH+＝1×

①②③ ①②④ ①③④ 全部

类比pH的定义对于稀溶液可以定义pC=-lgCpKa=-lgKa常温下某浓度H2A溶液在不同pH值下

)、pC(HA^-)、pC(A^2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A.pH=3.50时，c(H₂A.)>c(HA^-)>c(A^2-) 常温下，pK_a1(H₂A.)=5.30，pK_a2(H₂A.)=0.80 b点时，=10^4.50 pH=3.00~5.30时，c(H₂A.)+c(HA^-)+ C(A^2-)先增大后减小

1某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A2－Na2A

某二元酸化学式用H2A.表示在水中的电离方程式是H2A.=H++HA-HA-H++A2-回答下列问题

类比pH的定义对于稀溶液可以定义pC=-lgCpKa=-lgKa常温下某浓度H2A溶液在不同pH值下

)、pC(HA^-)、pC(A^2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A.pH=3.50时，c(H₂A.)>c(HA^-)>c(A^2-) 常温下，pK_a1(H₂A.)=5.30，pK_a2(H₂A.)=0.80 b点时，=10^4.50 pH=3.00~5.30时，c(H₂A.)+c(HA^-)+ C(A^2-)先增大后减小

常温下下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液含

元素的有关微粒的物质的量变化如下图。根据图示判断，下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H+＋HA-、HA-

H+＋A.2- 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-) 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)> c(OH-)

某二元酸化学式用H2A表示在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A.2－回答

下列叙述正确的是

常温下,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,水的电离程度相同常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

真核细胞染色质的基本组成单位是核小体在核小体中

rRNA与组蛋白八聚体相结合 rRNA与蛋白因子结合成核糖体组蛋白H1、H2、H3、和H4各两分子形成八聚体组蛋白H2A、H2B、H3和H4各两分子形成八聚体非组蛋白H2A、H2B、H3和H4各两分子形成八聚体

已知H2A在水中存在以下平衡H2AH.＋＋HA－HA－H.＋＋A.2－回答以下问题1NaHA

弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡已知H2A在水中存在以下平衡H2A=

真核细胞染色质的基本组成单位是核小体在核小体中

rRNA与组蛋白八聚体相结合 rRNA与蛋白因子结合成核糖体组蛋白H1、H2、H3和H4各两分子形成八聚体组蛋白H2A、H28、H3和H4各两分子形成八聚体非组蛋白H2A、H28、H3和H4各两分子形成八聚体

常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒的物质的量变化如

当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(A²^－) >c(H^＋) >c(OH^－) 等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A.) 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

常温下0.1mol•L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值1gc与pH的关系如图所示下列说法正确的

HA^-

H⁺+A^2- 的电离平衡常数K.= 10^-1.2 0.1mol·L^-1的H₂A溶液中： c(H⁺) = c(HA^-)+c(A^2-)+c(OH^-)
pH=4.2时， c(HA^-)=c(A^2-)>c(H⁺)>c(H₂A.)>c(OH^-) 常温下，NaHA溶液pH>7

组蛋白中具有种属组织特异性的是

H1 H2A、H2B、H3、H4 H1、H2A、H2B、H4 H2A、H2B、H4 H1、H2A、H2B、H3

水的电离平衡曲线如下图所示1若以A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电

常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA﹣、A2﹣ 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（　　）

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