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水既是氧化剂又是溶剂 放电时正极上有氢气生成 放电时OH－向正极移动 总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
反应后锌元素化合价升高 反应中二氧化锰作催化剂 反应物中有两种物质是氧化物 使用该电池可减少对环境的污染
Mg2+向正极迁移 负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+
Mo3S4发生氧化反应 原电池是将化学能转化为电能的装置
水既是氧化剂又是溶剂 放电时正极上有氢气生成 放电时OH－向正极移动 总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
锂电池板是化学能转化为电能的装置 发生的化学反应属于化合反应 反应前后Mn的化合价从+4价降低为+3价 LiMnO2为锂、锰的氧化物
电池工作时，氧气发生氧化反应 电池负极的电极反应为：O.2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 电池负极的电极反应为：C.8H.18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O. 若消耗的O.2为11.2L.（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移
锂离子电池充电时电池反应为
电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 锂离子电池充电时阴极反应为：
水既是氧化剂又是溶剂 放电时正极上有氢气生成 放电时OH－向正极移动 总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
水既是氧化剂又是溶剂 放电时OH－向正极移动 放电时正极上有氢气生成 总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
该电池充电时锂极与外电源的负极相连 电池在放电时，Li+向负极移动 该电池充电时阴极的反应为：LixV2O2－xe－=V2O2+xLi+ 若放电时转移0.2mol电子，则用去的锂为1.4 x g
锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 理论上两种电池的比能量相同 下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 
电池在放电时，Li+向负极移动 锂在放电时作正极，充电时作阳极 该电池充电时阳极的反应为LixV.2O.5 - xe- ＝V.2O.5 + xLi+ V.2O.5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应
电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→碳电极 水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替 电池总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 该装置不仅可提供电能，还可得到清洁燃料氢气
水既是氧化剂又是溶剂 放电时正极上有氢气生成 放电时OH－向正极移动 总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 
水既是氧化剂又是溶剂 放电时正极上有氢气生成 放电时OH-向正极移动 总反应为：
反应后锌元素化合价升高 反应中二氧化锰作催化剂 反应物中有两种物质是氧化物 使用该电池可减少对环境的污染
水既是氧化剂又是溶剂 放电时正极上有氢气生成 放电时OH－向正极移动 总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4 该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替 充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为 V2O4 放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶
电池在放电时，Li+向负极移动 锂在放电时作正极,充电时作阳极 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 - xe-＝V2O5 + xLi+ V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应
水既是氧化剂又是溶剂 放电时正极上有氢气生成 放电时OH－向正极移动 总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
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