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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用． （1）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g...
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高三下学期化学《》真题及答案
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二甲醚CH3OCH3被称为21世纪界的新型燃料在未来可能替代汽油液化气煤气等并具有优良的环保性能工业
二甲醚CH3OCH3具有清洁无污染易于制造的特性将有望成为一种全新的替代能源二甲醚由种元素组成其摩尔
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
二甲醚CH3OCH3是一种比较惰性的非腐蚀性有机物不致癌对大气臭氧层无破坏作用在对流层中易于降解是一
③④
①②
②④
②③④
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料25℃101kPa时呈气态它清洁高效具有优良的环保性能9
合成气CO＋H2是一种重要的化工原料在化工生产中具有十分广泛的用途其制备及运用的一种工艺流程如图所示
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二甲醚CH3OCH3是一种清洁高效具有优良的环保性能的可燃物被称为21世纪的新型能工业制备二甲醚的生
按题目要求答题1CH3CH2C.CH32CHC2H5CH3的系统命名是_______________
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具备优良的环保性能利用天然气可以生产二甲醚请填
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料25℃101kPa时呈气态它清洁高效具有优良的环保性能9
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具有优良的环保性能四川是利用天然气生产二甲醚的
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二甲醚CH3OCH3被称为21世纪界的新型燃料在未来可能替代汽油液化气煤气等并具有优良的环保性能工业
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具有优良的环保性能四川是利用天然气生产二甲醚的
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具有优良的环保性能二甲醚是一种无色气体具有轻微
二甲醚分子中只含有极性键
二甲醚为不可再生能源
以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH
3
OCH
3
- 12e
-
+ 12OH
-
= 2CO
2
+ 8H
2
O
二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH
3
OCH
3
(g) + 3O
2
(g) = 2CO
2
(g) + 3H
2
O(g)；△H = - 1455 kJ/mol
二甲醚DME被誉为21世纪的清洁燃料由合成气制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2gCH3OHg△
二甲醚化学式为CH3OCH3被称为21世纪新型燃料能实现高效清洁燃烧．请计算1二甲醚的相对分子质量是
日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池DDFC该电池有较高的安全性电池总反应为CH3O
a极为电池的正极
电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
电池正极的电极反应为：4H＋＋ O2 ＋4e—＝ 2H2O
电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
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在由FeFe2O3组成的混合物中加入100mL2mol•L﹣1的盐酸恰好使混合物完全溶解并放出224mL气体标准状况此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象则反应前混合物中FeFe2O3的物质的量之比为
5.6gSi放入100mL3mol/LNaOH溶液中充分反应生成气体的体积标况是
25℃时用Na2S沉淀Cu2+Zn2+两种金属离子M2+所需S2﹣最低浓度的对数值lgcS2﹣与lgcM2+的关系如图所示下列说法不正确的是
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可以将它们鉴别出来这种试剂是
下列设计的实验方案能达到实验目的是
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
XYZW是元素周期表中短周期元素四种元素在元素周期表中的位置关系如图如果它们都属于中学化学重点研究的对象则下列说法中不正确的是
XYZW四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系下列判断正确的是
从粒子源射出的带电粒子的质量为m电荷量为q它以速度v0经过电势差为U的带窄缝的平行板电极S1和S2间的电场并从O点沿Ox方向进入磁感应强度为B方向垂直纸面向外的有界匀强磁场Ox垂直平行板电极S2当粒子从P点离开磁场时其速度方向与Ox方向的夹角θ＝60°如图所示整个装置处于真空中． 1求粒子在磁场中沿圆弧运动的轨道半径R 2求粒子在磁场中运动所用的时间t．
如图所示在光滑水平面上质量为的小球在细线的拉力作用下以速度v做半径为r的匀速圆周运动．小球所受向心力F的大小为
在水平面上小猴拉着小滑块做匀速圆周运动O点为圆心能正确地表示小滑块受到的牵引力F及摩擦力Ff的图是
如图所示A和B为竖直放置的平行金属板在两极板间用绝缘线悬挂一带电小球．开始时开关S闭合且滑动变阻器的滑动头P在a处此时绝缘线向右偏离竖直方向．电源的内阻不能忽略下列判断正确的是
某有机化合物M的结构简式为有关该化合物的叙述正确的是
我国将于2020年建成完整的北斗二号导航系统该系统由5颗地球同步卫星和30颗其他卫星组成则地球同步卫星
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2g⇌N2O4g△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中反应物浓度随时间变化关系如图． 1图中共有两条曲线X和Y其中曲线表示NO2浓度随时间的变化abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的点是． 2①前10min内用NO2表示的化学反应速率vNO2＝mol•L﹣1•min﹣1． ②0～15min反应2NO2g⇌N2O4g的平衡常数Kb＝． ③25min～35min时反应2NO2g⇌N2O4g的平衡常数KdKb填“＞”“＝”或“＜”． 3反应25min时若只改变了某一个条件使曲线发生如上图所示的变化该条件可能是用文字表达若要达到使NO2g的百分含量与d点相同的化学平衡状态在25min时还可以采取的措施是． A．加入催化剂B．缩小容器体积 C．升高温度D．加入一定量的N2O4．
下列说法正确的是
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请回答以下有关问题 1灼烧海带时是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行．请问有酒精进行润湿的目的是． 2步骤③操作方法的名称为在实验室进行该项操作时用到的玻璃仪器除了漏斗玻璃棒外还有． 3步骤④中发生反应的离子方程式为该步骤所用氧化剂还可以用替代． 4用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步 A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞 C检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水 D倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正 E旋开活塞用烧杯接收溶液 F从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 H静置分层． ①正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填空 →→→A→G→→E→F． ②G步骤操作的目的是． 5已知3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO3﹣+3H2O5I﹣+IO3﹣+6H+＝3I2↓+3H2O．在进行第⑥步操作时先在碘的CCl4中加入适量40%NaOH溶液至CCl4层变为色分液．接下来的操作方法是．
如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置． 1①中反应的化学方程式是． 2②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去．加热一段时间后③中溶液依然澄清想要立即终止铜与硫酸的反应最恰当的方法是． a．上移铜丝使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸 3反应停止后待装置冷却把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验 完成上述反应的离子方程式． 4上述实验结束后发现①中试管内有少量白色固体出现冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中滴加NaOH溶液过量出现的现象是．
一矩形线圈在匀强磁场中匀速转动产生的交变电流电动势如图示下面说法正确的是
如图为一半球壳形玻璃砖其折射率为n＝球壳内圆的半径为R外圆的半径为．图中的OO'为半球壳形玻璃砖的中轴线．一束平行光以平行于OO'的方向从球壳的左侧射入如图所示这束平行光中有一部分到达内圆表面时能射出玻璃砖求这部分平行光束的宽度．
过山车的轨道可视为竖直平面内半径为R的圆轨道．质量为m的游客随过山车一起运动当游客以速度v经过圆轨道的最高点时
回旋加速器是加速带电粒子的装置其核心部分是分别与高频交流电极相连接的两个D形金属盒两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场使粒子在通过狭缝时都能得到加速两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中如图所示要增大带电粒子射出时的动能则下列说法正确的是
如图所示竖直放置的圆柱形汽缸内有一个不计质量的活塞可在汽缸内做无摩擦滑动活塞下方封闭一定质量的气体．已知活塞的横截面积为100cm2大气压强为1.0×105Pa汽缸内气体温度为27℃． ①若保持温度不变在活塞上放一重物使汽缸内气体的体积减小为原来的试求这时气体的压强和所加重物的重力 ②在加重物的情况下要使汽缸内的气体缓慢恢复到原来的体积应对气体加热问应使气体的温度升高到多少摄氏度．
铜镓硒硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答 1基态铜原子的电子排布式为从铜原子价层电子结构变化角度来看高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuOCu2O填写“＞”“＝”或“＜”． 2硒硅均能与氢元素形成气态氢化物则它们形成的组成最简单的氢化物中分子构型分别为若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素氢气与硒反应时单质硒是氧化剂则硒与硅的电负性相对大小为SeSi填“＞”“＜”． 3SeO2常温下白色晶体熔点为340～350℃315℃时升华则SeO2固体的晶体类型为SeO2分子中Se原子的杂化类型为． 4镓元素在元素周期表中的位置是该族元素都具有缺电子性价电子数少于价层轨道数其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3的结构简式可表示为． 5金刚砂SiC的晶胞结构如图所示则在SiC中每个C原子周围紧邻的C原子数目为个若晶胞的边长为apm则金刚砂的密度为g/cm3．
高铁酸钾K2FeO4是一种集强氧化性吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下 已知K2FeO4具有下列性质 ①可溶于水微溶于浓KOH溶液 ②在0℃～5℃强碱性溶液中比较稳定 ③在Fe3+和FeOH3催化作用下发生分解 ④在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O2 请完成下列填空 1已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下生产KClO应在温度的情况下进行填“较高”或“较低” 2生产K2FeO4的反应原理是FeNO33+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O未配平 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O2则该反应的化学方程式为． 4在“反应液I”中加KOH固体的目的是 A．为下一步反应提供反应物 B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应生成更多的KClO C．KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率 D．使副产物KClO3转化为KCl 5制备K2FeO4时须将90%的FeNO33溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是答出1条即可． 6从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后可以得到的副产品有写化学式． 7工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量其方法是用碱性的碘化钾溶液pH为11～12溶解3.96g高铁酸钾样品调节pH为1避光放置40分钟至反应完全高铁酸根离子全部被还原成铁离子再调节pH为3～4弱酸性用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI当达到滴定终点时用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为．
关于电磁感应下列说法中正确的是
abc三个α粒子由同一点垂直场强方向进入偏转电场其轨迹如图所示其中b恰好飞出电场由此可以肯定 ①在b飞离电场的同时a刚好打在负极板上 ②b和c同时飞离电场 ③进入电场时c的速度最大a的速度最小 ④动能的增量相比c的最小a和b的一样大．
有机化合物A～H的转换关系如图所示 请回答下列问题 1烃A常用来焊接或切割金属在相同状况下它的密度是氢气的13倍则A的名称是 2在特定催化剂作用下A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是反应类型是 3F转化为G得化学方程式是反应类型是 4标准状况下1molG与足量的金属钠反应放出气体的体积为 5链烃B是A的同系物B分子中的所有碳原子共直线且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气写出B的结构简式 6链烃C是B的一种同分异构体且它们属于官能团异构则C的结构简式为．
阴离子Xn﹣含中子N个X的质量数为A则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
如图所示光滑管道AB部分平直BC部分为竖直半圆环圆环半径为R现有一个质量为m半径为rr＜＜R的小球以水平速度v0从管口A端射入管道．小球通过最高点C点时小球对轨道的压力大小为mg求小球落回水平管道AB上距离B点多远
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