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用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（ ）
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高中化学《高二测试题》真题及答案
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用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液时如果Na2CO3中含少量中性杂质则标定出HCl溶液的
偏高
偏低
无影响
不能确定
用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时结果偏高若用此HCl溶液测定某有机
用本菲尔法吸收溶液中的CO2时转化度越大溶液中的Na2CO3浓度越高吸收速度越快
叙述用浓度为Nmol/l的HCl标准溶液双指示剂法测定烧碱中NaOH和Na2CO3含量 的步骤
将20.000克Na2CO3准确配制成1升溶液其物质的量浓度为0.1887mol/L [MNa2CO
现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL求1需要固体Na2CO3________g2需要含结晶
实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度通常用纯净的Na2CO3无水配成溶液进行滴定具体操作是称取W克纯
取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液Na+物质的量浓度为0.1mol/L取出
配制250.0ml0.1000mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3多少克已知NaCO的相对原
取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液求1Na2CO3物质的量浓度2Na+物质
合成碱洗塔一级碱液浓度NaOH5--10%Na2CO3小于8%二级碱液浓度NaoH8--15%Na2
用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时如果Na2CO3中含有少量NaHCO3将会使HCl浓度的标
某学习小组配制0.10mol/L的Na2CO3溶液480mL.下列有关说法正确的是
100 mL上述溶液含离子总数为0.03N
A
配制时需用托盘天平称取5.088g无水Na
2
CO
3
称量前应将Na
2
CO
3
•xH
2
O灼烧至恒重
若定容时仰视，则所得溶液浓度偏大。
为测定某新配制的稀盐酸的准确浓度通常用纯净的Na2CO3无水配成标准溶液进行滴定具体操作是称取wg无
已知某溶液可能是由NaOHNa2CO3NaHCO3或它们的混合物组成现用浓度为c的盐酸滴定此溶液用甲
NaHCO
3
；
Na
2
CO
3
＋NaHCO
3
；
Na
2
CO
3
＋NaOH；
Na
2
2
CO
3
。
下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程1写出a点以前发生反应的离子方程式___
实验室用10.6gNa2CO3配制500ml溶液求1Na2CO3物质的量2溶液中Na2CO3物质的量
称取Na2CO326.5克溶于500L水中摇匀此溶液的浓度是
c(1/2Na2CO3)=0.5mo1/L
c(Na2CO3)=0.5mol/L
c(Na2CO3)=1.Omo1/L
c(Na2CO3)=0.1mol/L
用Na2C03标准溶液滴定HCl溶液的浓度已知c1／2Na2C03＝0.1000mol／L用量为25
实验室为测定一新配的稀盐酸的标准浓度通常用纯净的Na2CO3无水配成标准溶液进行滴定具体操作是称取W
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度⑴配制待测液:将0.85g含有少量杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制成100mL溶液所用的主要仪器有___________________________________________⑵滴定:①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管②滴定时应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂滴定过程中两眼应该注视________滴定终点时锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________③有关数据记录如下:滴定序号待测液体积mL所消耗盐酸标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00⑶纯度计算NaOH溶液的浓度为____________mol/L烧碱样品的纯度为_________⑷对几种假定情况的讨论填无影响偏高偏低①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定则会使测定结果_________②读数时若滴定前仰视滴定后俯视则会使测定结果_________________
下列说法不正确的是
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验实验一配制一定物质的量浓度的醋酸溶液取冰醋酸配制250mL0.2000mol/L的醋酸溶液需要用到的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒和实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH结果如下醋酸浓度mol/L0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题1根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是2从表中的数据还可以得出另一结论随着醋酸浓度的减小醋酸的电离程度填增大减小或不变
当用碱滴定酸时下列操作中可能使测定结果酸的浓度偏低的是
某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液开始时仰视液面读数为1.00mL取出部分溶液后俯视液面读数为11.00mL该同学在操作中实际取出的液体体积为
某同学在实验报告中有以下实验数据①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒量取5.26mL盐酸③用pH试纸测得溶液的pH是3.5④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液其中数据合理的是
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请完成下列填空1配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液2取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2～3滴酚酞作指示剂用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定完成时NaOH溶液滴入的体积mL待测盐酸溶液的体积mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的现象是此时锥形瓶内溶液的pH为②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为保留两位有效数字③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲乙丙④在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有多选扣分A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失
室温下pH相差1的两种一元碱溶液
室温下下列变化后的溶液pH小于7的是
将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合所得溶液pH值为10用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5ml试求1氢氧化钠溶液的物质的量浓度2此一元弱酸的物质的量浓度
下列实验操作中一定会造成误差的是
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定下表是4种常见指示剂的变色范围指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围pH5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.01该实验应选用作指示剂向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是2右图表示50mL滴定管中液面的位置若A.与C.刻度间相差1mLC.处的刻度为26滴定管中液面读数应为mL此时滴定管中液体的体积mL3为了减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取白醋体积均为VmLNaOH标准液浓度为cmo1/L三次实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次其原因可能是A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴无气泡滴定结束有气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过未用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过后两次未润洗4根据所给数据写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式不必化简C.＝
25℃时向纯水中加入NaOH使溶液的pH=11则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作中正确的是
下列有关滴定操作的顺序正确的是①用蒸馏水洗涤玻璃仪器②检查滴定管是否漏水③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液下列情况可能引起测定结果偏高的是
用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是甲①称取一定质量的HA配制0.lmo1·L-1的溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH值即可证明HA是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HA是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是2甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1选填＞＜＝乙方案中说明HA是弱电解质的现象是多选扣分a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的试管中放出H2的速率快c两个试管中产生气体速率一样快3请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处4请你再提出一个合理而比较容易进行的方案药品可任取作简明扼要表述
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线下列叙述正确的是
用标准酸液滴定待测碱液时下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响A.偏低B.偏高C.无影响请用序号填空1用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________2未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_________________3用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________4滴定前仰视读数滴定后俯视读数_______________________________5锥形瓶未润洗且瓶中有少量蒸馏水_____________________________
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液下列操作不会引起实验误差的是
下列实验符合要求的是
下列物质既能跟浓H2SO4反应又能与烧碱反应的是①MgCl2②NaHCO3③NH42S④AlOH3
臭氧O3能与KI溶液反应生成O2等在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色若滴入淀粉则变为蓝色为测定某环境空气中的臭氧含量将0℃1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液使之完全反应所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI1臭氧通入KI溶液中的化学方程式2滴定过程中选择的指示剂是达到滴定终点时的现象为3计算该空气中臭氧的体积分数
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时选择甲基橙作指示剂请回答下列问题1.用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视__________直到因加入一滴盐酸后溶液由____色变为_____色并半分钟内不褪色为止2.若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示则所用盐酸溶液的体积为________mL3.下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________填编号A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始时仰视读数滴定结束时俯视读数4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________________________________________
Ⅰ.1硫酸铜晶体的溶解度虽大但溶解过程较慢实验室常用热水配制以加快溶解速率但常常会产生浑浊请简要说明原因______________________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________2稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味加入AlCl3溶液后臭鸡蛋气味加剧用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.将溶液转移至250mL容量瓶中加水至刻度线B.用移液管或碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品wg在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为mmol•L.－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始刻度数为V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸滴定到终点记录终点消耗酸的体积V2mL回答下列问题1正确的操作步骤的顺序是填写字母________→________→________→________→________2终点到达的现象是________________________3若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗对测定结果影响________滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________填偏高偏低或无影响其他操作均正确4该烧碱的百分含量是________
酸碱完全中和时
酸碱完全中和时
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合若所得溶液呈酸性下列有关判断正确的是
下列溶液一定呈中性的是
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