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(2017年·六盘山模拟)下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )
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高三下学期化学《2017年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学模拟试卷》真题及答案
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六盘山是我国最年轻的山脉之一素有高原绿岛之称主峰米缸山海 拔高多少米
下列山脉①阿尔泰山②昆仑山③六盘山④长白山⑤武夷山⑥秦岭位于我国第二级阶梯上的是
①③⑥
①③⑤
②④⑤
②④⑥
天高云淡望断南飞雁不到长城非好汉屈指行程二万六盘山上高峰红旗漫卷西风今日长缨在手何时缚住苍龙?这是1
北伐战争
秋收起义
井冈山会师
红军的长征
1935年__带领中央红军经过长征路上的最后一座大山-六盘山时曾写 下清平乐〃六盘山的著名诗词而清
在污水处理系统规划中对于污水处理方案的选择来说污水处理方案的选择在于最经济合理地解决城市污水处理与管
格栅
离子交换
沉淀
混凝
生物处理
下列山脉属于南北走向的是
大兴安岭、太行山、巫山、雪峰山
天山、阴山
贺兰山、六盘山
台湾山脉、阿尔泰山
宁夏区新建的两个机场是
固原六盘山机场、中卫香山机场
吴忠牛首山机场、固原六盘山机场
银川河东机场、中卫香山机场
哪一年__应宁夏人民邀请手书清平乐•六盘山长卷并赠送宁夏人民
黄土高原上的六盘山不但是关中与边塞地的屏障还是泾河与渭河的分水岭 山海经曾有记述泾河的发源地是六盘山
古人称为朔方之保障沙漠之咽喉
贺兰山
六盘山
牛首山
是1935年__率领陕甘支队翻越的最后一座大山
岷山
六盘山
贺兰山
年__应宁夏人民邀请手书清平乐〃六盘山长卷并赠送宁夏人民
1949
1958
1961年
横穿六盘山的隧道长为2800m开挖岩石约3.2×105m3隧道建成翻越六盘山的行车时间缩短约1h更重
六盘山古称陇山古人称之为朔方之保障沙漠之咽喉
不到长城非好汉__清平乐·六盘山
红军长征途中翻越的最后一座大山六盘山是哪一年
清平乐〃六盘山是__登上时的咏怀之作
长城
六盘山
娄山关
清平乐?六盘山的作者是
李白
白居易
__
郭沫若
红军长征翻越的最后一座大山为
祁连山
贺兰山
六盘山
下列关于现行污水处理收费政策的说法中错误的是
开征城市污水处理费用后, 对向城市污水处理厂和排水设施排放污水的单位, 不再征收排水设施有偿使用费和污水排污费
污水处理费由污水处理企业负责征收
污水处理费按照补偿排污管网和污水处理设施的运行维护成本并合理盈利的原则核定
没有建成污水处理厂的城市, 可以开征污水处理费用于补充排污管网和污水处理厂的建设资金, 但必须在三年内建成污水处理厂,并投入运行
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根据碘与氢气反应的热化学方程式 iI2g+H2g⇌2HIg+9.48kJ iiI2S+H2g⇌2HIg﹣26.48kJ 下列判断正确的是
浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL欲使其浓度变为4mol/L以下列出的方法中可行的是
甲乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联.甲池盛有AgNO3溶液乙池盛有一定量的某盐溶液通电一段时间后测得甲池阴极质量增加2.16g乙池电极析出0.64g金属则乙池中溶质可能是
如图表示可逆反应Ag+Bg⇌3Cg正反应为放热反应在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线有关叙述一定正确的是
向10mL0.1mol•L﹣1NH4AlSO42溶液中滴加等浓度BaOH2溶液xmL下列叙述正确的是
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法正确的是
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
设NA为阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是
在三个密闭容器中分别充入NeH2O2三种气体当它们的温度和密度都相同时这三种气体的压强p从大到小的顺序是
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质可通过下列方法制备在KOH加入适量AgNO3溶液生成Ag2O沉淀保持反应温度为80℃边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中反应完全后过滤洗涤真空干燥得到固体样品.反应方程式为 2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O 回答下列问题 1上述制备过程中检验洗涤是否完全的方法是 2银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag负极的Zn转化为K2ZnOH4请写出相关反应方程式正极负极总反应式. 3反应过程中溶液里OH﹣将向在“正极”“负极”中选择移动正极cOH﹣将在“增大”“减小”“不变”中选择 4准确称取上述制备的样品设仅含Ag2O2和Ag2O2.588g在一定的条件下完全分解为Ag和O2得到224.0mLO2标准状况下.计算样品中Ag2O2的质量分数计算结果精确到小数点后两位.
用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定质量的另一种物质括号内溶液能与原来溶液完全一样的是
现有下列化合物①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O⑧H2O回答问题 1NH4Cl溶液显酸性其原因用离子方程式表示为 2pH=10的CH3COONa溶液中水电离出来的cOH﹣为在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的cH+为. 3已知水存在如下平衡H2O⇌H++OH﹣△H>0现欲使平衡向右移动且所得溶液显酸性选择方法是 A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体 C.加热至100℃D.向水中加入NH42SO4固体 4若等pH等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍n倍稀释后pH相等则mn填“>”“<”或“=”. 5在pH=8的CH3COONa溶液中cNa+﹣cCH3COO﹣=.
CuSO4是一种重要的化工原料 1在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+下列物质可采用的是.用符号表示下同 A.KMnO4B.双氧水C.氯水D.HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4使Fe3+转化为FeOH3可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的调整溶液pH可选用下列中的. A.NaOHB.氨水C.CuOD.CuOH2 2甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的乙同学认为可以通过计算确定他查阅有关资料得到如下数据常温下FeOH3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38CuOH2的溶度积Ksp=3.0×10﹣20通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1则CuOH2开始沉淀时溶液的pH为Fe3+完全沉淀时溶液的pH为通过计算确定上述方案填“可行”或“不可行”. 3硫酸铜晶体的溶解度虽大但溶解过程较慢实验室常用热水配制以加快溶解速率但常常会产生浑浊请用文字简要说明原因如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液.
下列叙述正确的是
下列说法正确的是
25℃在0.01mol•L﹣1的硫酸溶液中水电离出的H+浓度是
在相同温度下100mL0.01mol•L﹣1醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1醋酸溶液相比较下列数值中前者大于后者的是
现有中学常见的三种单质甲乙丙它们在一定条件下能发生如下变化其中次要生成物已略去. 1已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构则 ②的离子方程式为 ④的化学方程式为. 2若反应①可在常温下进行则A的名称是若反应①在加热条件下进行则反应①的化学方程式为.3从C溶液中得到C需经过两步操作先从C溶液中得到晶体再将得到的晶体转化为C.从C溶液中得到晶体的过程被称为将得到的晶体转化为C的实验条件是.
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气已知铅蓄电池放电时发生如下反应负极Pb+SO42﹣=PbSO4+2e﹣正极PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O.今若制得Cl20.010mol这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
用惰性电极电解下列溶液电解一段时间后阴极质量增加电解液的pH下降的是
某溶液中只含有Na+H+OH﹣A﹣四种离子下列说法正确的是
有一无色溶液含有Na+Ag+Ba2+Al3+AlO2﹣MnO4﹣CO32﹣SO42﹣中的许多种.取该溶液进行如下实验 ①取适量溶液加入过量盐酸有气体生成并得到溶液. ②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液有气体生成同时析出白色沉淀甲. ③在②所得溶液中加入过量浓BaOH2溶液也有气体生成并有白色沉淀乙析出. 根据上述实验回答下列问题 1溶液中一定不存在的离子是 2一定存在的离子是 3判断沉淀乙成分的方法是.
已知常温下Ksp〔MgOH2〕=1.2×10﹣11KspAgCl=1.8×10﹣10KspAg2CrO4=1.9×10﹣12KspCH3COOAg=2.3×10﹣3下列叙述正确的是
如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 1请回答下列电极的名称通入CH3OH的电极名称是B石墨电极的名称是. 2写出电极反应式通O2一极的电极方程式为AFe电极的电极反应式为 3乙池中反应的化学方程为. 4当乙池中AFe极的质量增加5.40g时甲池中理论上消耗O2mL标况下
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
某新型电池以NaBH4B的化合价为+3价和H2O2作原料该电池可用作深水勘探等无空气环境电源其工作原理如图所示.下列说法正确的是
小强在奥运五连环中填入了5种物质使相连环物质间能发生反应不相连环物质间不能发生反应.你认为“五连环”中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
下面三个方法都可以用来制氯气 ①4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②4HClg+O22Cl2+2H2Og ③2KMnO4+16HCl浓═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是
甲乙两烧杯中分别装有10mLpH=12的氨水和NaOH溶液各加入10mL0.01mol•L﹣1AlCl3溶液两烧杯中都有沉淀生成.下列判断正确的是
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