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原子序数为7 周期表中第一电离能最小 周期表中电负性最大 周期表中原子半径最大
同周期的主族元素中，第ⅦA.族元素的原子半径最小 元素周期表中从第ⅢB.族到第ⅡB.族十个纵列的元素都是金属元素 第ⅥA.族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 室温下，0族元素的单质都是气体
元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 元素乙在周期表中的位置为第二周期，ⅥA.族 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
原子半径Z>W>R 对应的氢化物的热稳定性：R>W>Y 单质Z.可与R.的最高价含氧酸发生置换反应 W与R.所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
原子半径：X 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W Y.在周期表中的位置为第二周期ⅥA.族
原子序数为7 在周期表中第一电离能最小 在周期表中原子半径最小 在周期表中电负性最大
在元素周期表中，随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小 主族元素原子次外电子层上的电子数与其在元素周期表中的位置有关 根据卤族元素砹(At)在元素周期表中位置，可推知HAt受热不易分解 水的稳定性比氨的稳定性强，磷酸的酸性比硝酸的酸性弱
同周期的主族元素中，ⅦA.族元素的原子半径最小 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 元素周期表中从ⅢB.到ⅡB.十个纵列的元素都是金属元素 ⅠA.元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
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