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在等比数列{an}中,a3=9,a4+9a2=54. (1)求{an}的通项公式; (2)若bn=(2n+1)an,求数列{bn}的前n项和Sn.
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高一下学期数学《》真题及答案
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在等比数列{an}中a3=9a6=243求数列{an}的通项公式an及前n项和公式Sn
对任意等比数列{an}下列说法一定正确的是
a
1
,a
3
,a
9
成等比数列
a
2
,a
3
,a
6
成等比数列
a
2
,a
4
,a
8
成等比数列
a
3
,a
6
,a
9
成等比数列
若在Excel2010中要分别进行等差数列246„和等比数列139„自动填充则下列说法中不正确的是
等差数列的公差是2,等比数列的公比是3
数列的公差或公比不是填充“序列”对话框中的“步长值”
操作时可单击“开始”选项卡→“编辑”组→“填充”→“系列”
进行等差或等比数列填充时,既可选择行或列,也可选择填充序列对话框中的“终值”
{an}是等比数列下面四个命题中真命题的个数为①{a}也是等比数列②{can}c≠0也是等比数列③也
4个
3个
2个
1个
已知数列{an}是等比数列则下列数列中也一定为等比数列的是
{a
n+1
﹣a
n
}
{a
n
2
}
{2
}
{ln|a
n
|}
已知等比数列{an}中a1+a2=9a1a2a3=27则{an}的前n项和Sn=__________
数列{an}中a1=2an+1=an+cnc是常数n=123且a1a2a3成公比不为1的等比数列.Ⅰ
不相等的三个正数abc成等差数列并且x是ab的等比中项y是bc的等比中项则x2b2y2三数
成等比数列而非等差数列
成等差数列而非等比数列
既成等差数列又成等比数列
既非等差数列又非等比数列
设2a=32b=62c=12则数列abc成
等差数列
等比数列
非等差也非等比数列
既等差也等比数列
已知各项均为正数的等比数列{an}的前n项和为Sn若S4=3S2a3=2则a7.
设那么
既是等差数列,又是等比数列
既不是等差数列,也不是等比数列
是等比数列,但不是等差数列
是等差数列,但不是等比数列
等比数列{an}中a1=512公比q=-用Mn表示它的前n项之积即Mn=a1·a2·a3an则数列{
M11
M10
M9
M8
从集合{12310}中任意选出三个不同的数使这三个数成等比数列这样的等比数列的个数为
3
4
6
8
设{an}是公比为正数的等比数列a1=2a3=a2+41求{an}的通项公式;2设{bn}是首项为1
在等比数列{an}中若a3a7是方程3x2-11x+9=0的两根则a5的值为________.
等比数列共有偶数项且所有项之和是奇数项之和的3倍前3项之积等于27求这个等比数列的通项公式.
在公差为d的等差数列{an}中已知a1=10且a12a2+25a3成等比数列.1求dan;2若d
根据规律等比数列3927括号中应该填
已知等比数列的公比为正数且a3·a9=2·a52a2=1则a1=
给出下列命题1常数列既是等差数列又是等比数列2实数等差数列中若公差d1则数列必是递增数列45首项为a
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如图是人体对低血糖调节的部分过程其中激素a是胰高血糖素释放因子.相关叙述正确的是
研究CONO等大气污染物对建设美丽家园打造宜居环境具有重要意义. 1若保持恒温恒容条件将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行合成尿素的反应2NH3g+COg⇌CONH22g+H2g△H=﹣81.0kJ•mol﹣1结果如图1所示 ①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数则a表示的转化率. ②当=时尿素含量最大此时对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是写一种. 2通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH.已知常温下浓度均为0.1mol•L﹣1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7则HCOONa的水解平衡常数Kh=已知lg2=0.3lg5=0.7.用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染其原理是电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2. ①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为. ②忽略体积变化电解前后溶液的pH将填“增大”“减小”或“不变”. 3对于2NO2g⇌N2O4g反应体系标准平衡常数其中Pθ为标准压强1x105PaPN2O4和Pno2为各组分的平衡分压Kθ=如PN2O4=XN2O4×P总P总为平衡总压XN2O4为平衡系统中N2O4的物质的量分数.若起始NO2的物质的量设为1mol反应在恒定温度和标准压强下进行N2O4的平衡产率为ω则Kθ=用含ω的最简式表示. 4利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2g⇌N2O4g化学平衡移动的影响.在恒定温度和标准压强条件下往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变.分别在t1t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变测定针筒内气体压强变化如图2所示. ①B点时NO2的转化率为. ②EFGH四点对应的气体的平均相对分子质量最大的点是. 5对于反应2NOg+O2g⇌2NO2g科学家提出如下反应历程 第一步2NOg⇌N2O2g快速平衡△H<0 第二步N2O2g+O2g⇌2NO2g慢反应 对于此2NOg+O2g⇌2NO2g化学反应速率随温度的升高反而减小请结合反应机理分析可能的原因从浓度和温度两因素分析.
H2C2O4是二元弱酸常温下Ka1H2C2O4=5.4×10﹣2Ka2H2C2O4=5.4×10﹣5下列溶液的离子浓度关系式正确的是
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物可通过以下方法合成 1物质A的名称是 2B→C的转化属于反应填反应类型. 3上述流程中设计A→B步骤的目的是. 4A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为. 5A的同分异构体X满足下列条件 Ⅰ.能与NaHCO3反应放出气体Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应. 符合上述条件的同分异构体有种.其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为. 6参照上述合成路线和信息以乙醛为原料无机试剂任选设计制的合成路线.
党的十九大报告中明确了“加快生态文明体制改革建设美丽中国”把“推进绿色发展”放到了首位强调“加快建立绿色生产和消费的法律制度和政策导向建立健全绿色低碳循环发展的经济体系”.化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物提高原子利用率.利用下列合成路线可以制备对羟基苯甲酸 已知①该合成路线中生成GF的物质的量之比为nGnF=13且1molG与足量的Na反应产生33.6L标准状况H2. ②同一碳原子上连两个羟基不稳定. 回答下列问题 1下列关于对羟基苯甲酸的说法中正确的是填序号. a.能发生聚合反应生成聚酯 b.能与FeCl3溶液发生显色反应 c.1mol对羟基苯甲酸最多能与1molNaOH反应 d.对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应 2H的化学名称是. 3A生成B的反应类型是A中含氧官能团的名称是. 4B生成C和D的化学方程式为. 5满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有种不包括立体异构其中核磁共振氢谱中有4种不同化学环境氢原子的同分异构体有种. ①能与银氨溶液发生银镜反应 ②与FeCl3溶液发生显色反应. 6写出由H制备G的合成路线无机试剂任选.
下表关于利用鸡血进行“DNA粗提取与鉴定”的实验步骤和原理中正确的是
某品系小鼠皮毛色素由两对常染色体上基因Aa和Bb共同决定其色素合成的机理如图所示且AA纯合体在胚胎期死亡.现有两亲本黄鼠杂交其子代表现型及比例是白鼠黄鼠黑鼠=121下列分析正确的是
某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验图中abc表示止水夹. 请按要求填空 1A装置中甲仪器名称为. 2ACE相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验. ①A中乙为MnO2固体甲中盛有浓盐酸则烧瓶中发生反应的化学方程式为. ②若在丙中加入适量水即可制得氯水.将所得氯水分成两份进行ⅠⅡ两个实验实验操作现象结论如下 Ⅰ.将氯水滴入品红溶液中现象. Ⅱ.氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生某同学得出结论氯气与水反应的产物具有较强的酸性.请你评价该同学的结论是否合理若不合理请说明理由. ③E装置的作用. 3BDE装置相连后在B中盛装浓硝酸和铜片放在有孔塑料板上关闭止水夹c制得NO2接着再进行有关实验. ①欲用D装置验证NO2与水的反应其操作步骤为先关闭止水夹再打开止水夹使烧杯中的水进入试管丁的操作是. ②NO2尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐写出反应的化学方程式为.
化合物H的液晶材料的单体其合成路线如下 回答下列问题 1A的化学名称为. 2DE的结构简式为. 3由F生成G的反应类型为. 4G中含氧官能团的名称是. 5写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_. ①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有三种不同化学环境的氢原子. 6化合物是一种抗癌药物中间体设计由 和CH3I为起始原料制备该化合物的合成路线无机试剂任选
蓝藻和黑藻
我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展利用如图装置可发生反应H2S+O2═H2O2+S已知甲池中发生的反应下列说法正确的是
根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
下面是研究两种药物TIBA和S﹣3307对豌豆黄化苗茎切段生长影响的研究结果.有关本实验研究的叙述中错误的是
下列关于生物进化和多样性形成的叙述错误的是
下列关于酶与ATP的叙述正确的是
无水氯化锌常用作有机合成的催化剂..实验室采用HCl气体除水ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品部分潮解并含高纯高温不分解杂质.实验装置如图所示 回答下列问题 1无水氯化锌在空气中易潮解生成ZnOHCl的化学方程式为_. 2除水阶段打开K1K2.将管式炉ⅠⅡ升温至150℃反应一段时间后将管式炉ⅠⅡ的温度升至350℃保证将水除尽.除水阶段发生反应的化学方程式为. 3升华阶段撤去管式炉Ⅱ将管式炉I迅速升温至750℃升温的目的是.一段时间后关闭管式炉I并关闭填K1或K2待冷却后关闭填K1或K2.最后将填A或B区的氯化锌转移保存. 4除水阶段HCl与N2流速要快有利于提高除水效率.升华阶段HCl与N2流速要慢其原因是. 5测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数.步骤如下 ①溶液配制称取mg样品加水和盐酸至样品溶解转移至250mL的_中加蒸馏水至刻度线摇匀. ②滴定取25.00mL待测液于锥形瓶中用cmol•L﹣1K4[FeCN6]标准溶液滴定至终点消耗VmL.滴定反应为2K4[FeCN6]+3ZnCl2=K2Zn3[FeCN6]2↓+6KCl该样品中锌的质量分数为.
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增加.WXY最外层电子数之和为15且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂.下列说法正确的是
用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理其工作原理如图所示质子膜允许H+和H2O通过.下列说法正确的是
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组设计如图所示的实验装置夹持装置略采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量. 实验步骤及测定原理如下 Ⅰ.取样氧的固定 a.用溶解氧瓶采集水样记录大气压及水体温度. b.向烧瓶中加入200mL水样. c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液过量和2mL碱性KI无氧溶液过量开启搅拌器反应生成MnOOH2实现氧的固定. Ⅱ.酸化滴定 d.搅拌并向烧瓶中加人2mL硫酸无氧溶液至MnOOH2被I﹣还原为Mn2+溶液为中性或弱酸性 e.在暗处静置5min后取一定量溶液用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣记录数据. f.…… g.处理数据忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化. 回答下列问题 1配制以上无氧溶液时除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为. 2取水样时应尽量避免扰动水体表面这样操作的主要目的是. 3“氧的固定”中发生主要反应的离子方程式为. 4“步骤f”为. 5“步骤e”中用amol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉溶液作指示剂滴定终点的现象为若200mL水样经处理后共消耗Na2S2O3标准溶液的体积为bmL则水样中溶解氧的含量为用含字母的式子表示mg•L﹣1. 6“步骤d”中加入硫酸溶液反应后若溶液pH过低滴定时会产生明显的误差写出产生此误差的原因用离子方程式表示至少写出2个.
微核呈圆形或椭圆形游离于主核之外是真核细胞染色体畸变在分裂间期细胞中的一种表现形式.科研人员为探究香烟烟雾水溶液对大蒜根尖细胞遗传物质的影响进行了如下实验以期为揭示香烟烟雾危害人体健康的机理提供依据. ①大蒜生根选取颗粒饱满无损伤大小一致的大蒜放入培养皿中倒入蒸馏水使大蒜根部没入水中置于25℃下培养48h待初生根长出1~2cm. ②染毒处理选取等量长势一致的大蒜粒分别放入蒸馏水及不同浓度的烟雾水溶液中分别于122436h后取出清洗并放入清水中置于25℃的恒温培养箱中恢复培养24h. ③染色制片切去大蒜根尖顶部幼根经固定酸解漂洗染色和压片后制成临时装片. ④镜检统计选取视野清晰细胞分散均匀的装片进行显微观察每张装片统计大约1000个细胞记录每张装片产生微核的细胞数.结果如图 请回答下列问题 1过程②中同一浓度香烟烟雾水溶液下应设置多组重复其目的是染毒后恢复培养24h是为了. 2过程③中染色常用的试剂是压片时用镊子尖把根尖弄碎盖上盖玻片使细胞分散开来. 3过程④中为了获得相应的观察视野镜检时正确的操作方法是选择间期细胞作为观察统计微核的原因是. 4在一定的范围内烟雾水溶液浓度和处理时间与微核率呈正相关或负相关关系.烟雾浓度大于2支/mL处理时间大于24h时微核率显著下降其原因可能是.
如表为不同浓度海藻酸钠与氯化钙对固定化啤酒细胞凝胶颗粒强度及发酵的影响研究结果.据表分析下列叙述正确是
三聚氰胺特异性抗体可用于检测乳制品中可能存在的微量三聚氰胺然而三聚氰胺分子量过小不足以激活高等动物的免疫系统因此在制备抗体前必须对三聚氰胺分子进行有效“扩容”.如图是三聚氰胺特异性抗体的制备过程相关叙述错误的是
关于肺炎双球菌体外转化实验和噬菌体侵染细菌实验的叙述正确的是
NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是
NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
煤的气化产物COH2可用于制备合成天然气SNG涉及的主要反应如下 CO甲烷化COg+3H2g⇌CH4g+H2Og△H1=﹣206.2kJ•mol﹣1 水煤气变换COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H2=﹣41.2kJ•mol﹣1 回答下列问题 1反应CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og的△H=kJ•mol﹣1 某温度下分别在起始体积相同的恒容容器A恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是填“A”或“B”. 2在恒压管道反应器中按nH2nCO=31通入原料气在催化剂作用下制备合成天然气400℃p总为100kPa时反应体系平衡组成如表所示. ①该条件下CO的总转化率α=.若将管道反应器升温至500°C反应迅达到平衡后CH4的体积分数φ45.0%填“>”“<”或“=”. ②KpKx分别是以分压物质的量分数表示的平衡常数Kp只受温度影响.400℃时CO 甲烷化反应的平衡常数Kp=kPa﹣2计算结果保留1位小数Kx=以K和p总表示.其他条件不变增大p总至150kPaKx填“增大”减小”或“不变”. 3制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳.积碳反应为 反应ⅠCH4g⇌Cs+2H2g△H=+75kJ•mol﹣1 反应Ⅱ2COg⇌Cs+CO2g△H=﹣172kJ•mol﹣1 平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示下列说法正确的是双选. A.曲线1在550﹣700℃积碳量增大的原因可能是反应ⅠⅡ的速率增大 B.曲线1在700﹣800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动 C.曲线23在550﹣800℃积碳量较低的原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小 D.水蒸气能吸收反应放出的热量降低体系温度至550℃以下有利于减少积碳
亚硝酸氯ClNO是有机合成中的重要试剂.亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到化学方程式为2NOg+Cl2g2ClNOg. 1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯涉及如下反应 ①4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2gK1 ②2NO2g+NaCls⇌NaNO3s+ClNOgK2 ③2NOg+Cl2g⇌2ClNOgK3 则K1K2K3之间的关系为K3=. 2T℃时2NOg+Cl2g⇌2ClNOg的正反应速率表达式为v正=kcnClNO测得速率和浓度的关系如表 n=k=注明单位. 3在2L的恒容密闭容器中充入4molNOg和2molCl2g在不同温度下测得cClNO与时间的关系如图A ①温度为T1时能作为该反应达到平衡的标志的有 a.容器体积保持不变b.容器压强保持不变c.平衡常数K保持不变 d.气体颜色保持不变e.vClNO=vNOf.NO与ClNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率vCl2= ③温度为T2时10min已经达到平衡该反应的平衡常数K=注明单位. 4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NOg和Cl2g平衡时ClNO的体积分数φ随的变化图象如图B则ABC三状态中NO的转化率最小的是点当nNO/nCl2=2.8时达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是DEF三点中的点.
环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃其中二环[1.1.0]丁烷是其中一种.下列关于该化合物的说法正确的是
如图为某人工生态系统的碳流动模式图.相关叙述错误的是
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