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下表是某种常见金属的部分性质． 颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色 固体 较软 2.70g...
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教案备课库《2009年湖北省黄冈市中考化学调研考试试卷》真题及答案
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下列物质的性质属于化学性质的是
颜色、状态
溶解性
密度、硬度
可燃性
有一些科普读物中常见的下列词汇其中的颜色不是用来描述相关的物质的物理性质的是
蓝色晶体
黑色粉末
绿色食品
银白色金属
对焰色反应的阐述正确的是①是元素的性质②只是离子的性质③只是化合物的性质④只是单质的性质⑤是物质的一
①⑧
②⑦
③⑥
④⑤
下列物质的性质属于化学性质的是
颜色、状态
溶解性
密度、硬度
可燃性
把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中观察到该金属能与水剧烈反应并放出热本身熔化成银白色的小
用小刀轻割下一小块金属钠放在盛水的烧杯中观察到金属钠浮在水面上与水剧烈反应并放出热量使钠融成银白色
用小刀轻轻地把金属钠切下一小块放入盛水的烧杯中观察到钠与水剧烈反应并放出热量钠本身融化成一个闪亮的银
如果实验室要制取某种气体选择实验发生装置和收集装置时以下选项可不考虑的因素是
反应条件
反应物的性质和状态
生成物的性质和状态
生成物的颜色
化学是研究物质的组成性质以及变化规律的科学化学学习过程中要关注物质的性质如颜色状态气味硬度密度熔点沸
金属的物理性质有颜色比重和磁性等
下列物质的性质属于化学性质的是
颜色、状态
溶解性
密度、硬度
可燃性
某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中观察到该金属能与水剧烈反应并放出热量本身熔化成银白色的小
把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中观察到该金属能与水剧烈反应并放出热本身熔化成银白色的小
把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中观察到该金属能与水剧烈反应并放出热本身熔化成银白色的小
物质的下列性质中属于化学性质的是
颜色
状态
熔点
氧化性
下表列出的是一种金属的部分性质根据所列出的该金属的性质该金属可用于制造_______因为它既____
现有六种物品金属小刀片塑料直尺2B铅笔芯食盐水眼镜片橡皮.小明将它们分成两类如下表所示他是按照物质的
状态
颜色
硬度
导电性
下表是某种金属的部分性质．该金属加入到稀盐酸中无气泡产生试推断该金属可能有的用途是．
下列物质的性质属于化学性质的是
颜色、状态
溶解性
密度、硬度
可燃性
常见物质的颜色和状态
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化学兴趣小组的同学取10g某锌样品含少量杂质且杂质不溶于水．也不与酸反应于烧杯中向其中加入一定量的稀硫酸当加入稀硫酸的质量为100g时恰好完全反应生成气体的质量与反应时间的关系如图所示试回答下列问题 1从右图中可以看出完全反应后生成氢气的质量为g． 2样品中锌的物质的量为mol． 3所加稀硫酸中溶质的质量分数为多少写出计算过程
下列属于氧化物的是
实验室用氯酸钾制取氧气过程中涉及的物质属于氧化物的是
下列叙述中正确的是
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液有如图所示操作．请回答下列问题1溶解氯化钠时玻璃棒的作用．2该实验中应选取量筒．①10mL②50mL③100mL3配制该溶液的正确操作顺序为按图填序号．4用托盘天平称量所需的氯化钠时发现托盘天平的指针偏左应．A．增加氯化钠固体B．减少氯化钠固体C．增加砝码D．减少砝码．
紫薯富含淀粉蛋白质维牛素钾铁钙硒等．具有特殊的保健功能．其中的钾铁钙硒指的是
我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下 1反应①的化学方程式． 2工业上用分离液态空气的方法制取氢气属于变化填“物理”或“化学”． 3操作a的名称是．
选择加点的词完成下列句子． 蛋白质淀粉油脂无机盐碘钙 1人体摄入不足能引起甲状腺肿大． 2食物中的会逐渐分解成可被人体吸收的多种氨基酸． 3是人体重要的供能物质并能在人体内储存起来成为维持生命活动的备用能源物质． 4运动员剧烈运动出汗后常会饮用一些含的运动饮料． 5在人体内经酶的作用与水发生一系列反应最终转变为葡萄糖．
化学学习让我们有了很多收获下列归纳总结完全正确的一组是 选项 实验目的 方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样滴加紫色石蕊观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎溶解过滤蒸发 C 除去CaO中的CaCO3 高温加热到固体质量不变 D 探究MgAgCu金属的 活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化其中正确的是
根据信息回答问题 120℃时将等质量的甲乙两种固体物质分别加入到盛有100g水的烧杯中充分搅拌后现象如图1甲乙两种固体物质溶解度曲线如图2结合图示回答下列问题 ①3℃时两种物质的溶解度相等． ②图2中表示乙的溶解度曲线是． ③20℃时将19g物质N溶解在50g水里所得溶液的浓度是精确到0.1%． 2下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度 温度℃ 0 10 20 40 50 60 70 KNO3 13.3 20.9 31.6 64 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.5 37.8 ①在图3中画出硝酸钾0℃～40℃的溶解度曲线． ②若通过降温的方法从NaCl和KNO3的混合溶液中提纯KNO3后对剩余溶液及析出的晶体描述正确的是． A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO3 ③在一定温度下将含69gKNO318gNaCl的混合物完全溶解在50g水中改变温度使KNO3析出NaCl不析出则温度范围是硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响．
化学与人类生活息息相关．请回答下列问题． 1生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是． 2长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是． 3铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防． 4炒菜时油锅中的油不慎着火用锅盖将其盖灭的原理是．
图为NaClKNO3的溶解度曲线水的密度约为lg/cm3．120℃时KNO3的溶解度是以下实验中xyz中为饱和溶液的是． 10mL水xyz 2若要比较KNO3固体与固体NaCl在水中的溶解能力需要控制的变量是温度还有． 3除去NaCl固体中混有的少量KNO3提纯的步骤是加水溶解．然后过滤洗涤干燥．
生活中的下列做法不利于人体健康的是 A．食用霉变的花生 B．倡导大家不吸烟 C．食用甲醛溶液浸泡的海产品
不用其他试剂可以鉴别紫色石蕊盐酸氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠五种溶液第三个被鉴别出来的物质是
向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法 ①向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生． ②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生． ③滤渣中一定没有Al可能含有Ag． ④滤液中一定含有FeNO32可能含有AlNO33． 以上说法中正确的个数是
硝酸铵是一种重要的化肥其生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸再跟氨反应生产硝酸铵．根据下列反应信息 ①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO ④NH3+HNO3=NH4NO3． 其中判断正确的是
将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧氧气完全反应将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成50g沉淀．则生成气体的成分是．
下列符号表示两个分子的是
下列字母A～H表示教案备课库常见的物质它们由氢碳氧钠钙铁中的2﹣3种元素组成． 1红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末化学方程式为． 2将F通入H溶液溶液变浑浊H的化学式为． 3将固体A放入H的饱和溶液中溶液变浑浊A可能是．填俗称
下列物质的化学式中书写正确的是
实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气并用排水法收集下列仪器在组装时的前后顺序正确的是
用酚酞做指示剂将氢氧化钠溶液与盐酸溶液在烧杯中进行化学反应并测定反应过程中溶液的pH变化绘制如图所示． 1根据如图曲线可以判断本次实验是溶液中填“酸加入碱”或“碱加入酸中”进行的． 2在化学反应过程中若烧杯中的溶液呈红色时溶液中一定含有的溶质是． 3请设计实验证明你的结论是正确的． 实验操作 实验现象 结论或化学方程式 ① 结论 ② 化学方程式
炉甘石ZnCO3赤铜矿Cu2O和木炭粉混合后加热到800℃得到外观似金子的锌和铜的合金该过程发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑再通过反应C+2ZnO2Zn+CO2↑获得金属锌请写出获得金属铜的化学方程式 求要制取22.4L氢气标准状况下氢气的密度是0.089g/L需要含锌40%的铜锌合金的质量计算结果精确到0.1．
有一瓶无色溶液可能含有硫酸硫酸铜硝酸钠和碳酸钠中的几种物质．现将该溶液分别做如下实验 ①若滴入适量氯化钡溶液并过滤得白色沉淀及无色滤液 ②若滴入稀盐酸有气泡产生． 则下列对该溶液及所做实验的描述正确的是
下列各组物质中分类正确的是
如图是教案备课库常见物质间的转化关系反应条件和部分产物已略去其中A为钠盐XY均为黑色粉末D为红色金属单质F在常温下为液态并回答下列问题 1若E→F为中和反应则E的化学式是． 2若A含三种元素则A的俗名是若A含四种元素则A的化学式为． 3写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式．
某物质发生化学反应的示意图为 生成甲的化学式为
水是生命之源我们应该了解水爱护水资源．下列说法不正确的是
市场的防晒霜都宣传可以防晒某校学生准备假期外出徒步旅行的机会做一个关于某品牌防晒霜的实验．看它是否有效．你认为下表中四位同学设计的最合理的实验方案是 实验人 实验方案 A小敏 一只手背上涂防晒霜另一只手不涂．一天后比较两只手背的灼伤程度 B小英 第一天涂防晒霜第二天不涂．比较这两天被灼伤的程度 C小玲 在同学的手背上涂防晒霜自己的不涂．一天后比较自己手背和同学手背被灼伤的程度 D小红 手心上涂防晒霜手背上不涂．一天后比较手心与手背的灼伤程度
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