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高一上学期化学《》真题及答案
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实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是
下列反应的离子方程式正确的是
对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系cH2SO4+cHNO3=1.2mol•L﹣1则理论上最多能溶解铜的物质的量为
下列物质不属于铁合金的是
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分当左边充入1molN2右边充入一定量的CO时隔板处于如图位置保持温度不变下列说法正确的是
下列有关物质的性质与用途不对应的是
将20gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管反应后干燥管的总质量增加了11.2g则原混合气体中CO2的质量分数为
下列说法正确的是
把小块金属钠投入饱和石灰水中不会出现的现象是 ①溶液中出现白色浑浊物 ②有金属钙被还原出来 ③反应过程中发出嘶嘶响声 ④钠熔成小球在液面上迅速游动
把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀再向所得浊液中逐渐加入2.00mol/LHCl溶液加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示. 1A点沉淀物的化学式为.B点纵坐标为. 2A点至B点改为通入二氧化碳气体至少须标准状况下二氧化碳mL. 此时发生反应的离子方程式为. 3B点含溶质的物质的量是mol.C点此时沉淀恰好完全溶解HCl溶液的体积为mL.
用四氯化碳萃取碘水中的碘必须用到的仪器是
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
已知含有硝酸铜硝酸锌硝酸铁硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉充分搅拌后铁溶解溶液中不存在Fe3+同时析出0.1mol银.下列结论正确的是
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
下列除杂方法不正确的是括号内为杂质
下列说法不正确的是
氧化还原反应发生在同种元素之间的是
制取氨气并完成喷泉实验 1写出实验室制取氨气的化学方程式. 2收集氨气应使用法要制取干燥的氨气可选用做干燥剂. 3如图进行喷泉实验上部烧瓶已装满干燥的氨气引发水上喷的操作是该实验的原理是 4反应后烧瓶内的溶液中含有的微粒为.
ABC为中学常见单质其中一种为金属通常情况下A为固体B为黄绿色气体C为无色气体.DEFGHX均为化合物其中X常温下是无色气体其水溶液是一种无氧强酸溶液E为黑色固体H在常温下为液体.它们之间的转化如图所示某些反应条件和部分反应产物已略去. 1写出下列物质的化学式DX. 2在反应①~⑦中不属于氧化还原反应的是填编号. 3反应⑥的离子方程式为. 4反应⑦的化学方程式为该反应中每消耗0.3mol的A可转移电子mol. 5除去D溶液中混有的少量G的方法是. 6检验G溶液中阳离子的方法是.
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+.进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.
利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系 1从硫元素化合价变化的角度分析图中既有氧化性又有还原性的化合物有填化学式. 2将X与Y混合可生成淡黄色固体.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为. 3Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应该反应的化学方程式为. 4Na2S2O3是重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是填代号. a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4 5已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时Cr元素在还原产物中的化合价为.
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+他们使用的药品和装置如图所示.下列说法不合理的是
今有一混合物的水溶液含有以下离子中的若干种Na+NH4+Cl﹣Ba2+HCO3﹣SO42﹣现取两份100mL的该溶液进行如下实验 1第一份加足量NaOH溶液加热收集到标准状况下的气体448mL 2第二份加足量BaOH2溶液得沉淀4.30g再用足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量为2.33g. 根据上述实验下列推测正确的是
下列说法正确的是
下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
下列实验操作不能达到实验目的是
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