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(2.00分)等温等压下,等质量的H2、D2、T2气体的下列叙述,其中正确的是(  ) ①密度之比为 1:2:3 ②质子数之比为6:3:2 ③中子数之比为 0:3:4 ④体积之比为6:3...

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T2′=T2,V2′=V2,S2′=S2  T2′>T2,V2′T2′>T2,V2′>V2,S2′>S2  T2′  
密度之比1:2:3    质子数之比6:3:2    中子数之比0:3:4    体积之比1:2:3  
质量之比为1:1:1    体积之比为4:14:13    密度之比为13:13:14    原子个数之比为1:1:2  
T1<T2   T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L.2·mol-2   同一温度下,n(H2)/n(CO)越大,平衡常数也越大   相同条件下n(H2)/n(CO)越大,CO和H2的转化率也越大   
质量相等密度不等的N2和C2H4   等体积等密度的CO和C2H4   等温、等压,等体积的O2和N2   标准状况下,等质量的NO和CO  
质量相等、密度不等的N2和C2H4  等体积等密度的CO和C2H4  等温等体积的O2和N2  等压等体积的N2和CO2  
密度之比1:2:3    质子数之比6:3:2     中子数之比0:3:4    体积之比6:3:2  
若容器内气体的密度不再发生变化,则说明反应达到平衡状态   若t1=20 s,则从t0~t1内的平均反应速率v(NH3)=0.01 mol·L-1·s-1   图2中,t2时改变的条件是降低温度,t3时改变的条件是增大压强   若t2时,再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2,则平衡将正向移动  
液体等温蒸发  气体绝热可逆膨胀  理想气体在等温下混合  等温等压下的化学反应  
H1/H2=D1/D2  H1/H2=(D1/D2)2  H1/H2=(D1/D2)3  H1/H2=(D1/D2)4  
温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同    等温等压下,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11   温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气,两容积中的压强之比等于5∶2   等温等压条件下,5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶2  
等温等压条件下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2   等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11   温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g),压强之比等于5∶2   温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同  
质量相等的N2和CO  体积相等的CO和C2H4   等温、等体积的O2和N2   等压、等体积的N2和CO2  

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