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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是( )
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高一下学期化学《2016级高一年级(化学)学科学案材料序号:23第二章第3节化学平衡(第1课时可逆反应化学平衡状态平衡常数)》真题及答案
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在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600 (mol·L.
-1
)
-2
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
某温度下密闭容器中X.Y.Z.W.四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
该反应的方程式为:4X+5Y
4Z+6W
反应达到平衡时,Y.的转化率为62.5%
加入催化剂其平衡常数不变,但使平衡向生成Z.的方向移动
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法正确的是
反应达到平衡时,X.的转化率为60%
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,X的转化率为40%
反应可表示为X(g)+2Y(g)
2Z(g),其平衡常数为0.74
其它条件不变时,增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
改变温度可以改变此反应的平衡常数
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为:X.+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时恒容密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下下列说法错误的是
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为X+2Y
2Z
若起始时X.、Y.、Z.的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2
mol,达平衡时,Z.的体积分数一定增大
若起始时X.、Y.、Z.的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol,达平衡时,X.的转化率一定与原投料相等。
在25℃时定容的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为:X.+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法正确的是
反应达到平衡时,X.和Y.的转化率相等
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表则25℃时反应X.+3Y2Z的平衡
500
600
1 200
1 600
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为:X.+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为X.+3Y
2Z,其平衡常数为1 600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,y的转化率为75%
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600 (mol·L
-1
)
-2
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数不变
改变温度或向平衡体系中加入X.都会使平衡移动,平衡常数也会随之改变
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是高*考*资*源*网
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
上述反应为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数不变
若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
反应达到平衡时,X.的转化率为50%
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
增大压强使平衡向生成Z.的方向移动,平衡常数增大
改变温度可以改变此反应的平衡常数
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下列说法正确的是
某元素只存在两种天然同位素且在自然界它们的含量接近其相对原子质量为152.0原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是
写出下列反应的离子方程式. 碳酸氢铵与少量的氢氧化钡溶液反应
X元素原子的质量数为m核内中子数为n则xgX+含有电子的物质的量是
现有CO32-K+SO42-Cl-Al3+Fe3+HCO3-Ba2+八种离子按要求填写 既能与H+大量共存又能与OH-大量共存的有
在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中是氧化剂是还原剂元素被氧化元素被还原是氧化产物是还原产物.在题目方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目.
碳有两种常见的同位素12C13C氧也有常见的三种同位素16O17O18O.由这5种粒子构成的二氧化碳分子中其相对分子质量最多可能有
用双线桥分析下列氧化还原反应并指出氧化剂还原剂氧化产物和还原产物.Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O
现有CO32-K+SO42-Cl-Al3+Fe3+HCO3-Ba2+八种离子按要求填写 只能与H+大量共存的有
用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并指出氧化产物和还原产物.Cl2+SO2+H2O2HCl+H2SO4氧化产物还原产物
写出下列反应的离子方程式. 碳酸钠与少量的盐酸反应
写出下列反应的离子方程式. 硫酸氢钠溶液与锌粒反应
某胶体遇到MgCl2溶液或石膏水易发生凝聚而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚有关说法不正确的是
用单线桥分析下列氧化还原反应并指出氧化剂还原剂氧化产物和还原产物.2H2S+SO23S↓+2H2O
写出下列反应的离子方程式. 氢氧化钡溶液与硫酸反应
用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并指出氧化产物和还原产物.C+4HNO3浓CO2↑+4NO2↑+2H2O氧化产物还原产物
写出下列反应的离子方程式. 醋酸和氢氧化钠溶液反应
在2H2S+SO23S+2H2O反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是
用双线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并指出氧化剂还原剂.2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2O氧化剂还原剂
已知R2+离子核外有a个电子b个中子.R原子符号正确的是
相同温度和压强下12C18O和14N2两种气体下列说法正确的是
现将某文献资料上记载的相对原子质量等数据摘录如下试回答下列问题①34.969表示②35.453表示③35表示④Ar的数值为⑤24.23%表示.
36gH2O与80gD2O的物质的量之比是分子中所含质子数之比是所含中子数之比是它们分别与足量的Na反应时所放出气体体积之比同条件是质量之比是1H216OD2S3H218OS17O22H2SS16O2其中有种元素种原子.
在给定的四种溶液中各离子能在溶液中大量共存的是
用双线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并指出氧化剂还原剂.Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag氧化剂还原剂
已知元素X的某种同位素的氯化物XCln该氯化物中X元素的离子核内中子数为m核外电子数为y该同位素的符号为
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