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是由不同元素原子形成的共价键 共价化合物中必定存在极性键 极性键中电负性大的原子显正电性 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
在离子化合物里元素的化合价的数值，就是这种元素的原子得到或失去电子的数目 在共价化合物里，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成共用电子对的数目 在化合物中，金属元素显负价 一种元素的化合价，是一个固定不变的数值，因此，一种元素只能有一种化合价
在有机化合物中，每个碳原子周围都有4对共用电子对 在有机化合物中，碳原子能形成单键、双键、叁键，还可形成其它形式的共价键 在有机化合物中，碳、氢原子之间只能形成单键 在有机化合物中，碳、氮原子之间只能形成单键
原子半径:R>Q R和Q.可形成共价化合物RQ2 R和Q.可形成离子化合物RQ R和Q.可形成共价化合物RQ3
同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7
IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
某些金属与非金属元素能形成共价化合物 只有在原子中，质子数和核外电子数才相等 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
原子半径：RR.和Q.可形成离子化合物 R.和Q.可形成共价化合物RQ2 R.和Q.可形成共价化合物RQ3
离子键没有方向性，而共价键有方向性
金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
三种不同的非金属元素可以形成离子化合物
离子化合物AB 离子化合物B3A2 共价化合物AB2 共价化合物AB3
金属元素与非金属元素能形成共价化合物 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
有共用电子对 有孤对电子 有H原子 非金属原子电负性较强
氯化氢是以共用电子对形成的离子化合物 氯化氢分子中氯原子最外层有7个电子 氯化氢分子各原子都稳定 氯化氢分子中含有2对共用电子对
原子半径：R>Q R和Q.可形成离子化合物 R和Q.可形成共价化合物RQ2 R和Q.可形成共价化合物RQ3
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