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有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用．W的一种合成路线如下已知部分信息如下请回答下列问题 1Y的化学名称是Z中官能团的名称是 2中填“有”或“无”手性碳原子图示中X转化为Y的反应类型是． 3生成W的化学方程式为． 4G是对硝基乙苯的同分异构体G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有﹣NH2氨基G的同分异构体有种不考虑立体结构其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为12222的结构简式为． 5设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线无机试剂自选．
CO2加氢可转化为高附加值的COCH4CH3OH等C1产物．该过程可缓解CO2带来的环境压力同时可变废为宝带来巨大的经济效益．CO2加氢过程主要发生的三个竞争反应为反应iCO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣49.01kJ•mol﹣1 反应iiCO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H＝﹣165.0kJ•mol﹣1 反应iiiCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H＝+41.17kJ•mol﹣1 回答下列问题 1由COH2合成甲醇的热化学方程式为． 2反应iii为逆水煤气变换反应简称RWGS．以金属催化剂为例该反应历程的微观示意和相对能量eV变化图如图所示为催化剂●为C原子为O原子〇为H原子历程Ⅰ 历程Ⅱ 历程Ⅲ ①历程Ⅰ方框内反应的方程式为CO2*+*═CO*+O**为催化剂活性位点．根据图示其反应热△H0填“＞”或“＜”． ②反应历程Ⅱ方框内的方程式是． ③反应历程中填“历程Ⅰ”“历程Ⅱ”或“历程Ⅲ”是RWGS的控速步骤． 3我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响．在反应器中按＝31通入H2和CO2分别在0.1MPa和1MPa下进行反应．试验中温度对平衡组成C1CO2COCH4中的CO和CH4的影响如图所示该反应条件下甲醇产量极低因此忽略“反应i” ①1MPa时表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是．M点平衡组成含量高于N点的原因是． ②当CH4和CO平衡组成为40%时该温度下反应iii的平衡常数Kp为．
如图所示在倾斜角为37°的斜面上以A为分界点上段粗糙下段光滑．物块质量为lkg弹簧的劲度系数为k＝60N/m．弹簧的下端固定上端连接质量不计的挡板．系统处于静止状态．现给物块施加一个沿斜面向上的拉力使物块在光滑面上做匀加速运动0.5s末物块恰离开挡板同时进入粗糙面以后拉力保持不变又经过0.5s物块速度恰好为零．求斜面粗糙部分的动摩擦因数．ain37°＝0.6g＝10m/s2物块大小可忽略
草酸亚铁晶体FeC2O4•xH2O在电池工业制药照片显影等方面有重要作用．在实验室中用NH42FeSO42•6H2O制备草酸亚铁并研究其性质具体流程如图已知常温下pH＞4时Fe2+容易被氧化H2C2O4的Ka1＝5.9×10﹣2Ka2＝6.5×10﹣5 KspFeC2O4•xH2O＝3.2×10﹣7．回答下列问题 1步骤①用水溶解的过程中加入少量稀H2SO4的作用是． 2步骤②中加入的H2C2O4属于酸生成固体Ⅰ的离子反应方程式为． 3步骤③中先用水洗涤再用乙醇洗涤其目的是． 4步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2OCOCO2首先检验的气体为然后将剩余气体依次通过填序号装置可重复使用→尾气处理．实验前需要将装置中的空气排尽理由是． 5步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2O中x的值．取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液取20.00mL于锥形瓶中用0.0100mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液12.00mL．滴定终点的现象为x值为．
金属钒V及其化合物有着广泛的用途．请回答下列问题 1钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示．V2O74﹣中V元素的化合价是溶液中VO3﹣转化为V2O74﹣的离子方程式为． 2偏钒酸铵是最普通的钒酸盐将V2O5溶于碳酸钠溶液中有气体生成然后加入氯化铵便可析出偏钒酸铵NH4VO3该过程总反应的化学方程式为当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化其原因是溶液中的VO3﹣转化为V2O74﹣请另写出一点原因． 3NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＝pkJ/mol反应的催化剂其催化原理如图2所示． ①过程a和过程b的热化学方程式为 V2O5s+SO2g═V2O4s+SO3g△H＝qkJ/mol V2O4s+O2g+2SO2g═2VOSO4s△H＝rkJ/mol 则过程c的热化学方程式为． ②T℃时反应2SO3g⇌2SO2g+O2g△H＞0中SO3的转化率α与体系总压强p的关系如图3所示．T℃时将2molSO3置于10L密闭容器中反应达到平衡后体系总压强为0.10MPa．则T℃时反应的化学平衡常数Kc＝． 4全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置其原理如图4所示． ①充电过程中右槽溶液颜色逐渐由色变为色 ②充电时若转移的电子数为N个则左槽溶液中nH+的变化量为．
为了探究质量一定时加速度与力的关系一同学设计了如图所示的实验装置．其中M为小车的质量．m为砂和砂桶的质量m0为小车所带滑轮的质量． 1实验时一定要进行的操作或保证的条件是． A．将带滑轮的长木板右端垫高以平衡摩擦力然后调整拉力方向与长本板平行 B．用天平测出砂和砂桶的总质量 C．小车靠近打点计时器先接通电源再释放小车打出一条纸带同时记录拉力传感器的示数 D．改变砂和砂桶的质量打出几条纸带 E．为减小误差实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M 2该同学在实验中得到如图所示的一条纸带相邻两计数点间还有四个点没有画出．已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电根据纸带可求出小车的加速度为m/s2结果保留三位有效数字 3以拉力传感器的示数为横坐标加速度为纵坐标纵横坐标轴单位长度相等．且都为国际单位画出的a﹣F图象是一条直线求得图线的斜率为k则小车的质量M为用字母表示
一物体做方向不变的直线运动先后连续经过匀加速匀速和匀减速运动过程已知物体在这三个运动过程中的位移分别为d4d和2d所用时间分别为t2t和t则加速和减速运动过程中的加速度大小之比为物体做匀减速运动的末速度大小为用题中字母表示．
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种金属腐蚀抑制剂．工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠的两种途径如图所示 1Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价是． 2在途径Ⅰ中 ①为了提高焙烧效率除增大空气量外还可以采用的措施有焙烧后的尾气中含有SO2需要处理下列不能用作吸收剂的是填字母 a．CaOH2b．HNO3c．Na2CO3 ②焙烧生成MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼写出该反应的化学方程式 ③碱浸时生成Na2MoO4和另一种气体A该气体A的电子式为碱浸后的钼酸钠溶液中cMnO42﹣＝0.40mol•L﹣1cCO32﹣＝0.10mol•L﹣1由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时需加入BaOH2固体以除去CO32﹣当BaMoO4开始沉淀时CO32﹣的去除率是已知KspBaCO3＝1.0×10﹣9KspBaMoO4＝4.0×10﹣8忽略溶液的体积变化 ④Na2MoO4溶液重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用但达到一定次数后必须净化处理原因是“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵[NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中得到正盐的化学式是． 3在途径Ⅱ中氧化时还有Na2SO4生成则反应的离子方程式为．
某化学实验小组拟探究改进FeOH2的制取方法．【方案1】 ①实验药品FeS固体稀硫酸溶液NaHCO3溶液 ②实验装置如图1．【方案2】 ①取一只试管向其中加入一粒NaOH固体再加入约2mL新制的FeSO4溶液 ②将试管置于酒精灯火焰上对着有NaOH颗粒的部位小心加热不能使液体剧烈沸腾．使沉淀自下至上慢慢增多观察下部沉淀颜色．【方案3】 ①先在试管中滴入2～3mL液体石蜡 ②用胶头滴管小心往试管底部注入4～5mL新制的FeSO4溶液 ③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠观察反应现象．回答下列问题 1“方案1”中后加入试管中的液体是NaOH溶液的作用是． 2“方案2”中对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是． 3“方案2”的沉淀中上层沉淀的颜色是下层沉淀的颜色是发生此现象的原因是． 4“方案3”中反应的化学反应方程式为． 5“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀其原因是．
铜及其化合物具有广泛的应用．回答下列问题 1CuSO4和CuNO32中阳离子的基态核外电子排布式为SON三种元素的第一电离能由大到小的顺序为． 2CuNO32溶液中通入足量NH3能生成配合物[CuNH34]NO32．其中NH3中心原子的杂化轨道类型为[CuNH34]NO32中存在的化学键除了极性共价键外还有． 3CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[CuCN4]2﹣1molCN‑中含有的π键数目为．与CN﹣互为等电子体的离子有写出一种即可． 4CuSO4的熔点为560℃CuNO32的熔点为115℃CuSO4熔点更高的原因可能是． 5已知Cu2O晶胞结构如图所示该晶胞原子坐标参数A为000B为100C为则D原子的坐标参数为它代表原子填元素符号． 6金属铜是面心立方最密堆积方式则晶体中铜原子的配位数是该晶胞中Cu原子的空间利用率是．
据统计我国每年高速路上20%的事故都是因为疲劳驾驶尤其是重型卡车驾驶员疲劳驾驶造成的后果更为严重．如图所示为国内某汽车品牌率先推出AEBS的系统通过雷达和摄像头判断车距当车距小于安全距离自动启动制动系统并通过车内警报提醒驾驶员保持清醒．某次实验室测试中汽车以10m/s的速度匀速前进通过传感器和激光雷达检测到正前方22m处有静止障碍物系统立即采取制动措施使之做加速度大小为1m/s2的匀减速直线运动并向驾驶员发出警告驾驶员2s之后清醒马上采取紧急制动使汽车做匀减速直线运动最终该汽车恰好没有与障碍物发生碰撞．求 1驾驶员采取紧急制动之前汽车行进距离的大小 2驾驶员采取紧急制动时汽车的加速度大小 3汽车在上述22m的运动全过程中的平均速度的大小．
一根弹簧原长为20cm当用15N的力拉它时弹簧长为25cm． 1求此弹簧的劲度系数． 2若此弹簧受21N的压力则弹簧长度变为多少
某同学在做研究弹簧的形变与外力的关系实验时将一轻弹簧竖直悬挂让其自然下垂测出其自然长度L0然后在其下部施加外力F测出弹簧的总长度L改变外力F的大小测出几组数据作出外力F与弹簧总长度L的关系图线如图所示．本实验过程中未超出弹簧的弹性限度．由图可知该弹簧的自然长度为m该弹簧的劲度系数为N/m．计算结果均保留两位有效数字

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