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1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值: 请仔细分析,回答下列有关问题; (1)预测周期表...
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高二上学期化学《2012-2013学年福建省厦门市思明区大同中学高二(上)期中化学试卷(理科)》真题及答案
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市场细分是20世纪50年代中期由美国市场营销学家温德尔·斯密首先提出来的一个概念
解释氧化磷酸化作用机制被公认的学说是_________它是英国生物化学家_________于1961
____________是美国心理学家亚当斯于1960年代首先提出的也称为社会比较理论
下列说法中不正确的是
元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的
市场细分是20世纪50年代中期由美国市场营销学家温德尔·斯密首先提出来的—个概念
1932年美国化学家鲍林L.Pauling首先提出了电负性的概念下表给出的是第三周期的七种元素和第四
钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间
硫化钠的电子式为
硅元素的电负性的取值范围 在1.5与2.1之间
Al与S.形成的化学键可能为共价键
生态学的概念是1866年德国动物学家海克尔首先提出的
美国心理学家斯波林运用了部分报告法首先提出存在记忆
瞬时
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内隐
市场细分是20世纪60年代中期由美国市场营销学家亚当首先提出来的一个概念
社会流动概念是美国社会学家首先提出来的
泰勒
梅奥
索罗金
孔德
1661年英国化学家波义尔在怀疑的化学家中提出科学的元素概念使化学从炼金术的影响下解放出来确立为一门
是20世纪50年代中期由美国市场营销学家温德尔·斯密首先提出的一个概念
市场细分
市场定位
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公元1924年苏联生化学家А.И.奥帕林的生命起源出版提出
1932年美国化学大师LinusPauling提出电负性用x表示的概念用来确定化合物中原子某种能力的
是20世纪50年代中期由美国市场营销学家温德尔?斯密首先提出的一个概念
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美国化学家鲍林L.Pauling首先提出了电负性的概念.电负性也是元素的一种重要性质电负性越大其原
人类生态学一词最早是1915年由美国社会学家______首先提出
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公元1941年美籍德国血统的生化学家F.A.李普曼提出了具有高效传递化学能的高能磷酸键的概念美国生化
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是
宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有﹣银针验毒的记载“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O下列说法不正确的是
下列说法正确的是
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示.下列判断正确的是
下列变化需克服相同类型作用力的是
洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物其结构如图所 示有关洋蓟素的说法正确的是
下列各组混合物的总物质的量一定每组中的物质以任意比例相混合完全燃烧时消耗氧气的量不变的是
观察如下四种有机物回答1至4的问题.1用系统命名法命名A的名称为.2对于上述四种物质下列说法正确的是.①A与B互为同分异构体②C与B互为同系物③C的核磁共振氢谱中有三组吸收峰④D与135﹣三甲苯互为同系物⑤C与D互为同系物3在核磁共振氢谱中出现两组峰其氢原子数之比为32的化合物是.4化合物甲C4H10O是一种有机溶剂甲在浓硫酸作用下可转化为上述物质中的A具体变化如下①甲分子中的官能团的电子式是.②甲只有一种一氯取代物乙.写出由甲转化为乙的化学方程式.③甲的同分异构体戊也可以有框图内甲的各种变化且戊的一氯取代物有三种.戊的结构简式是.
下列试剂的保存或使用正确的是
下列措施对增大反应速率明显有效的是
下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是
ABCDE均为有机化合物它们之间的关系如图所示提示在酸性高锰酸钾溶液中反应其中R和R'为烷基.请结合图示回答下列问题1直链化合物A的相对分子质量为68A的分子式为.2已知B与NaHCO3溶液完全反应其物质的量之比为11则B与NaHCO3溶液反应的化学方程式为A的结构简式是A分子中所有的碳原子填是或不是一定共面.3在浓硫酸的催化下C与足量的C2H5OH发生反应的反应类型为化学方程式是.4在一定条件下由A与乙烯按11的比例反应得到的高分子化合物的结构简式为.
有4种有机物其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为
官能团决定有机物的性质下列表述不正确的是
已知有机物化合物A﹣F存在下列关系 1写出C的结构简式. 2反应①类型是已知F的结构中无双键则F的结构简式为. 3写出B和乙酸发生酯化的化学方程式. 4糖类油脂蛋白质均为人类重要的营养物质下列说法正确的是 A.化合物A与银氨溶液混合后水浴加热生成银镜说明A中存在醛基 B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团 C.将绿豆大小的钠块投入B中钠块浮于液面上并有大量气泡产生 D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物乙酸乙酯在下层.
实验室用燃料法测定某种氨基酸CxHyOzNp的分子式组成取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧生成CO2H2O和N2.现用如图所示装置置进行实验铁架台铁夹酒精灯等未画出.请回答有关问题1实验开始时首先打开止水夹a关闭止水夹b通入一段时间的氧气这样做的目的是之后关闭止水夹a.2由装置BC可分别确定待测氨基酸中含有的和质量.3E装置的作用是测量的体积并由此确定待测氨基酸中含有的的质量为了较准确地测量该气体的体积.在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意填代号.a视线与凹液面最低处相平b等待片刻待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲乙两管液面相平4实验中测定的哪一数据可能不准确其理由是5严格地说按上述方案只能确定氨基酸的.若要确定此氨基酸的分子式还要测定该氨基酸的.
常温常压下某液态一卤代烃密度为1.73g/cm3.为了检验所含卤素并测定其相对分子质量进行如下实验①用酸式滴定管移取20mL该卤代烃置于大试管中②加入足量NaOH溶液塞上带直玻璃管的单孔橡皮塞加热至不分层为止③加入稍过量的HNO3溶液④加入稍过量的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀68.47g.1能否用碱式滴定管盛放该卤代烃填能或否原因是.2加入稍过量的HNO3溶液的作用是.3该卤代烃的相对分子质量是分子式为.
ABC是三种元素的原子质子数都小于18.A原子与B原子的最外层电子数都是6A原子与C原子的核外电子层数都为3C原子的质子数比A少4.回答下列问题 1AB的元素符号分别为. 2A的离子结构示意图为A与C组成的化合物为用具体元素符号表示. 3元素A的一种质量数为32的核素与元素B的一种核素构成微粒为AB42﹣1molAB42﹣的质量为104g则元素B的该核素中的中子数为.
在下列分子结构中原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
锗Ge是第四周期第ⅣA元素处于周期表中金属区与非金属区的交界线上下列叙述正确的是
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶.制备它的一种配方中含有下列四种物质填写下列空白1甲中不含氧原子的官能团是下列试剂能与甲反应而褪色的是填标号a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液2甲的同分异构体有多种写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式3淀粉通过下列转化可以得到乙其中A﹣D均为有机物淀粉ABCD乙A的分子式是试剂X可以是.4已知利用上述信息以苯乙烯氯化氢为原料经三步反应合成丙其中属于取代反应的化学方程式是.5化合物丁仅含碳氢氧三种元素相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种.则丁的结构简式为.
某废催化剂含58.2%的SiO221.0%的ZnO4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4.某同学用15.0g该废催化剂为原料回收锌和铜.采用的实验方案如下回答下列问题 已知ZnS与稀硫酸反应且化合价不变CuS既不溶解于稀硫酸也不与稀硫酸反应 1在下列装置中第一次浸出反应装置最合理的填标号. 2滤液1中含有Fe2+选用提供的试剂进行检验检验方法如下. 提供的试剂稀盐酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水 3本实验要用到抽滤设所用的洗涤剂为X抽滤洗涤沉淀的操作. 4写出第二次浸出的化学反应方程式向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液应先加. 5滤渣2的主要成分是.浓缩结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是. 6某同学在实验完成之后得到1.50gCuSO4•5H2O则铜的回收率为.
下列有关化学用语的表达正确的是
下列说法正确的是
2010年世博会上俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE乙烯一四氟乙烯共聚物的淡紫色膜材料.它有最大程度的透光性膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电.根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是
下列化合物的分子中所有原子不都处于同一平面的有
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论其中正确的是
下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是
下列离子方程式书写正确的是
燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法某有机物12g在氧气中完全燃烧生成7.2g水和8.96LCO2标况.0.5mol该有机物的质量为30g. 1试求该有机物分子式 2若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体则其结构简式为若该有机物既能与Na反应产生气体又能发生银镜反应则结构简式为.
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