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任何化学反应都有反应热 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 新化学键的形成不一定放出能量 有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
碳燃烧是吸热反应 放热反应的反应热ΔH<0 断裂化学键要放出能量 任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol
当△H.为“一”时，表示该反应为吸热反应 已知
的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol 反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小 反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
任何化学反应都有反应热 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 新化学键的形成不一定放出能量 有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
10 L 0.05 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液与20 L 0.05 mol•L﹣1 HNO3反应时的反应热是中和热
1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
化学反应的反应热都可以通过实验测定出来 活化能越大的化学反应其反应热数值也越大 反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同 放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
环管反应器内必须是全液相操作 环管反应器内可以允许有气相空间 环管反应器没有夹套水进行撤走反应热 环管反应器反应热依靠丙烯气化撤热
当ΔH.为“－”时，表示该反应为吸热反应 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
当ΔH.为“－”时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH.＝—110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
燃烧热或中和热是反应热的种类之一 吸热反应没有利用价值
反应热和焓变的单位都是kJ 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
当ΔH.为“－”时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH.＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 根据盖斯定律，热化学方程式中△H.直接相加即可得总反应热
当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
化学反应一定伴随有热量的变化 活化能越大的化学反应其反应热数值也越大 反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同 放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
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