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x是强碱，y是弱碱 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH 比y的硝酸盐溶液大 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度 相同 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
bacd dacb bcad cdab
若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
两溶液的体积相同，酸是多元强酸 酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍 两溶液的体积相同，酸是弱酸 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大
HX＞HY＞HZ HX＞HZ＞HY HZ＞HY＞HX HY＞HX＞HZ
c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋) c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
HX可能是强酸 HX的酸性比HY的酸性弱 两酸的浓度大小[HX]<[HY] pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
和 ，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 （ ） A.A.酸比B.酸的电离程度小B.B.酸比A.酸容易电离 A.是强碱，B.是弱碱 pH＝1时，B.酸的物质的量浓度比A.酸大
B.C.D.四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物 质的量浓度相同的A.C.两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A.溶液呈黄色，C.溶液呈橙色（2） 的钠盐溶液的pH值小于 的钠盐溶液的pH值（3）A.酸与 的盐反应生成易溶于水的A.的盐和D.酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( ) A.B.＞C.＞A.＞DB.A.＞C.＞B.＞D. C.D.＞A.＞C.＞BD.C.＞B.＞A.＞D.
H HC的钠盐分别为NaA.NaB.NaC，它们的物质的量浓度相同时， 溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HA＞HB＞HC B.HB＞HA＞HC HC＞HB＞HA HC＞HA＞HB
从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸 在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+) 从丙组实验结果分析，HX是弱酸 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1
分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量相等
分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-) c(H+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(B+) c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
c1=0.2 丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) a>9 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
若混合前酸、碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸
若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
混合后溶液中的离子浓度关系：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
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