你可能感兴趣的试题
该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能
电子由Zn片经过导线流向铜片 Zn为负极发生还原反应 Cu为正极，在Cu片上有气泡产生
Cu片．Cu片 Cu片．Al片 Al片．Al片 Al片．Cu片
Zn|H2SO4(稀)|C Cu|HNO3(稀)|Ag Zn|CCl4|Cu Fe|H2SO4(稀)|Fe
Zn片、石墨、H2SO4溶液 Cu片、Zn片、蔗糖溶液 Cu片、Ag片、AgNO3溶液 Cu片、Fe片、稀盐酸
Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+ Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
正极附近C.（H+）逐渐增大 正极上产生气泡 正极、负极附近C.（H+）基本不变 Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯
锌片是正极，铜片上有气泡产生 电流方向是从锌片流向铜片 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 电解液的PH值逐渐减少
Zn | H2SO4(稀) | C. Cu | 酒精 | Ag Zn | CCl4 | Cu Fe | H2SO4(稀) | Fe
构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极 构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+ 要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 形成电解池，Cu电极不可能溶解
反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池 Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化 Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H.＋向负极作定向移动
Cu片上发生氧化反应 电子由Cu片经外电路流向Zn片 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小
锌片是正极，铜片上有气泡产生 电流方向是从锌片流向铜片 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 经过一段时问工作后'电解液的pH值减小
锌片是正极，铜片上有气泡产生 电流方向是从锌片流向铜片 溶液中H2SO4 的物质的量减少 电解液的PH保持不变
反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池 Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化 金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀
Cu、Ag、AgNO3溶液 Zn、Cu、稀H2SO4 Fe、Zn、ZnSO4溶液 Fe、C.Fe2(SO4)3溶液
湘公网安备 43130202000226号