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将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 钠与钠离子都具有强还原性 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物 Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质 Si和SiO2均属于原子晶体 Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 CaO2中阴阳离子的个数比为1:1 CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2
该反应中还原剂为Fe2＋，O2、Fe(OH)3均为氧化产物 充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成 标准状况下，每生成22.4L. O2，则有4 mol Na2O2被还原 若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子
Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2 Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应
等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
反应①和②产物都只含离子键 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
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