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（2016年·葫芦岛一模）KNO3是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤： （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为 ...
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高三下学期化学《2016年辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷》真题及答案
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2016届辽宁省葫芦岛市海滨九年级上学期期中作文以我的__________为题目完成作文要求1补全题
2016年·葫芦岛一模下列各项物质中都能体现细胞分化特征的是
性激素．血红蛋白
mRNA．tRMA
唾液淀粉酶．磷脂
DNA．DNA聚合酶
葫芦岛地区秋天杨树的叶子是什么颜色
2008年揭阳市右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线下列说法中正确的是
NaCl 的溶解度不受温度的影响
t10
时 ，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3
C.t20C.时 ，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
温度高于t20C.时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度
2016年·葫芦岛一模下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A
B
C
D
2017年·葫芦岛一模设实数xy满足约束条件则的取值范围是．
2012·辽宁葫芦岛中考23葫芦岛市的李嫂把批发来的几百千克香蕉送到市场出售应选择的运输方式是
铁路
公路
水运
航空
1950年4月15日第四野战军10万余人成功渡海一举解放了全境
葫芦岛
金门岛
珍宝岛
海南岛
葫芦岛市有野生鸟类种
下列各城市中哪一组均为辽宁省的海滨城市.
大连、锦州、本溪、葫芦岛
锦州、营口、盘锦、朝阳
丹东、营口、盘锦、葫芦岛
大连、抚顺、月东、阜新
2008年黄石市右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线下列说法中正确的是
NaCl的溶解度不受温度的影响
KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3
t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
葫芦岛市有野生脊椎动物种
2016年·葫芦岛二模下列对细胞结构与功能相关的叙述中正确的是
有氧呼吸都在线粒体中进行
光合作用都在叶绿体中进行
有染色体的生物都是真核生物
遗传物质为RNA的生物都是原核生物
2017年·葫芦岛二模若函数fx＝xlnx+为偶函数则a＝．
葫芦岛市有野生植物科属种
2016届辽宁省葫芦岛市海滨九年级上学期期中为下列语病提出修改建议1为了缩短篇幅我不得不把这篇文章略
2017年·葫芦岛一模已知复数z＝i1+ii为虚数单位则复数z在复平面上所对应的点位于
第一象限
第二象限
第三象限
第四象限
化学工业的产品主要分为无机化工产品有机化工产品生物化工产品精细化工产品等
石油化工产品
高分子化工产品
化肥产品
煤化工产品
为进一步发挥离岛旅客免税购物政策效应大力推动国际旅游岛建设经国务院批准决定自2015年3月20日起调
葫芦岛
厦门岛
崇明岛
海南岛
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2018年·辽宁省朝阳三模化合物xyz的分子式均为C5H6．下列说法正确的是
2018年·东北三省三校二模乙烯是一种重要的化工原料可由乙烷为原料制取回答下列问题．1传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下①C2H6g＝C2H4g+H2g△H1＝+136kJ/mol②C2H6g+O2g＝C2H4g+H2Og△H2＝﹣110kJ/mol已知反应相关的部分化学键键能数据如表一表一化学键H﹣HgH﹣OgO＝Og键能KJ/mol436X496由此计算x＝通过比较△H1和△H2说明和热裂解法相比氧化裂解法的优点是任写一点．2乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外还存在CH4COCO2等副产物副反应均为放热反应图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响．乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是反应的最佳温度为填选项序号．A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃[乙烯选择性＝乙烯收率＝乙烷转化率×乙烯选择性]3烃类氧化反应中氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管．图2为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响．判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是判断的理由是．4工业上保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体惰性气体的体积分数为70%掺混惰性气体的目的是．反应达平衡时各组分的体积分数如表二表二计算该温度下的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度平衡分压＝总压×体积分数
2015年·哈六中一模设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2018年·辽宁省朝阳三模磷的单质及其化合物用途非常广泛．回答下列问题 1基态磷原子价电子轨道表示式为磷的第一电离能比硫大其原因是． 2已知反应6P2H4═P4+8PH3↑．P2H4分子中磷原子杂化类型是P4分子的几何构型是． 3N和P同主族． ①NH3的沸点比PH3高其原因是NH3分子中键角比PH3分子中键角大其原因是． ②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键而磷原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析原因是． 4磷化铟是一种半导体材料其晶胞如下图所示晶胞参数为anm．In的配位数为与In原子间距离为anm的In原子有个．
2018年·东北三省三校二模2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖．如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料下列有关该有机物的说法不正确的是
2018年·大连二模关于化学实验下列说法正确的是
2015年·哈六中三模下列说法不正确的是
2015年·哈六中一模ABCDE代表五种常见元素它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子A的基态原子中有2个未成对电子B是地壳中含量最多的元素C是短周期中最活泼的金属元素D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题 1E的基态原子价层电子排布式为． 2AB2分子中A的杂化类型为在元素周期表中AB及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示1个AB2分子中含有个π键和个δ键． 3AB2形成的晶体的熔点填“高于”“低于”或“无法判断”CD形成的晶体的熔点原因是． 4E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示其化学式为用元素符号表示．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体放在电炉中通入D2和A的单质后高温加热可制得ED4同时产生一种造成温室效应的气体写出反应的化学方程式 5由cD两元素形成的化合物组成的晶体中阴阳离子都具有或近似具有球型对称结构它们都可以看作刚性圆球并彼此“相切”．如图23所示为CD形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图若a＝5.6×10﹣8cm则该晶体的密度为g•cm﹣3．精确到小数点后1位．
2018年·辽宁省朝阳三模下列有关实验的操作正确的是
2015年·哈六中三模由Ca3PO42SiO2焦炭等为原料生产硅胶SiO2•nH2O磷磷酸及CH3OH下列工艺过程原料综合利用率高废弃物少． 1上述反应中属于置换反应的是[选填ⅠⅡⅢⅣⅤ]． 2高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为固体废弃物CaSiO3可用于． 3反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行其原因是． 4CH3OH可用作燃料电池的燃料在强酸性介质中负极的电极反应式为． 5指出Ⅵ这一环节在工业生产上的意义． 6写出由P→H3PO4有关反应式①②．
2015年·哈六中三模CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是
2018年·辽宁省朝阳三模化学与科技生产生活密切相关．下列说法正确的是
2015年·哈六中三模龙葵醛是一种珍贵的香料广泛应用于香料医药染料及农药等行业．以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线部分反应条件及副产物已略去 1龙葵醛的分子式为其中含氧官能团的名称是A物质得到的1H﹣NMR谱中有个吸收峰B的结构简式可能为． 2反应③的反应类型为反应⑤的反应条件为． 3反应⑥的化学方程式为． 4龙葵醛具有多种同分异构体其中某些物质有下列特征 a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫__．苯环上的一溴代物有两种c．分子中没有甲基． 写出符合上述条件的物质可能的结构简式只写两种．
2018年·东北三省三校二模室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示下列叙述中不正确的是
2018年·辽宁省朝阳三模一种由富锰渣含2MnO•SiO23MnO•Al2O3•3SiO2FeO及重金属盐等制备高纯MnCl2的工艺流程如下 回答下列问题 1“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示． ①工艺上控制75℃的主要原因是． ②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是． 2“氧化”时发生反应的离子方程式为． 3通过调整pH可以“除铁和铝”．常温下三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全使其浓度小于1×10﹣6mol/L的部分数据如下表 AlOH3沉淀完全的pH为{已知Ksp[AlOH3]＝1×10﹣33}“调pH”时应将溶液pH调整的范围是． 4“除重金属”时发生反应Hg2++MnS⇌HgS+M2+其平衡常数K＝[已知溶度积常数KspHgS＝1.6×10﹣52KspMnS＝2.5×10﹣10答案保留三位有效数学]． 5“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩洗涤干燥等．
2018年·东北三省三校二模XYZWR五种短周期非金属元素原子序数依次增大XYZW为同周期元素且未成对电子数之比为1232R和Z同主族．请回答下列问题 1Z的基态原子的价层电子排布图为． 2ZWR三种元素的电负性由大到小的顺序为用元素符号表示． 3W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是． 4某种分子式为Y4Z4W8的物质该物质中同种原子的化学环境完全相同不含碳碳双键是一种威力极强的炸药则可推知其结构简式为． 5XR是一种耐磨材料可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成． ①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为R的三溴化物分子的空间构型的名称为． ②合成XR的化学方程式为． 6Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图该晶体中分子的配位数为若晶胞的棱长为anm阿伏加德罗常数的值为NA晶体的密度为g/cm3．
2015年·哈六中一模日本一家公司日前宣布他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池放电原理示意如图所示充电速度比普通的锂离子电池快20倍．放电时正极反应CnPF6+e﹣═PF6﹣+nC负极反应LiCn﹣e﹣═Li++nC下列有关说法中正确的是
2015年·哈六中三模NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag则该混合物
2015年·哈六中一模二苯并呋哺结构简式为其一氯代物有
2015年·哈六中三模下列说法正确的是
2015年·哈六中三模碳氮硫是中学化学重要的非金属元素在工农业生产中有广泛的应用． 1用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼CH32N﹣NH2氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量同时生成无毒无污染的气体．已知室温下1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ请写出该反应的热化学方程式． 2298K时在2L的密闭容器中发生可逆反应2NO2g⇌N2O4g△H＝﹣akJ•mol﹣1a＞0．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题． ①298k时该反应的平衡常数为． ②在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是 a．AC两点的反应速率A＞C b．BC两点的气体的平均相对分子质量B＜C c．AC两点气体的颜色A深C浅 d．由状态B到状态A可以用加热的方法 ③若反应在398K进行某时刻测得nNO2＝0.6molnN2O4＝1.2mol则此时V正V逆填“＞”“＜”或“＝”． 3NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛．现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中abcde五个点 ①水的电离程度最大的是 ②其溶液中cOH﹣的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是 ③在c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．
2018年·大连二模下列生活用品主要由塑料制成的是
2018年·大连二模我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑到现在还是锋利无比原因是剑锋上面覆盖了一层铬． 1写出Cr的外围电子排布式．与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是． 2根据下表Cr原子的齐级电离能Ikj/mo1数据解释原子逐级电离能增大的原因． 3CrCl3•6H2O有三种水合异构体蓝绿色的[CrH2O5C1]Cl2•6H2O绿色的[CrH2O4C12]Cl•6H2O和紫色的其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换如[CrNH35Cl]2+则NH3的VSEPR模型为N的杂化方式为写出NH3的一种等电子体． 4CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛二者的相对分子质量相近但乙醇的沸点比乙醛高原因是． 5Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积． ①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是 A．NaB．PoC．MgD．Cu ②晶胞中Cr的配位数为 ③已知Cr的相对原子质量为MCr的密度为ρg/cm3阿伏加德罗常数用NA表示则Cr的原子半径是pm．写出表达式即可
2015年·哈六中一模甲醇是重要的化工原料在化工生产中有广泛的应用． 1电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯HCOOCH3再分解生成CO和CH3OH．写出相应反应的化学方程式． 2利用太阳能或生物质能分解水制H2然后可将H2与C02转化为甲醇．已知 光催化制氢2H2O1＝2H2g+O2g△H＝+571.5kJ•mol﹣1 H2与C02耦合反应3H2g十CO2g＝CH3OH1+H2O1△H＝一137.8kJ•mol﹣1 则反应2H2O1+CO2g＝CH30Hl+3/202g的△H＝kJ•mol﹣1 3已知反应COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝Q 在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示P2及195℃时nH2随时间的变化如表所示 ①O～3min平均速率VCH3OH＝Q0填“＜”“＝”或“＞”． ②图中压强P1P2的大小顺序为理由是． ③在P2及195℃时该反应的平衡常数K＝．
2018年·大连二模喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹结构简式如图所示下列说法不正确的是
2018年·大连二模H2S以及COS羰基硫是化学工作者重要的研究对象．请回答下列问题 lCOS的分子结构与CO2相似COS的电子式为． 2已知①COSg+H2g⇌H2Sg+COg△H1＝﹣17kJ/mol ②COSg+H2Og⇌H2Sg+CO2g△H2＝﹣35kJ/mol ③COg+H2Og⇌H2g+CO2g△H3 则△H3＝ 3已知常温下KspCuS＝1.0×10﹣39KspPbS＝9.0×10﹣29．向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+Pb2+废水中缓慢通入H2S首先生成的沉淀的化学式是当生成两种沉淀时cPb2+/cCu2+＝． 4某温度T下在密闭容器中充入5molH2Og和5molCOSg测得混合气体中H2S体积分数Φ与时间t的关系如图所示． ①A点COS的正反应速率填“大于”“小于”或“等于”B点COS的逆反应速率． ②在该条件下COS的平衡转化率为 ③在该温度下该反应的平衡常数K＝ ④在B点对应的体系中改变下列条件能使COS转化率增大的是 A．再通入H2OgB．加压C．降温D．加入催化剂
2018年·东北三省三校二模WXYZ四种短周期元素的原子序数依次增大W的某种原子无中子XY可形成原子个数比为11的具有漂白性的物质工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品．下列说法正确的是
2018年·大连二模在不同温度下水溶液中cH+与cOH﹣有如图所示关系．下列说法正确的是
2015年·哈六中一模1实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气．并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体． ①若用上述各仪器则各仪器的连接顺序为装置E中盛放的试剂为C装置的作用是． ②锌与硫酸反应制取氢气后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体请从适量BaCl2溶液适量Zn粉适量NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂该试剂为． 2工业上由锌白矿主要成分是ZnO还含有Fe2O3CuOSiO2等杂质制备ZnSO4•7H2O的流程如下． 已知常温下溶液中的Fe3+Zn2+Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别 为3.76.59.7． ①为了提高酸浸效率可以采取的措施有． ②加入适量锌粉的作用为． ③氧化过程中加人H2O2发生反应的离子方程式为． ④由滤液得到ZnS04•7H2O的操作依次为过滤洗涤干燥．
2018年·辽宁省朝阳三模常温时体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HXHYHZ三种弱酸分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定滴定曲线如图所示．下列有关说法错误的是
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