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已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

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已知在25℃时2Cs＋O2g＝2COg△H1＝－222kJ/mol2H2g＋O2g＝2H2Og△H2

－82kJ/mol　－41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol

12013年以来全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中冬季取暖排放的CO2汽车尾气等都是形成雾霾

已知C.s+O2g==CO2gΔH1CO2g+Cs=2COgΔH22COg+O2g==2CO2gΔH

ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5

过渡态理论认为化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡

过渡态理论认为化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡

已知COg+H2Og→CO2g+H2g是基元反应该反应是级反应

一级二级三级四级

已知可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＜0反应达到平衡状态后欲提高CO的转化率可以采取的措

增大压强升高温度增大CO的浓度分离出CO2

下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O(L) CH 4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

在密闭容器中可逆反应COg+NO2gCO2g+NOg△H＜0当达到平衡而其它条件不变时若改变下列条件

当前环境问题是一个全球重视的问题引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2污染性气体NOxSOx等如果

12013年以来全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中冬季取暖排放的CO2汽车尾气等都是形成雾霾

1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2

已知C.s＋O2g===COgΔH＝－110.5kJ·mol－1①C.s＋O2g===CO2gΔH＝

－283.01 kJ·mol－1 ＋172.51 kJ·mol－1 ＋283.1 kJ·mol－1 ＋504.00 kJ·mol－1

I..甲醇是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景工业生产甲醇的常用方法是COg＋2H2g===

在COg+H2OgCO2g+H2g一Q的平衡中能同等程度的增加正逆反应速率的是

加催化剂增加CO2的浓度减少CO的浓度升高温度

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物NOx的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2O

CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H.＝-867 kJ·mol-1 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ 1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol 若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol

如图是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图若在反应体系中加

已知在800K.时反应COg＋H2OgH2g＋CO2g若初始浓度c0CO＝2mol·L－1c0H2O

已知298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=－110.5kJ·mol－1C.

283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1

1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2

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